1、人教版高中化學(xué)必修二隨堂練習(xí)：第二章化學(xué)能與熱能和電能(練習(xí))人教版高中化學(xué)必修二隨堂練習(xí)：第二章化學(xué)能與熱能和電能(練習(xí))4/4人教版高中化學(xué)必修二隨堂練習(xí)：第二章化學(xué)能與熱能和電能(練習(xí))化學(xué)能與熱能、電能練習(xí)一、選擇題:(各小題只有1個(gè)選項(xiàng)吻合題意)1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱B凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都陪同著能量變化2氫氣是未來(lái)的理想能源，原因是：（）熱值高燃燒時(shí)不污染環(huán)境用于制取H2的水資源豐富密度小，便于運(yùn)輸ABCD點(diǎn)燃2HCl，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：3關(guān)于放熱反應(yīng)H2+Cl2（）產(chǎn)物

2、所擁有的總能量高于反應(yīng)物所擁有的總能量反應(yīng)物所擁有的總能量高于產(chǎn)物所擁有的總能量C斷開(kāi)1molHH鍵和1molClCl鍵所吸取的總能量小于形成1molHCl鍵所放出的能量該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）、原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、原電池中的陽(yáng)離子向正極搬動(dòng)5、某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為()。A鋁B銅C錫D硅6、以下變化必然是吸熱反應(yīng)的是：（）A、凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)B、所有的分解反應(yīng)C、將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)D、生成物總能量大

3、于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)7、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性序次為（）A、XYZB、XZYC、YXZD、YZX8、有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，A易腐化，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬序次是()比A反應(yīng)激烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的ADCABBDABCCDBACDBADC9、在以下列圖的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）碳棒上有氣體放出，溶液酸

4、性變?nèi)魾a是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子流向從a極到b極Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)10、一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是()ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl211、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連能夠組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活動(dòng)序次由大到小為（）A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca12、原電池產(chǎn)生電流的實(shí)質(zhì)原因是（）原電池中

5、溶液能電離出自由搬動(dòng)的離子B.有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)爽朗性不同樣的電極連接C.電極進(jìn)步行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D.電極進(jìn)步行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移=ZnO+H2O13、已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH2e石墨：O2+H2+2e=2OH。依照判斷，鋅片是（）A.正極，并被還原B.正極，并被氧化C.負(fù)極，并被還原D.負(fù)極，并被氧化14、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：2OH。Zn2OH2eZnOH2O，Ag2OH2O2e2Ag據(jù)此判斷，氧化銀是（）A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化15、右以下列圖是氫氧燃料電池構(gòu)

6、造表示圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A.a極是負(fù)極B.正極的電極反應(yīng)是：-O2+2H2O+4e=4OHabC.電子由b經(jīng)過(guò)燈泡流向aH2O2(空氣)D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池H+16、鐵在以下情況下腐化最快的是（）電解質(zhì)H2OH2O鐵放入海水中B.將鐵和鋅連接后放入到海水中C.將鐵和鋅連接后放入到淡水中D.將鐵和錫連接后放入到海水中二、填空題17、以下列圖裝置：（1）、若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為。兩極反應(yīng)式為：正極；負(fù)極。該裝置將能轉(zhuǎn)變?yōu)槟堋＃?）、若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為。18、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，組成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)

7、量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)情況下）。導(dǎo)線中經(jīng)過(guò)mol電子。19、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池?fù)碛懈吣?、輕盈和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池反應(yīng)總式都表示為：2H2+O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e=4H+，則其正極反應(yīng)表示為：；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：-。O2+2H2O+4e=4OH，則其負(fù)極反應(yīng)式可表示為：20、現(xiàn)有以下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O、（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl21）依照兩反應(yīng)實(shí)質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池2）若是不能

8、夠，說(shuō)明其原因3）若是能夠，則寫(xiě)出正、負(fù)極資料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)。21、依照以下事實(shí)：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的序次為三、計(jì)算題22、在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電極反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)情況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：產(chǎn)生這些氣體耗資的鋅的質(zhì)量是多少？經(jīng)過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？123456789DABDCDCBB10111213141516CBDDBCD（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；正極：2H+2e=H2負(fù)極：Mg2e=Mg2+化學(xué)能、電能（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H218、1.12L，0.1mol19、O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e+4