1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市新建路聯(lián)合學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (不定項(xiàng)選擇題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X是地殼中含量最多元素，Y原子最外層只有1個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述一定正確的是A元素X的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z簡單氫化物的沸點(diǎn)高BX、Y元素形成的化合物的陰陽離子比為1：1或1：2CW的含氧酸的酸性強(qiáng)于Z的含氧酸的酸性D離子半徑的大小順序：rZrWrXrY 參考答案：AD2. 日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成

2、放射性物質(zhì)碘131和銫137向外界泄漏。下列相關(guān)說法正確的是A每個(gè)離子中有83個(gè)中子 BCsOH的堿性比KOH弱CHIO4是碘的最高價(jià)氧化物的水化物 DHF溶液比HI溶液的酸性強(qiáng)參考答案：略3. 下列敘述不正確的是（ ）A16 gCH4與18 gNH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等BCH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物C32S與33S的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素的不同原子D質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)一定相等參考答案：A解析：1個(gè)CH4與1個(gè)NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)不相等，分別是10、11，A錯(cuò)誤；同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，CH4O是醇，

3、C2H6O是醇或二甲醚，醇與醚不是同系物關(guān)系， B正確；C正確；質(zhì)量相等的N2和C2H4的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，D正確。4. 2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（ ）A. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性B. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族C. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYD. W、X、Y、Z四種元素對應(yīng)的單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXYZ參考答案：B【分析】令X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層

4、電子數(shù)為a，W的最外層電子數(shù)為a1，Z的最外層電子數(shù)為a1，四種元素最外層電子數(shù)之和等于24，即a1aaa1=24，得出a=6，即W為N，X為O，Y為S，Z為Cl，據(jù)此分析；【詳解】A、W的氫化物是NH3，Z的氫化物是HCl，二者反應(yīng)所得產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B、117號元素位于第七周期A族，與Cl元素屬于同一主族，故B正確；C、Cl的氧化物對應(yīng)水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是強(qiáng)酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、硫單質(zhì)為固體，其余為氣體，因此硫單質(zhì)的沸點(diǎn)

5、最高，故D錯(cuò)誤；答案選B。5. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A1 mol羥基中含有10NA個(gè)電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個(gè)分子C1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 個(gè)Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子參考答案：B略6. 通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是（ ）參考答案：D略7. 下列離子方程式中正確的是 ANaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過

6、量NaOH溶液反應(yīng)： NH4+OH=NH3+H2OC高錳酸鉀與乙醇制備Mn3O4納米粉體，同時(shí)生成乙醛：6MnO413CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH10H2ODAlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+ + 4NH3H2O=AlO2 +4NH4+ + 2H2O參考答案：AC略8. 在不同溫度下，水溶液中c（H）與c（OH）有如右圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存說法中正確的是Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42-Bb點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只大量存在：NH4+、Ba2、OH、ICc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-Dd點(diǎn)對應(yīng)的溶液中只大量存在：N

7、a、K、SO32-、Cl參考答案：D知識點(diǎn):溶液的酸堿性 離子共存問題答案解析:D 解析：A、a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（H）=c（OH），溶液呈中性，F(xiàn)e3不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈酸性不能大量存在OH，故B錯(cuò)誤；C、如果只大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3-，溶液應(yīng)該呈堿性，而c點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D、SO32-水解使溶液呈堿性，符合題意，故D正確。故答案選D思路點(diǎn)撥:本題考查了溶液的酸堿性和離子共存問題，明白圖像上各點(diǎn)溶液的酸堿性是關(guān)鍵。9. 下列說法正確的是（）A在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物B根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸C

8、CO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物D因?yàn)镹a2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)參考答案：A解析：A、只有離子鍵在熔融狀態(tài)下才能破壞，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故A正確；B、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故B錯(cuò)誤；C、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉電離出自由離子而導(dǎo)電，不是其本身電離出自由離子而導(dǎo)電，故Na2O是電解質(zhì)，與Na2O的水溶液能導(dǎo)電無邏輯關(guān)系，故D錯(cuò)誤故

