1、2022-2023學年內蒙古自治區(qū)赤峰市四家子中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大已知X原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最層電子數是W原子最外層電子數的2倍，Z原子的最外層上只有一個電子下列說法正確的是（）A原子半徑：r（Z）r（W）r（X）r（Y）BY與Z 兩種元素只能形成一種化合物C最高價氧化物對應水化物的堿性：ZWDX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關

2、系【分析】X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大已知X原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素；Y原子的最層電子數是W原子最外層電子數的2倍，則W為Al元素；Z原子的最外層上只有一個電子，Z為Na元素，以此來解答【解答】解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，W為Al，A電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（Z）r（W）r（X）r（Y），故A正確；BY與Z 兩種元素能形成氧化鈉、過氧化鈉，兩種離子化合物，故B錯誤；C金屬性ZW，最高價氧化物對應水化物的堿性：ZW，故C錯誤；D非金屬性YX，X

3、的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故D錯誤；故選A2. 市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質油漬遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是棉織品 毛織品 腈綸制品 蠶絲制品 滌綸制品 錦綸制品 A B C D參考答案：B略3. 對于苯乙烯()的下列敘述，其中正確的是()能使酸性KMnO4溶液褪色 可發(fā)生加聚反應 可溶于水可溶于苯中 能與濃硝酸發(fā)生取代反應 所有的原子可能共平面A只有 B只有 C D全部正確參考答案：C略4. 為了證明甲酸溶液里含有少量甲醛，正確的實驗操作是（ ）A加入銀氨溶液并水浴加

4、熱B加入23滴紫色石蕊試液C先加入足量的NaOH溶液，然后蒸餾，對餾出物的水溶液進行銀鏡反應實驗D先蒸餾，然后對蒸出的物質的水溶液進行銀鏡反應。參考答案：C略5. 在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（）ACH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2

5、O（l）；H=+1452 kJ/mol參考答案：B考點：熱化學方程式 專題：化學反應中的能量變化分析：A、根據反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析；B、根據熱化學方程式的書寫原則以及方程式系數的含義來分析；C、根據甲醇燃燒時的用量和放出的熱量之間的關系進行回答；D、根據反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值來分析解答：解：A、反應吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故H0，故A錯誤；B、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，則熱化學方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H

6、2O（l）H=1452kJ/mol，故B正確；C、1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為1452kJ，焓變的數值與化學計量數不成正比，故C錯誤；D、反應吸時焓變值為正值，放熱時焓變值為負值，甲醇燃燒是放熱反應，故H0，故D錯誤；故選B點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫方法及系數的含義，注意焓變的正負和單位問題，該題型是考試的熱點6. 把鐵皮投入下列溶液中，溶液質量減少的是AMgCl2 BH2SO4 CFe2（SO4）3 DAgNO3參考答案：D7. 關于酒精消毒的原理是A溶解作用 B還原作用 C鹽析作用 D變性作用參考答案：D略8.

7、下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（ ） ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4和 C2H4參考答案：D原子數和電子數均相等的分子稱作等電子體。選項D中電子數不同，所以不是等電子體。答案選D。9. 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）有關說法正確的是 A 增大壓強可提高反應速率 B 升高溫度可減小反應速率C 達到平衡時，v（正）=v（逆）=0 D 達到平衡時，NO2轉化率為100%參考答案：A試題分析：A該反應中有氣體參與，增大壓強能增大反應物濃度而能加快反應速率，所以增大壓強能加快反應速率，故A正確；B無論吸熱反應還

8、是放熱反應，升高溫度加快正逆反應速率，所以升高溫度能加快反應速率，故B錯誤；C可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，反應為動態(tài)平衡狀態(tài)，故C錯誤；D該反應是可逆反應，存在化學反應限度，所以反應物不能完全轉化為生成物，故D錯誤；故選A10. 目前已知化合物中數量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機化合物），下列關于其原因的敘述中不正確是 A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵 B碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵 C碳原子性質活潑，可以跟多數元素原子形成共價鍵 D多個碳原子可以形成長度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合參

9、考答案：C略11. 下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是A碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w B硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化參考答案：A略12. 下列有關苯、乙酸、乙醇說法正確的是A. 都不易溶于水B. 除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應C. 苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應D. 乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應參考答案：D苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯誤；乙醇也能和金屬鈉反應，B錯誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應，與溴水發(fā)生萃取過程，C錯誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應生成酯和水，都是相互發(fā)生取代反應，D正確

10、；正確選項D。13. 參考答案：B略14. 下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()選項實驗操作實驗目的或結論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產物中的溴離子B向苯乙烯中加入酸性高錳酸鉀，高錳酸鉀褪色說明苯乙烯是苯的同系物CC2H5OH與濃硫酸170共熱，制得的氣體通人酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯D向苯和酒精的混合液中加入金屬鈉確定苯中是否有酒精參考答案：D略15. 下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是ANa、K、SO42、OH BNa、K、Cl、HCO3CNa、Cu2、CO32、Br DNa、Mg2、NO3-、Cl

11、參考答案：D考點：離子共存問題 分析：強酸性溶液中存在大量氫離子，A氫離子與氫氧根離子反應；B碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水；C銅離子與碳酸根離子反應，碳酸氫根離子與強酸反應；D四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應解答：解：AOH與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BHCO3與強酸溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CCu2+、CO32之間發(fā)生反應，CO32與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DNa+、Mg2+、NO3、Cl離子之間不反應，且都不與強酸反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于

12、中等難度的試題，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在大試管中先加入3mL ，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2 mL 和2 mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱，當觀察到明顯現象時停止實驗。（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管

13、，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有 。（3）有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯（未用飽和Na2CO3溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結果卻不同：甲得到了不溶于水的中性酯；乙得到顯酸性的酯的混合物；丙得到大量水溶性物質。試分析產生上述各種現象的原因。（4）下圖是某同學探究“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”實驗操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法，在方框內填入所分離的有關物質的名稱。參考答案：（1）乙醇，濃H2S

14、O4（2）防止倒吸 使乙酸乙酯充分冷凝（3）甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物；丙同學加入的堿過量使生成的酯已經水解為可溶性的醇和鈉鹽。（4）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）25時，在0.5L 2.010-4molL-1 的BaCl2溶液中，滴入0.5L 0.001molL-1H2SO4溶液， （已知： Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2） 則 （填能或不能）析出沉淀，寫出判斷步驟 ，混合后溶液的pH值為 已知： Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mo

15、l2L-2參考答案：c(Ba2+)=1.010-4molL-1, 、c(SO42-)=5.010-4molL-1.Q= c(Ba2+) c(SO42-)=5.010-8mol2L-2 Ksp(BaSO4).所以會析出沉淀。 pH=3略18. （9分）大理石與鹽酸反應的反應速率如圖所示，已知反應為放熱反應。 （1）寫出該反應的離子反應方程式： （2）反應開始時反應速率加快的原因是_ 。 （3）反應后期反應速率下降的原因是_ 。參考答案：略19. 10時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（）102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為_。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度