1、2022-2023學(xué)年安徽省安慶市柳寺中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( 部分生成物和反應(yīng)條件略去 )。下列推斷不正確的是 ( )A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略2. 某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、N

2、O、Br2 中的一種或幾種組成，通過圖K5332中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5332A原氣體中一定有NO和O2B原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC原氣體中一定沒有COD原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2參考答案：D略3. 下列離子組在指定條件下一定能大量共存的是A可使甲基橙溶液呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+BpH=12的溶液中：CO32、Cl、F、KC含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3參考答案：B

3、略4. 五種主族元索在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是A.原子半徑：XYZTZTC.含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀D. Y和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C5. 海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是ASO2在反應(yīng)中被還原BBr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 CBr2在反應(yīng)中失去電子 D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：B6. 下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿防止鐵釘生銹 B構(gòu)成銅鋅原電池C構(gòu)

4、成銅銀原電池 D驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物參考答案：D略7. 某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有( )A4種 B3種 C2種 D1種參考答案：【知識點】離子反應(yīng) B1【答案解析】C 解析：向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鹽，放出氨氣，再加入過量的氫碘酸重新生成Mg2+、Fe2+、Al3+ ，溶液中大量減少的離子有NH、SO；故答案選C【思路點撥】本題考查了離子間的反應(yīng)，注意Fe2+、Al3+在反應(yīng)中的

5、變化，氫碘酸是還原性的強(qiáng)酸。8. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是( ) A元素Q的非金屬性比R的強(qiáng)B離子半徑的大小順序為：r(Tm+)r(Wn)C元素R的氧化物均為酸性氧化物D元素T與元素R的最高正價之和等于8參考答案：D略9. 據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是 A. O2 是氧化劑，PtF6 是還原劑 B. O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1CO2（PtF 6）中不存在共價鍵 D每生成1mo

6、l O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：D10. 下圖是是兩套電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的裝置。對此兩套裝置的分析正確的是A圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)B圖2裝置反應(yīng)一段時間后溶液的pH會降低C兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2D兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實生活中用來防止鐵被腐蝕參考答案：B11. 已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是A五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子B五種元素中Q的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)CY與Z形成的化合物一定是堿性氧

7、化物DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案：B解析：W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，則W是S,Y是O,Q是Cl,Z是Na,X是C，A五種元素中原子半徑最大的是Z，離子半徑最大的是W離子，錯誤；B五種元素中Q的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，正確；CY與Z形成的化合物Na2O2是過氧化物，錯誤；DZ與Q形成的化合物NaCl,水溶液顯中性，錯誤；選B。12. 下列說法中，不正確的是A用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應(yīng)B用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)C燃料電池是把反應(yīng)放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應(yīng)參考答案：C略13. 25時，在含有Pb2

8、、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如右圖所示。 下列判斷正確的是（ ）A往平衡體系中加入金屬錫后，c(Sn2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Sn2)增大，說明該反應(yīng)H0D25時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2參考答案：D略14. 下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是( ) A蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸 B氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性 C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽 D氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離

9、子，在電場作用下向負(fù)極移動參考答案：A試題分析：A蛋白質(zhì)是各種氨基酸通過縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，正確；B氨基酸遇重金屬離子反應(yīng)不屬于變性，錯誤；C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，可以生成3種二肽(氨基丙酸與氨基苯丙酸、氨基丙酸與氨基丙酸、氨基苯丙酸與氨基苯丙酸)，錯誤；D氨基酸溶于水過量氫氧化鈉溶液中生成酸根陰離子，在電場作用下向正極移動，錯誤，故選A?！久麕燑c晴】本題側(cè)重對蛋白質(zhì)和氨基酸的性質(zhì)的考查。解答本題要注意區(qū)分蛋白質(zhì)的變性和鹽析，向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)鹽（如銨鹽、鈉鹽等）溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，是物理變化；

10、蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析后，性質(zhì)不改變，析出的蛋白質(zhì)加水后又可重新溶解，因此，鹽析是可逆的；在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線、有機(jī)溶劑的作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變而凝結(jié)，屬于蛋白質(zhì)的變性，是化學(xué)變化，蛋白質(zhì)變性后，不僅喪失了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，因此，蛋白質(zhì)的變性是不可逆的。注意B選項中蛋白質(zhì)變性的一些方法和氨基酸與重金屬鹽反應(yīng)的區(qū)別，氨基酸與重金屬鹽反應(yīng)但氨基酸不具有生物活性，這是容易錯的。另外D選項要注意氨基酸與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物的類別。15. 在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL濃度為10 mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是

11、 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實驗時，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為： C ，D （供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱是 ，它在該實驗中的主要作用是 （4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）

12、若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡）。參考答案：（1）2NaHCO3 Na2 CO3 + H2O + CO2 Na2CO310H2O Na2CO3 + 10H2O（2）無水CaCl2 堿石灰（3）（球形）干燥管 防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測定結(jié)果（4）偏低 （5）286(m1 - )/180m 100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上制純堿是根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性質(zhì)，在適宜溫度下運(yùn)用：CO2+NH3