9、選A10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （）A4 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2 NAB4.48 L N2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2 NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2 NAD12.5 mL 16 molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA參考答案：答案：C11. 下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是A. Cl B. CH3 C. OH D. COOH參考答案：B略12. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OB漂白粉溶液中通入適量的SO2

10、氣體：Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOCCa（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)： Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.醋酸鈉溶液顯酸性: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 參考答案：C13. 相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A、3：3：2 B、2：2 ：3C、1：1：1 D、無法比較參考答案：C略14. （2011江蘇卷）下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g

11、)的 H0 S0B.水解反應(yīng)NH4H2ONH3H2OH達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：AD本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學(xué)方向的判斷。B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。1

12、5. 下列說法正確的是A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別中和等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4時(shí)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室常用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示）來準(zhǔn)確測定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，即分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常稱為“標(biāo)定”的一種方法。已知：NaOH溶液的濃度在0.1 molL1左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH應(yīng)為9.1。鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質(zhì)量為204（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaO

13、H反應(yīng)的離子方程式_。（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑_（從甲基橙、酚酞中選擇），用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是_。某學(xué)生進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測NaOH溶液的體積（mL）10.408018.20217.10316.90417.00（3）滴定中誤差較大的是第_次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_。A堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗23次B滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)

14、讀數(shù)E滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來F滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變到了紅色（4）該同學(xué)所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1（結(jié)果保留三位小數(shù)）。參考答案：（1） （2）酚酞 溶液顏色由無色突變到粉紅色且半分鐘內(nèi)不再變色（3）1 A、B、F （4）0.118略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個(gè)數(shù)之比為_，原子個(gè)數(shù)之比為_；如果是在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為_。參考答案：2：3 ， 1：1 ， 2：3 。略18. 已知反應(yīng): (1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ; (2)上圖表示反應(yīng)過

15、程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)的H 0(填”“或”=“);()、()兩條曲線中,使用催化劑的是曲線 ; (3)反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的與被氧化的的物質(zhì)的量比為 ; (4)反應(yīng)的速率可以用與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄的數(shù)據(jù)如下: 實(shí)驗(yàn)編號 c/ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c/ 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44 22 11 t 則:該實(shí)驗(yàn)的目的是 ,顯色時(shí)間t s,分析表中數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是 。 參考答案：(1)K (2) () (3)32 (4)研究、的濃

16、度對反應(yīng)速率的影響 22 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比 略19. 元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸，則：（1）A 元素的相對原子質(zhì)量 ，若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是 元素（填名稱）（2）A的最高價(jià)氧化物是 （填化學(xué)式）這一氧化物在室溫下呈 態(tài)，將其熔化需要克服 （3）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式 （4）A的單質(zhì)在常溫下是固體，在常溫常壓下0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：參考答案：

17、（1）32；S；（2）SO3；液； 分子間作用力；（3）H2S+Cu2+=CuS+2H+；（4）S（s）+O2（g）=SO2（g）H=4QkJ/mol【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5g HxA氣體的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，故HxA的相對分子質(zhì)量為=34，含5.1g HxA的物質(zhì)的量為=0.15mol，CuCl2的物質(zhì)的量為0.2L0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應(yīng)，生成黑色沉淀，則HxA中A表現(xiàn)2價(jià)，故x=2，則A的相對原子質(zhì)量，342=32，若A的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，可推知A為S元素，據(jù)此解答【解答】解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5g HxA氣體的體積是5.6L，其物質(zhì)的量為=0.25mol，故HxA的相對分子質(zhì)量為=34，含5.1g HxA的物質(zhì)的量為=0.15mol，CuCl2的物質(zhì)的量為0.2L0.75mol/L=0.15mol，二者正好完全反應(yīng)，生成黑色沉淀，則HxA中A表現(xiàn)2價(jià)，故x=2，則A的相對原子質(zhì)量，