1、湖南省永州市黎家坪鎮(zhèn)第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法錯誤的是 ( )A.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B.液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C.氯氣跟變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物D.氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸參考答案：B略2. 某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：（ ）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、H

2、NO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3參考答案：D略3. 下列說法正確的是 A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小參考答案：D略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是 （ ） A1molNa作為還原劑可提供的電子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NAC常溫常壓下，16gO3所含的原子

3、數(shù)為NAD18g水所含的質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：B略5. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2參考答案：D解析：可假設(shè)試管體積均為2V，每種氣體的體積均為V；當(dāng)?shù)怪糜谒壑袝r：中有反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，則剩余氣體的體積V1V；中有反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，則剩余O2的體積V2V；中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積V32V。綜上所

4、述，V3V1V2。6. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L參考答案：D解析：根據(jù)cmol/L。8、下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是 A、加熱氯化銨 B、干冰氣化 C、熔融氯化鈉導(dǎo)電 D、氯化氫溶于水參考答案：B略8. 下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（ ）A. 對于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B. 化學(xué)平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等且都

5、為0D. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：DA. 對于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)不一定都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，A錯誤；B. 化學(xué)平衡狀態(tài)是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度，B錯誤；C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等但不為0，C錯誤；D. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，D正確，答案選D。9. 下列表達(dá)方式錯誤的是（ ） A氟化鈉的電子式 B甲烷的電子式 C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：參考答案：C略10. 等體積硫酸鐵、

6、硫酸鎂、硫酸銨溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為 （ ）A. 133 B. 321 C. 961 D. 632參考答案：A11. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120 時將1 L該混合烴跟9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。則下列各組混合烴中符合此實驗結(jié)果的是()AC2H4、C2H2 BCH4、C2H6CCH4、C2H4 DC2H2、C3H6參考答案：C解析設(shè)混合烴的平均組成為CxHy，CxHy(x)O2xCO2H2O，由題意可知反應(yīng)前后氣體的體積不變，即1xx，解得y4。又因為兩種烴以任意比混合，所以兩

7、種烴分子中都必須含4個氫原子。12. 利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗結(jié)論A80%硫酸溶液Na2SO3酸性高錳酸鉀溶液SO2有漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：NCSi參考答案：B濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯誤；蔗糖變黑色，說明濃硫酸有脫水性，溴水褪色，說明生成了還原性的SO2，濃硫酸有氧化性，B正確；稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)生成二氧化

8、硫，在酸性環(huán)境下，硝酸把二氧化硫氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，但是氯化鋇溶液通入二氧化硫氣體就不能生成沉淀，因此不能說明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀，C錯誤；濃硝酸與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，但是硝酸具有揮發(fā)性，隨著二氧化碳?xì)怏w一起進(jìn)入硅酸鈉溶液，影響實驗，D錯誤；正確答案B。13. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列相關(guān)說法不正確的是A蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C. l mol蘋果

9、酸與足量Na反應(yīng)生成33. 6 L H2D1 mol蘋果酸能與含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反應(yīng)參考答案：C14. 下列各組物質(zhì)，前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一離子方程式表示的是（還原性Fe2+ Br- C1-）A稀鹽酸，碳酸鈉溶液 B 稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液 C碳酸氫鈉溶液，澄清石灰水 D 氯水，溴化亞鐵溶液參考答案：B15. 在強(qiáng)酸性溶液中都能大量共存的是 K+、Cl、NO3、CO32 Na+、SO42、Cl、NO3 Na+、Ca2+、Cl、HCO3 K+、Ba2+、NO3、SO42A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氨氣是一種重

10、要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。利用下圖探究氨氣的性質(zhì)。(1)收集氣體，按下圖玻璃裝置進(jìn)行實驗。先打開旋塞，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是_(用化學(xué)方程式表示)；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞，再打開旋塞，B瓶中的現(xiàn)象是_。(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是_。(3)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是_。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

11、式為_。反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是_，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在_。下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用_ (填代號)。參考答案：(1)HCl+NH3NH4Cl 燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀 (2) 3Cl28NH36NH4ClN2 離子鍵、共價鍵 (3) Na2O2 4NH35O24NO6H2O NH4 取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NH4 b分析：（1）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，壓強(qiáng)減小，硝酸銀溶液進(jìn)入B中；（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把氨氣氧

