1、2022-2023學(xué)年山西省大同市蘄春縣中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低C. 理論上負極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時正極反應(yīng)為H+NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即K放電時向正極移動，故A錯誤；B、根據(jù)電池的工作原理，

2、電子從Zn流向另一極，即Zn為負極，負極反應(yīng)式為Zn2e4OH=Zn(OH)42，充電時，電池的負極接電源的負極，即充電時的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電的逆過程，Zn(OH)422e=Zn4OH，陰極區(qū)pH增大，故B錯誤；C、負極反應(yīng)式為Zn2e4OH=Zn(OH)42，正極反應(yīng)式：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，負極消耗6.5g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.52/65mol=0.2mol，溶液質(zhì)量增加6.5g，正極上溶液減輕的H，即通過0.2mol電子時，正極減輕質(zhì)量為0.21g=0.3g，因此整個溶液質(zhì)量增加(6.50.2)g=6.3g，故C正確；D、根據(jù)上述分析，鋅作負極，則另一極為正極，正極

3、上得到電子，化合價降低，故D錯誤。2. 示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識，下列示意圖或圖示正確的是（ ）參考答案：C略3. 溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列說法正確的是 A 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1 B 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 molL-1，

4、則反應(yīng)的駐Hv(逆) D 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略4. 參考答案：A5. 在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度，下列說法中正確的是 A溶液的pH不變，有H2放出 B溶液的pH值增大，有O2放出 C溶液中c（Na+）增大，有O2放出 D溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出9如圖，參考答案：D略6. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液Ag+2NH3H2O= Ag (NH3)2 +2 H2OB用

5、雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2OC硫化鉀晶體溶于水：S2-+ 2H2 O 2OH-+ H2SD澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3 +CO32+2H2O 參考答案：B略7. 根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，能量關(guān)系正確的是（ ）實驗及現(xiàn)象能量關(guān)系將“NO2”球置于熱水中，紅棕色增加N2O4(g)2NO2(g) H0NaOH與HCl溶液混合，溶液溫度升高鈉投入水中，熔化成小球 微熱含酚酞的Na2CO3溶液，紅色加深CO32(aq)+H2O(1) HCO3(aq)+OH(aq) H0A B C D參考答案：B試題解析：A、D實驗H0，C

6、實驗放熱，生成物能量低，只有B實驗的中和反應(yīng)放熱是正確的。8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA B1 mol OH 和1 mol OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA C22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體,含有Fe(OH)3膠粒數(shù)一定小于0.1 NA參考答案：B9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 1molFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC. 常溫常壓下，11.2

7、LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD. 將1molN2和3molH2混合反應(yīng)后，生成2 NA 的NH3參考答案：【知識點】阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積A1 A2【答案解析】B 解析：A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4,1molFe與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為1mol/L0.5LNAmol-1=NA,故B正確；C、常溫常壓下，11.2LO2的物質(zhì)的量不等于0.5mol,所以含有O2分子數(shù)目不是0.5NA，故C錯誤；D、氮氣與氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molN2和3molH2混

8、合反應(yīng)后，生成的NH3物質(zhì)的量小于2 NA ，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積間的轉(zhuǎn)化，注意使用22.4L/mol時的條件。10. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：（ ）生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物ABCD參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題

9、：物質(zhì)的分類專題分析：純凈物是同種物質(zhì)組成，混合物是不同物質(zhì)組成；離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；根據(jù)酸堿鹽和氧化物的概念來判斷；根據(jù)膠體是分散質(zhì)為直徑1100nm的分散系；純凈物是同種物質(zhì)組成，混合物是不同物質(zhì)組成解答：解：漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，肥皂是脂肪酸鹽和泡花堿的混合物，故正確；離子化合物包括兩大類：一是由金屬和非金屬元素共同構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)是離子化合物；二是所有的銨鹽；故碳

10、酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物，故正確；根據(jù)常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：蔗糖、酒精、非金屬氧化物和氨氣；強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽、金屬氧化物；可知，硫酸鋇為強電解質(zhì)，故錯誤；酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；堿：電離出的陰離子全部為氫氧根的化合物；鹽：電離出的陽離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子的化合物；氧化物：由兩種元素構(gòu)成，其中一種為氧元素的化合物，故正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，故錯誤； 汽油是多種烷烴的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，故正確；故選D點評：本題主要

11、考查了物質(zhì)的組成與分類，難度不大，掌握物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵11. Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為11時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A 17 B 19 C 15 D 29參考答案：答案：A12. 下列反應(yīng)一定不會有氣體產(chǎn)生的是 ( ) A、酸與堿在溶液里的中和反應(yīng) B、鹽與鹽在溶液中的反應(yīng) C、鹽與堿溶液的反應(yīng) D、非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng) 參考答案：答案：A13. 通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（ ）現(xiàn)象解釋AK

