1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市黃龍池中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子的體積約為22.4LB、32g O2和O3混合氣體含有NA個(gè)分子C、1mol NO2與H2O反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子D、0.5mol Na2O2共含有2NA個(gè)陰陽離子參考答案：C2. 在一些盛水的小燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，將一小塊金屬Na投入其中，下列現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A. 鈉浮于水面B. 鈉塊熔化成一個(gè)小球，在水面游動(dòng)C. 溶液變紅色D. 溶液上面有大量

2、白煙參考答案：D【詳解】鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2。A、由于Na的密度比水小，所以浮在水面上，選項(xiàng)A正確；B、由于Na的熔點(diǎn)低，Na與水的反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱是Na熔化，所以鈉熔成小球，在水面游動(dòng)，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣泡破裂產(chǎn)生嘶嘶聲，由于Na球受到的各個(gè)方向的力大小不等，所以在水面上四處游動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C、Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，使溶液顯堿性，滴加酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶于水，溶液上面沒有產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。3. 實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）十MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列說

3、法錯(cuò)誤的是（）A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素分析：在反應(yīng)4HCl（濃）十MnO2MnCl2+C12+2H2O中，HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高，被氧化為C12，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目解答：解：A反應(yīng)中HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高，被氧化為C12，起到還原劑的作用，MnO2

4、中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，故A正確；BCl元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol（10）=2mol，故B正確；C每消耗1molMnO2，有4molHCl參加反應(yīng)，其中起還原劑作用的HCl消耗2mol，故C錯(cuò)誤；D由于鹽酸易揮發(fā)，則生成物中含有HCl，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化，從化合價(jià)變化的角度計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量4. 下列有機(jī)化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型均正確的是選擇有機(jī)化學(xué)方程式反應(yīng)類型A取代反應(yīng)BCH4+Cl2CH3Cl+HCl置換反應(yīng)CCH3CH=CH2+Br2

5、CH2BrCH2CH2Br加成反應(yīng)DCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3取代反應(yīng)參考答案：A【詳解】A. 苯和液溴反應(yīng)為取代反應(yīng)，Br原子取代苯環(huán)上的氫原子，屬于“上一下一”取代反應(yīng)的特點(diǎn)，故A正確；B. 甲烷中的氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，生成物中沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 丙烯和溴反應(yīng)雙鍵變單鍵，屬于“只上不下”加成反應(yīng)的特點(diǎn)，屬于加成反應(yīng)，但是溴原子應(yīng)加在雙鍵兩側(cè)的碳原子上，故C錯(cuò)誤；D. 乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，生成物中應(yīng)有水生成，故D錯(cuò)誤；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】取代反應(yīng)特點(diǎn)“上一下一”，生成物至少兩種；加成反應(yīng)的特點(diǎn)“只上不下”

6、，原子應(yīng)加在雙鍵兩側(cè)的碳原子上；置換反應(yīng)必須有單質(zhì)生成。5. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和15%的氨水分別進(jìn)行等體積混合和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a和b（氨水密度小于1g/mL）；將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5和15的硫酸分別等體積和等質(zhì)量混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為d和e，則a、b、d、e的大小關(guān)系正確的是（ ）A. dbea B. abed C. dbea D. aebd參考答案：略6. 下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A B C D參考答案：B試題分析：四種儀器分別是干燥管、分液漏斗、長頸漏斗和漏斗，答案選B。7. 下列分子中，其中子總數(shù)為24的是()A. 18O3 B. 2H217O2

7、C. 14N16O2 D. 14C16O2參考答案：DA、1mol18O中含有中子物質(zhì)的量為(188)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質(zhì)的量為310mol=30mol，故A錯(cuò)誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質(zhì)的量為(2129)mol=20mol，故B錯(cuò)誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質(zhì)的量為(728)mol=23mol，故C錯(cuò)誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(828)mol=24mol，故D正確。8. 能證明乙烯里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（ ）A. 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B. 乙烯分子里碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1 ：2C. 乙烯完

