1、2022-2023學年四川省宜賓市屏山縣新市中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質互稱為同系物是( )A、O2和O3 B、HCOOH和CH3COOH H F CH3C、 FCF和 FCH D、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3 H H參考答案：B略2. 下列反應過程中的能量變化符合圖的是：酸堿中和；鎂與鹽酸的反應；生石灰變成熟石灰的反應；鋁熱反應；石灰石分解；甲烷燃燒；灼熱的炭與二氧化碳反應A. B. C. D. 參考答案：D【分析】圖中生成物總能量高于反應物總能量，為吸熱反應，故

2、找出吸熱反應組合即可?！驹斀狻渴沂纸狻⒆茻岬奶颗c二氧化碳反應，屬于吸熱反應。燃燒反應、中和反應、活潑金屬與酸反應、鋁熱反應、生石灰與水反應等都是放熱反應。本題選D。3. 下列離子能大量共存的是（ ）A. 能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42、CO32-B. 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH4、SO42、ClD. 能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2、K、HCO3、NO3參考答案：A試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，可以大量共存；B中銅離子在溶液中是藍色的

3、；C中Ba2和SO42不能大量共存；D中溶液顯酸性，HCO3不能大量共存，所以答案選A。考點：考查離子共存的正誤判斷點評：離子不能大量共存的一般情況是（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al3+， Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如

4、 Fe3+和 SCN-）。解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”“加入鋁粉產生氫氣” 。（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。4. 以下關于元素周期表的結構敘述，正確的是 A有七個主族，八個副族B有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）C第A族位于元素周期表的第三列（從左往右）D零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：D略5. 下列物

5、質在一定條件下既能發(fā)生水解反應，又能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的是()A葡萄糖 B麥芽糖 C蔗糖 D淀粉參考答案：B略6. 對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中 （ ）A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B略7. 下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（ ）A. C5H10 B.C2H6O C.CH2Cl2 D.C2H4Cl2 參考答案：C略8. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是A同質量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、不同密度

6、的O2 和O3 D同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：A略9. 下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一條件下反應的是V(N2)=0.3mol/（Lmin） V(NH3)=0.9mol/（Lmin） V(H2)=0.6mol/（Lmin） V(H2)=0.0225mol/（Ls）A B C D參考答案：D10. 下列各組物質中，分子數相同的是（ ）A.2L SO2和2L CO2 B.9g水和標準狀況下11.2L CO2C.標準狀況下1mol氧氣和22.4L水 D.0.2molH2S和2.24LHCl參考答案：B略11. 在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C

7、、147N中（1）63Li和73Li 互稱 ，它們的化學性質 ；（2）146C和 147N的 相等，2311Na和2412Mg的 相等；（3）2412Mg的電子所占據的電子層中，能量最高的是 層（填符號）。參考答案：（1）同位素，相似；（2）質量數，中子數；（3）M。略12. 下列關于甲烷的敘述不正確的是( )A天然氣的主要成分 B最簡單的有機物C含碳的質量分數最大的有機物 D與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應參考答案：C略13. W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應的酸。Z的最外層電

8、子數為電子層數的2倍。下列說法正確的是( )A. 單質的熔點：Z X YB. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：X YC. 金屬W在空氣中加熱生成W2O2D. W、Y的單質分別與氯氣反應的產物所含的化學鍵類型相同參考答案：B【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬，W為鋰。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應的酸，X為氧，Y為硅；。Z的最外層電子數為電子層數的2倍，Z為硫?！驹斀狻緼.Y是硅，是原子晶體，熔點最高，單質的熔點： Y Z X，故A錯誤；B. 同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性：X Y，故B正確；

9、C. 金屬Li在空氣中加熱生成Li2O，不生成過氧化物，故C錯誤；D. W、Y的單質分別與氯氣反應的產物所含的化學鍵類型不相同，氯化鋰含離子鍵，四氯化硅含共價鍵，故D錯誤；故選B。14. 天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯2價、氮元素顯2價），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，下列敘述錯誤的是（）A. 燃燒反應放出的巨大能量，把火箭送入太空B. N2既是氧化產物也是還原產物，CO2是氧化產物C. 每生成1mol N2，該反應轉移電子8mo