12、I淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成棕色NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性參考答案：B略14. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe+Fe3+=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl參考答案：AD解：A鋁粉投入到NaOH溶液中

13、的離子反應(yīng)為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故A正確；BAlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B錯誤；C三氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)的離子的反應(yīng)為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正確；故選AD15. 事物都有兩面性，某氣體在近地面空氣中的濃度稍大時是一種污染物，而在高空中對人類有保護作用，該氣體的同素異形體是（ ） ANO BO3 CO2 D氟里昂參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其

14、含量進行以下探究：查得資料：某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成，還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣；牙膏中其它成分易溶于水，遇到鹽酸無氣體生成。牙膏樣品中碳酸鈣和碳酸鎂的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定P中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(1) 實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：_。(2) 實驗中準確稱取沉淀D1.76g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g則D中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_ (保留三位有效數(shù)字)。參考答案：（1）驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2 以使生成的CO2完全被

15、吸收 （2）28.4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下：已知：B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl請回答下列問題：(1)A的名稱是_。(2)的反應(yīng)類型是_，的反應(yīng)類型是_。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是_。(4)E中官能團的名稱是_。(5)的反應(yīng)方程式是_。(6)F的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有_種。苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是NH2 能水解 核磁振譜有5個峰寫出符合上述條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原

16、料制備聚酯的合成路線_(其它無機物任選)參考答案：(1)丙烯 (2)加成反應(yīng) 還原反應(yīng) (3) (4)羧基、硝基 (5) (6) 3 、 (7)【分析】和A發(fā)生加成反應(yīng)生成，在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D水解生成E，E還原生成F，縮聚生成G?！驹斀狻?1)A為，名稱是丙烯。(2)和A發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，硝基被還原成氨基，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。(3)C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)D水解生成E，E中官能團的名稱是羧基、硝基 。(5)F發(fā)生縮聚反應(yīng)，的反應(yīng)方程式是。(6)F的

17、同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件：苯環(huán)對位上有兩個取代基，其中一個是NH2 ，去掉苯環(huán)，余下， 能水解，說明是酯的同分異構(gòu)，核磁振譜有5個峰，符合上述條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、。(7)乙烯先與溴加成生成鹵代烴，1，2-二溴乙烷在堿性條件下水解生成乙二醇，1，2-二溴乙烷與NaCN取代后水解生成丁二酸，丁二酸與乙二醇在濃硫酸作用下縮聚得產(chǎn)物，故用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線：18. 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍。E與D

18、位于同一主族。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個數(shù)比為144511形成的化合物Y為深藍色晶體。回答下列問題：(1) 基態(tài)E原子的價電子排布圖為_。(2) 形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是_；電負性最大的是_(填元素符號)。(3) 化合物X中心原子的雜化方式為_，X分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是_(用XYZ表示，X、Y、Z代表元素符號)。(4) C2D分子的立體結(jié)構(gòu)為_；A分別與B、C形成的簡單化合物熔、沸點由高到低順序為_(用化學(xué)式表示)，簡單說明原因_。(5) 晶體Y中存在的化學(xué)鍵類型有_。（填代號）A、離子

19、鍵 B、非極性共價鍵 C、配位鍵D、氫鍵 E、鍵 F、金屬鍵(6) 下圖是D、F兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，F(xiàn)的配位數(shù)是_；已知晶胞中最近的兩個D原子間距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為_g/cm3(用含a、NA的表達式表示)。參考答案：(1) (2) N O (3)sp2雜化 OCH大于HCH (4)直線形 NH3CH4 NH3分子間存在氫鍵 (5)ACE (6) 2 解析：已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，B是C。D原子最外層電子數(shù)為次

20、外層電子數(shù)的3倍，D是O，所以C是N。E與D位于同一主族，E是S。A、B、D三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，X是甲醛，因此A是H。由A、C、D、E、F五種元素按照原子個數(shù)比為144511形成的化合物Y為深藍色晶體，所以F是Cu；則(1) 基態(tài)S原子的核外電子數(shù)是16，則價電子排布圖為 。(2)由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則形成化合物Y的五種元素中第一電離能最大的是N；非金屬性越強，電負性越大，則電負性最大的是O。(3)HCHO是平面形結(jié)構(gòu)，則中心原子碳原子的雜化方式為sp2雜化，HCHO分子中由于氧原子上有2對未成鍵的孤電子對，且為C=O雙鍵，均對CH鍵或CCl鍵形成較大的斥力，故HCHO分子中的兩種鍵角的大小關(guān)系是OCH大于HCH。(4) N2O分子和CO2互為等電子體