1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市圪達(dá)上中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 新的飲用礦泉水強(qiáng)制性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)飲用天然礦泉水中，將“溴酸鹽(BrO3)”這種潛在致癌物質(zhì)做了嚴(yán)格限制。有關(guān)專(zhuān)家解釋?zhuān)V泉水在開(kāi)采過(guò)程中會(huì)含有少量溴化物(Br)，在后續(xù)的生產(chǎn)過(guò)程中經(jīng)臭氧(O3)處理逐漸轉(zhuǎn)化成溴酸鹽。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A該過(guò)程中溴化物(Br)得到電子B該過(guò)程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3)是還原劑C該過(guò)程中溴元素被還原，氧元素被氧化D該過(guò)程中溴元素發(fā)生氧化反應(yīng)，氧元素發(fā)生還原反應(yīng)

2、參考答案：D略2. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC. 20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAD. 48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA參考答案：A【詳解】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+時(shí)，Cr元素化合價(jià)降低3價(jià)，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B正確；C

3、.20gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量的和是1mol，由于1個(gè)分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，D正確；故合理選項(xiàng)是A。3. 在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì)C溶液、膠體 D非金屬氧化物、酸性氧化物參考答案：B略4. 選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，下列物質(zhì)不能作為萃取劑是 ( )ACCl4B酒精C直餾汽油 D苯參考答案：B5. 共

4、價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是A 干冰 B 氯化鈉 C 氫氧化鈉 D 碘參考答案：B6. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 A膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C7. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A. Na2O2的電子式：B. Al3的結(jié)構(gòu)示意圖：C. CH3COOCH3的名稱(chēng)：乙酸甲酯D. 用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：參考答案：C分析：A根據(jù)過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物分析判斷；B根據(jù)鋁離子為失去

5、最外層3個(gè)電子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析判斷；C根據(jù)CH3COOCH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合酯的命名分析判斷；D根據(jù)氯化氫是共價(jià)化合物分析判斷。詳解：A過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B鋁離子核外有2個(gè)電子層且最外層有8個(gè)電子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；CCH3COOCH3是乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C正確；D氯化氫為共價(jià)化合物，氯化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，用氯化氫的形成過(guò)程為：，故D錯(cuò)誤；故選C。8. 下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A. 氯化氫的電子式：B. N2的結(jié)構(gòu)式：NNC. 硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D. CH4分子的球棍模型：

6、參考答案：B氯化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為：，A不正確；S元素的質(zhì)子數(shù)是16，因此硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型為：，所以正確的答案是B。9. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A鈉和冷水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OH-H2B氯氣溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO-CCu(OH)2加入H2SO4：2H+Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2OD氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2+2H+=H2O -參考答案：C略10. 下列對(duì)Na2O2的敘述中，正確的是（ ）ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 BNa2O2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)CN

7、a2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 DNa2O2需要密封保存參考答案：D略11. 明代天工開(kāi)物中記載：“凡鑄錢(qián)每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱(chēng))居三四。”下列金屬的冶煉原理與倭鉛相同的是（ ）A. Na B. Ag C. Mg D. Fe參考答案：D倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯(cuò)誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯(cuò)誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯(cuò)誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查常見(jiàn)金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用

8、電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。12. 下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀(guān)察到的現(xiàn)象相同的是 AFeCl3 AlCl3 BFeCl2 FeCl3 CMgCl2 CuCl2 DAlCl3 Ca(HCO3)2參考答案：D略13. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是 A核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有

9、7個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D14. 在一定條件下，將1 mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：COH2OCO2H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0.6 mol，再通入4 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A等于0.6 mol B等于1 mol C大于0.6 mol小于1 mol D大于1 mol參考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NAB. 常溫常壓下，18g 2H2O 所含的中子數(shù)為9NAC. 常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性共價(jià)鍵為3NAD. 標(biāo)準(zhǔn)

10、狀況下，1mol SO3的體積為22.4 L參考答案：B【詳解】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B. 2H2O 摩爾質(zhì)量約為20g/mol，18g 2H2O 為0.9mol，1個(gè)2H2O含有的中子數(shù)為(2-1)2+16-8=10，常溫常壓下，18g 2H2O 所含的中子數(shù)為9NA，B正確；C. NH3分子中只含有N-H鍵，為極性共價(jià)鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為無(wú)色固體，D錯(cuò)誤。故答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2

11、O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱(chēng)是_。（2）濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是_，步驟反應(yīng)涉及的離子方程式是：_。（3）步驟所得沉淀的化學(xué)式為：_。（4）如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響？_。參考答案：（1）鹽酸（硫酸、硝酸）（2分）(2) NaOH （2分）H+OH-=H2O （2分）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （2分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （也可拆成兩個(gè)離子方程式） （2分）（3）Al(OH)3 （2分）（4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分Si

12、O2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì) （3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2 MnO4-5H2C2O46H+ = 2Mn2+10CO28H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液30

13、mL 0.01 molL1 KMnO4溶液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若實(shí)驗(yàn)在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)_ molL1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑，_：當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a體系壓強(qiáng)不再改變 bH2的濃度不

14、再改變c氣體的密度不隨時(shí)間改變 d單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為31參考答案：(1)濃度 (2) 0.0052 (3) 反應(yīng)放熱，溫度升高 ：(1)2CO26H2C2H5OH（g）3H2O（g） (2)ab【詳解】：（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：濃度；（2）CO2的物質(zhì)的量是：4.48mL10-322.4mol/l=0.0002mol，設(shè)2min末，反應(yīng)的MnO4-的物質(zhì)的量為X，2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2 10X 0.0002mol解得 X=0.00004mol，30mL10-30.01mol?L-1-

15、0.00004mol=0.00026mol，c（MnO4-）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L，故答案為：0.0052；（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑，除催化劑之外，只能是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高；：（1）當(dāng)溫度高于500K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了1mol乙醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+6H2?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），故答案為：2CO2+6H2?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；（2）a該反應(yīng)中混合氣體的物質(zhì)的量減小，則體系壓強(qiáng)一直在減小，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變

16、，能說(shuō)明到達(dá)平衡，故a正確；bH2的濃度不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c容器的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，氣體的密度不隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故c錯(cuò)誤；d單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3：1，指正反應(yīng)方向，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab。18. 下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白: 主族周期A(yíng)AAAAAA0族234(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號(hào))。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) 。(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_。 (3) 最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是_ _；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _。(4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過(guò)程： ，該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。（5）表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性