12、化為氮?dú)猓鶕?jù)氯化銨是還原產(chǎn)物判斷；（3）根據(jù)裝置A中需要生成氨氣和氧氣分析；氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O；根據(jù)銨根的性質(zhì)解答；根據(jù)D裝置起安全瓶的作用、E裝置吸收氣體的作用判斷。詳解：（1）先打開旋塞，氯化氫與氨氣混合生成氯化銨，因此B瓶中產(chǎn)生白色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3NH4Cl；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞，再打開旋塞，由于壓強(qiáng)減小，因此硝酸銀溶液進(jìn)入B中，氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀。（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，說明有氯化銨生成。另一生成物是空氣的主要成分之

13、一，為氮?dú)?，因此反?yīng)的化學(xué)方程式為3Cl28NH36NH4ClN2，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是氯化銨，其中的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）要模擬“氨的催化氧化”，則需要有氧氣和氨氣，由于A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，且還要同時生成氧氣，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是Na2O2。C裝置中發(fā)生氨的催化氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O。反應(yīng)中氨氣是過量的，氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，因此反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是NH4，銨根能與堿反應(yīng)生成氨氣，則明這種離子的存在的實驗是取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的

14、氣體，證明溶液中含有NH4。D裝置起到安全瓶的作用，防止液體進(jìn)入C裝置。則a、導(dǎo)管口沒有插入水中，不能充分吸收氣體，a錯誤；b、氨氣首先進(jìn)入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正確；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c錯誤；d、進(jìn)氣管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d錯誤，答案選b。點(diǎn)睛：最后一問的判斷是解答的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)，明確防倒吸的原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時易引起倒吸，在加熱實驗結(jié)束時，一般操作為先拆去導(dǎo)管后再移去酒精燈，在有多個加熱裝置的復(fù)雜實驗中要注意熄滅酒精燈的順序，必要時要加裝防倒吸裝置。常見防倒吸裝置如下圖

15、所示：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氫化鈉(NaH)和硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為_。(2)NaH能與水烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_。(3)金屬與稀硝酸反應(yīng)通常生成NO，硝酸更稀時，還可生成NH4NO3。寫出鎂與稀硝酸反應(yīng)(HNO3僅被還原為NO)的化學(xué)方程式：_，若鎂與稀硝酸反應(yīng)時HNO3的還原產(chǎn)物僅為NH4NO3，則每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量為_。參考答案：(1) -1 (2)1:1 (3)3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 10mol【

16、分析】(1)Na是活潑的金屬元素，在化合物中為+1價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和等于0分析判斷H的化合價；(2)根據(jù)化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑分析；(3)根據(jù)Mg是+2價金屬，與硝酸反應(yīng)時被氧化產(chǎn)生Mg(NO3)2，HNO3被還原產(chǎn)生NO，利用電子守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式；若HNO3被還原產(chǎn)生NH4NO3，先根據(jù)電子守恒、原子守恒書寫反應(yīng)方程式，然后利用方程式中系數(shù)關(guān)系判斷生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物質(zhì)的量多少?！驹斀狻?1)Na為+1價，由于化合物中所有元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0，所有NaH中H元素的化合價為-1價；(2

17、)在NaH+H2O=NaOH+H2中，H元素的化合價由反應(yīng)前NaH中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價升高，失去電子，NaH作還原劑；H元素的化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，獲得電子，H2O作氧化劑；所有氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1；(3)Mg是+2價金屬，與硝酸反應(yīng)時被氧化產(chǎn)生Mg(NO3)2，HNO3被還原產(chǎn)生NO，根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒、原子守恒可得化學(xué)反應(yīng)方程式為3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O；若HNO3被還原產(chǎn)生NH4NO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+

18、NH4NO3+3H2O.有方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol NH4NO3反應(yīng)會消耗HNO3的物質(zhì)的量是10mol。18. 在一支試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，再給試管加熱，充分反應(yīng)。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若試管中銅片還有剩余，硫酸_（填“已”或“未”）消耗完畢，其理由是 _；（2）若反應(yīng)中有0.02molH2SO4被還原，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為_mL，參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為_g。參考答案：(1)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2 未 隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應(yīng) (2)448 1.28【分析】根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性分析解答；根據(jù)化學(xué)

19、反應(yīng)方程式的化學(xué)計量關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的量計算分析解答。【詳解】(1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；反應(yīng)過程中，生成水，濃硫酸變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸未反應(yīng)完全，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；未；隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應(yīng)；(2)從反應(yīng)方程式可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量與二氧化硫的物質(zhì)的量之比為1:1，所以n(SO2)=0.02mol，即標(biāo)況下V(SO2)=0.02mol22.4L/mol=0.448L=448mL，消耗的n(Cu)=0.02mol，即m(Cu)=0.02mol64g/mol=1.28g，故答案為：448，1.28。19. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：0.1mol/L硫酸、