10、lD. 此反應中R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯2價、氮元素顯2價），在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，化學能轉化為熱能和動能，把火箭推入太空。該反應的化學方程式為R + 2N2O4 = 3N2+ 4H2O+ 2CO2，根據質量守恒定律可以推斷R的分子式為C2H8N2；N2O4作氧化劑，R是還原劑，N2既是氧化產物也是還原產物，CO2是氧化產物；每生成1mol N2，該反應轉移電子mol。綜上所述，C不正確，本題選C。15. 下列各項操作中，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是：向石灰水中通入過量的CO2 向Fe(OH)

11、3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸 向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸A. B. C. D. 參考答案：A試題分析： 向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；當CO2過量時發(fā)生反應：CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確； 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4+2H2O,硫酸過量，

12、沉淀不能溶解，錯誤；向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖所示為在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。(已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小) (1)儀器A的名稱是_ _；燒杯中盛放的是_ _；燒瓶中反應的化學方程式為_ _。 (2)在收集氯氣時，應_ _(填如何控制a、b，下同)；當氯氣收集完畢時應_ _。(3)若要制得標準狀況下的Cl2 0.672 L，理論上需要MnO2的質量是_ _。參考答案：(1) _分液漏斗 氫氧化鈉溶液

13、_MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O_(2) _關閉b，打開a_ _關閉a，打開b_(3) _2.61_g_解析：(1)制備氯氣的反應原理為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；使用氫氧化鈉溶液或其他強堿溶液吸收多余的氯氣。(2)在收集氯氣時，應關閉b，打開a；當氯氣收集完畢時應關閉a，打開b。(3)n(MnO2)n(Cl2)0.03 mol m(MnO2)0.03 mol87 gmol12.61 g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某同學用50 mL 0.50molL-l鹽酸與50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反

14、應，通過測定反應過程中所放出的熱量并計算中和熱，回答下列問題：（1）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數據記錄如下：已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 210-3kJ(g)，則該反應的中和熱H=_。（2）若用50 mL 0.55 molL-1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱H會_（填“偏小”、“偏大”或“不變”），其原因是_。（3）若通過實驗測定中和熱的H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_A實驗裝置保溫、隔熱效果差 B分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯

15、中C量取NaOH溶液的體積時仰視讀數參考答案：(1)-53.76 kJ.mol-1 (2)偏大 一水合氨為弱電解質，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，H偏大 (3)ABC【詳解】（1）50 mL 0.50molL-l鹽酸與50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液反應生成水的物質的量為:0.05L0.5mol/L=0.0025mol，溶液的質量為100g,溫度變化的值為：(t2?t1)，第三組數據與前兩者數據相差較大，測量時可能出現錯誤，因此求平均值時只用前兩者，即平均值為： ，放出的熱量為Q=m?c?T=100g4.210?3kJ/(g?)3.20,所以實驗測得的中和熱H=?

16、100g4.210?3kJ/(g?)3.20/0.0025mol= -53.76 kJ.mol-1；（2）一水合氨為弱電解質，弱電解質電離需要吸熱，因此放出的熱量偏少，H偏大；（3）A實驗裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量散失，會導致測量結果偏小，故A正確； B分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，所用時間長，造成熱量散失，會導致測量結果偏小，故B正確；C量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，導致溶液溶液體積增大，會導致溫度差測量結果偏小，導致最終結果偏小，故C正確；18. 已知Na2O2中的O為-1價。在 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反應中，（1）_是還原劑，_是氧化劑。（2）若轉移3mol電子，則產生的氧氣的物質的量為_，在標準狀況下的體積為_。參考答案：(1)Na2O2 Na2O2 (2)1.5mol 33.6 L解析：