13、+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl等反應(yīng)原理制取的。欲在實驗室通過上述過程和其它的必要反應(yīng)制取純堿，可用下列圖示中的幾個步驟，其中A、B分別代表CO2和NH3之一。(1)操作所得到的晶體是下列的_；ANH4Cl BNaHCO3 CNa2CO3 DNH4HCO3(2)對于上述過程，下列敘述正確的是 。A氣體A是CO2，氣體B是NH3 B氣體A是NH3，氣體B是CO2C步驟是加熱 D兩步操作的順序與兩種氣體溶解度有重要的關(guān)系，不能顛倒參考答案：（1）B （2）BCD略18. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)4-羥基水楊酰苯胺俗名柳胺酚，是一種利膽藥，其結(jié)構(gòu)簡式如下:某課題組以簡單烴為主要原料，采用

14、以下路線合成柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_；柳胺酚的分子式為_。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_；G中含有官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)由A生成B的反應(yīng)類型為_。(4)G和F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)H是G的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的H共有_種。(6)參照上述路線,以B和乙酸為原料合成，請設(shè)計合成路線流程圖(無機(jī)試劑及溶劑任選)_。示例如下：參考答案：(1)乙炔 C13H11NO3 (2) -COOH、-OH (3)加成反應(yīng) (4) (5)9 (6) 解析：（1）A為簡單烴并且相對分子質(zhì)量為26，由此可推斷為乙炔，由柳胺酚的結(jié)構(gòu)式可以推出分子式

15、是C13H11NO3。（2）B為苯，苯在FeBr3做催化劑的條件下可以和Br2反應(yīng)生成溴苯，故C為溴苯，溴苯C進(jìn)一步發(fā)上硝化反應(yīng)生成對硝基溴苯，所以D的結(jié)構(gòu)式是，由柳胺酚的結(jié)構(gòu)簡式可逆推出G中的官能團(tuán)為-COOH、-OH。（3）由A的乙炔反應(yīng)生成苯環(huán)，乙炔中的三鍵變成苯環(huán)中的單雙鍵，所以應(yīng)該發(fā)生了加成反應(yīng)。（4）G和F應(yīng)該發(fā)生類似于生物中的氨基酸的脫水縮合，由羧基和氨基脫水縮合，故方程式是（5）苯環(huán)上2個側(cè)鏈：一個側(cè)鏈?zhǔn)?O-CHO 另一側(cè)鏈?zhǔn)?OH 3種苯環(huán)上3個側(cè)鏈：2個-OH 一個-CHO 6種（方法：2個-OH鄰位,2種；2個-OH間位,3種；2個-OH對位,1種.總共6種）答案9種（

16、6）19. 某研究小組為探究飽和NaHCO3溶液中是否還能溶解少量NaHCO3固體，設(shè)計并完成了下列實驗實驗編號實驗操作現(xiàn)象或結(jié)論測飽和NaHCO3溶液的pHpH為8.3向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2mL飽和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液無明顯現(xiàn)象向20mL 飽和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固體，靜置24小時溶液中微小的氣體緩慢地從底部固體逸出，最終固體全部溶解已知常溫下：Ksp（CaCO3）=4.96109，Ksp（MgCO3）=6.82106碳酸的電離常數(shù)：H2CO3?HCO3+H+ K1=4.3107 HCO3CO32+H+ K2=5.

17、61012Mg（OH）2沉淀范圍：pH 9.412.4（1）用化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液pH為8.3的原因： （2）實驗中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成實驗，會觀察到白色沉淀現(xiàn)象不同的原因是 （3）為探究NaHCO3固體溶解的原理，取實驗反應(yīng)后的溶液，檢驗其產(chǎn)物 收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能使澄清的石灰水變渾濁 測得反應(yīng)后燒杯中溶液的pH為8.7 向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成 步驟中白色沉淀是 結(jié)合化學(xué)用語解釋飽和NaHCO3溶液中固體溶解的原因 固體全部溶解后溶液pH升高的原因是 （4）實驗的目的是 （5）根據(jù)上述實驗得出的結(jié)論是 參考答案：（1）HC

18、O3+H2OH2CO3+OH；（2）溶液中存在平衡HCO3CO32+H+，Ksp（CaCO3）Ksp（MgCO3），說明Ca2+結(jié)合CO32能力比Mg2+強(qiáng)，所以可以得到CaCO3沉淀；（3）MgCO3；體系中存在平衡：2HCO3（aq）CO32 （aq）+CO2+H2O （l）由于CO2不斷逸出，平衡正向移動，固體溶解；反應(yīng)生成了CO32，由碳酸電離的常數(shù)可推出Na2CO3堿性大于NaHCO3，所以溶液pH升高；（4）驗證檢驗飽和NaHCO3溶液中CO32很少，不能與MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀；（5）飽和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固體【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【分析

19、】（1）為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；（2）已知Ksp（CaCO3）=4.96109，Ksp（MgCO3）=6.82106，易生成碳酸鈣沉淀；（3）向反應(yīng)后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為碳酸鎂；飽和NaHCO3溶液中固體溶解，溶液中存在2HCO3（aq）?CO32 （aq）+CO2+H2O （l），由于CO2不斷逸出，可使平衡正向移動；生成CO32，溶液堿性增強(qiáng)；（4）實驗加入氯化鎂，沒有沉淀生成，可說明碳酸根離子濃度減小；（5）由實驗可知飽和NaHCO3溶液還能溶解少量NaHCO3固體【解答】解：（1）碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為HCO3+H2O?H2CO3+OH，故答案為：HCO3+H2O?H