8、全燃燒生成的 CO2 和 H2O 的物質(zhì)的量相等D. 乙烯容易與溴水發(fā)生反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)參考答案：D略9. 金屬鈦可以通過如下反應(yīng)冶煉：TiCl44Na 4NaClTi，該冶煉方法屬于()A熱分解法 B熱還原法C電解法 D都不屬于參考答案：B解析利用Na比Ti的還原性強(qiáng)可以用熱還原法制取Ti。10. 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（ ）A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B. 相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)D. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量

9、鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出CO2多參考答案：DA、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正確；C、 Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量前者小，所以與過量鹽酸反應(yīng)放出的CO2少，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。11. 進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是（）A玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)B濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒C漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙D燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、漏斗參考答案：C【考點(diǎn)】過濾【分析】過濾是將固體不溶物跟液體

10、分離的一種方法，其裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器組成，其中漏斗用來制作過濾器【解答】解：A過濾時(shí)不需要燒瓶，該組儀器缺少了過濾所需要的燒杯，故A錯(cuò)誤；B試管夾是夾持試管時(shí)使用的，過濾時(shí)沒有使用試管，不需要用試管夾，該組儀器缺少了過濾所需要的固定儀器的鐵架臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C過濾時(shí)需要制作過濾器的漏斗、濾紙、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)這五種儀器為過濾所必須要用的儀器，故C正確；D鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗，這三種儀器為過濾所必須要用的儀器，過濾操作在常溫下進(jìn)行，無需加熱，不需要用酒精燈，試管只能盛放少量藥品，過濾用燒杯不需要用試管，但

11、缺少玻璃棒，無法完成過濾操作，故D錯(cuò)誤；故選C12. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（ ）ACl2 BN2 CH2 DCO2參考答案：C略13. 用20 mL 01 molL的含氧酸HXR04溶液與15 mL 02molL的某堿M(0H)a溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價(jià)是 ( ) 參考答案：C略14. 下列有關(guān)太陽能的說法不正確的是 A太陽能以光波形式傳送到地面B化石燃料蘊(yùn)藏的能源來自太陽能C太陽能是潔凈能源，不污染環(huán)境D食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬直接利用能源參考答案：D15. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol

12、BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)根據(jù)他們的設(shè)計(jì)回答有關(guān)問題圖一圖二圖三探究一實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒（密封裝置中氧氣足量）問題討論：（1）欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是（2）假設(shè)實(shí)

13、驗(yàn)中測(cè)出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含x、y的代數(shù)式表示）探究二實(shí)驗(yàn)方案：稱量x g鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測(cè)定生成氣體的體積問題討論：（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置的連接順序是a接，接，接（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）（4）同學(xué)們仔細(xì)分析（3）題中連接的實(shí)驗(yàn)裝置后，又設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置裝置中導(dǎo)管a的作用是反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時(shí)應(yīng)如何操作？與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測(cè)定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考答案：1.

14、 鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量2. 100%3. e，d、g4. 便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量 分析：探究一實(shí)驗(yàn)原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算和分析；探究二實(shí)驗(yàn)原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反

15、應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；（4）保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；為了準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊；與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，稀硫酸放入錐形瓶中會(huì)使收集到的氫氣的體積偏大，圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對(duì)氫氣體積的影響，據(jù)此分析解答：

16、解：探究一實(shí)驗(yàn)原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（1）根據(jù)上面的分析可知，欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量，故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量；（2）設(shè)鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量a，鋁的質(zhì)量為b，則根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)生的氧化鋁的質(zhì)量為b=b，氧化鎂的質(zhì)量為a=a，則題意得，解得a=，所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%，故答案為：100%；探究二實(shí)驗(yàn)原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的

17、總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測(cè)定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋海╝）接（e）、（d）接（g），故答案為：e，d、g；（4）裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）；為了準(zhǔn)確測(cè)定氫

18、氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，可以（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，故答案為：（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時(shí)，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對(duì)氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，稀硫酸放入錐形瓶中會(huì)使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過計(jì)算得到的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏小點(diǎn)評(píng)：主要考查物質(zhì)含量的測(cè)定、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理與裝置的理解、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)知識(shí)的綜合考查，需要學(xué)生具有知識(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ，SO2中硫元素的化合價(jià)為：_；該反應(yīng)中 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。若有1mol SO2參加反應(yīng)，則該