1、一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 通過(guò)“化學(xué)鍵物質(zhì)變化制備物質(zhì)”知識(shí)鏈，找出化學(xué)鍵一系列概念中的關(guān)鍵詞， 進(jìn)行概念辨析；通過(guò)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氯氣，整合常見(jiàn)氣體的制取方法。； 能畫出簡(jiǎn)單原電池裝置圖，描述其工作原理。3. 通過(guò)工業(yè)合成氨的問(wèn)題設(shè)置，能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和化學(xué)平衡觀點(diǎn)解決 實(shí)際生成中的簡(jiǎn)單問(wèn)題；能用化學(xué)平衡特征判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)1.化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的含義和對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立；3.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及原電池工作原理。三、教學(xué)流程 將化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵、反應(yīng)快慢和限度以及化學(xué)反應(yīng)的利用本章3 個(gè)主題進(jìn)行串聯(lián)，通過(guò)3 條知識(shí)線復(fù)習(xí)本章

2、重要知識(shí)。知識(shí)線 1：化學(xué)鍵物質(zhì)變化制備物質(zhì)(制氯氣)知識(shí)線 2：化學(xué)鍵能量變化提供能量(原電池)知識(shí)線 3：化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度(化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 讓學(xué)生體會(huì)本章 讓學(xué)生體會(huì)本章化學(xué)反應(yīng)”展開(kāi)，確(1)回答問(wèn)題 (2)明確本節(jié)復(fù)習(xí)向章的內(nèi)容，首先回憶一下本章的3 個(gè)主題(投影)，同學(xué)們看這 3 個(gè)主題有一個(gè)共同的關(guān)鍵詞是？本節(jié)課我們就通過(guò)具體的化學(xué)反應(yīng)復(fù)習(xí)本章主要內(nèi)容。(板書課題) 2【過(guò)渡】該反應(yīng)中的化學(xué)鍵發(fā)生了怎樣的變化，這個(gè)反應(yīng)通過(guò)舊鍵斷裂和新鍵形成，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，而工業(yè)生產(chǎn)中就是利用此反應(yīng)制取氨氣。下面我們就沿著(板書) “化學(xué)鍵物

3、質(zhì)變化制備物質(zhì)”這條線索復(fù)習(xí)一下化學(xué)鍵和物質(zhì)制備的【投影】明確一下這部分的學(xué)習(xí)目標(biāo) 1。請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)案中的知識(shí)梳理一。(小結(jié))【過(guò)渡】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可從不同的角度進(jìn)行分類，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí)將黑板上的反應(yīng)分類。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，如果轉(zhuǎn)移的電子能在導(dǎo)線中定向移動(dòng)的話就可以形成電流，產(chǎn)生電能，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。不管是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能還是電能，都與化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化有關(guān)，下面我們繼續(xù)復(fù)習(xí)第二條知識(shí)鏈(板書)(1)集體回答：斷裂 NN(2)明確學(xué)習(xí)目標(biāo) 1(3)自主完成知識(shí)梳理一(1)設(shè)置問(wèn)題情 感受化學(xué)反應(yīng)的 師生互動(dòng)，補(bǔ)充完整。實(shí)質(zhì)以及物質(zhì)變 發(fā)生裝置，教師追問(wèn)：選取(2

4、)通過(guò)達(dá)標(biāo)檢【學(xué)生展示】測(cè)，升華知識(shí)學(xué)生板書(投影)，追問(wèn)各儀器(1)學(xué)生回答問(wèn)題(2)知識(shí)梳理(1)繼續(xù)應(yīng)用此進(jìn)一步感受深化學(xué)生講解，對(duì)比分析。(3)目標(biāo)檢測(cè)(2)通過(guò)達(dá)標(biāo)檢“化學(xué)鍵能量變化提供能量”(投影)明確一下這部分的學(xué)習(xí)目標(biāo)；請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)案中的知識(shí)梳理二；(1)學(xué)生思考回答【過(guò)渡】剛才我們分析了此反應(yīng)還是個(gè)可(2)知識(shí)梳理逆反應(yīng)，那么可逆反應(yīng)的最大特征是什么？也就是說(shuō)存在反應(yīng)限度的問(wèn)題。 (投有沒(méi)有其他方法 影，展示化學(xué)史料)該反應(yīng)從第一次在實(shí)驗(yàn)室中研制成功到工業(yè)化生成大約經(jīng)歷師生互動(dòng)，補(bǔ)充完整。 能夠自發(fā)進(jìn)行，并且轉(zhuǎn)化率也非常高的一動(dòng)、等、定、變， ?；a(chǎn)？要使化學(xué)反應(yīng)更好的為

5、人類服務(wù)，研究(板書) “化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度”有很重要的現(xiàn)實(shí)意義。(3)目標(biāo)檢測(cè)(投影)明確一下這部分的學(xué)習(xí)目標(biāo) 3，請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)案中的知識(shí)梳理三；點(diǎn)及解題關(guān)鍵。(1)繼續(xù)拓展此進(jìn)一步深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化(2)通過(guò)達(dá)標(biāo)檢【課堂總結(jié)】總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)、難點(diǎn)【作業(yè)】通過(guò)總結(jié)使學(xué)生識(shí)網(wǎng)絡(luò)點(diǎn)拓展訓(xùn)練：(1)本章知識(shí)點(diǎn)分散，缺乏緊密的邏輯聯(lián)系。(2)概念較多，容易混亂，缺乏有效的辨別方法。(3)化學(xué)平衡的判斷和原電池工作原理較抽象。 著好奇和探知欲望。有過(guò)小組合作學(xué)習(xí)的經(jīng)驗(yàn)，能積極參與討論，進(jìn)行團(tuán)隊(duì)合作。 學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑都是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生 的活動(dòng)量和參與意識(shí)，通

6、過(guò)團(tuán)隊(duì)內(nèi)部合作交流，團(tuán)隊(duì)之間相互評(píng)價(jià)、展開(kāi)競(jìng)爭(zhēng)，使學(xué) 生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位，有利于突出教學(xué)的重點(diǎn)。指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習(xí)、交流研討等活動(dòng)，在交流與合作中，自主建構(gòu)知識(shí)，培 養(yǎng)和提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。指導(dǎo)學(xué)生通過(guò)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的融會(huì)貫通，做到學(xué)以致用。(1)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，梳理內(nèi)在聯(lián)系。(2)落實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，提升應(yīng)用能力。(3)將抽象問(wèn)題具體化，生活化。主線明確 放熱的原因，從而引出第二條主線， 出示學(xué)習(xí)目標(biāo)和知識(shí)梳理，以及目標(biāo)評(píng)價(jià)。復(fù)習(xí)完知識(shí) 的知識(shí)體系。拓展對(duì)工業(yè)合成氨的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生在加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡理解的同時(shí)， 感受其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用價(jià)值。2.目標(biāo)明確，操作性強(qiáng) 目標(biāo)評(píng)

7、價(jià)來(lái)檢驗(yàn)?zāi)繕?biāo)達(dá)成情況，實(shí)現(xiàn)了目標(biāo)、評(píng)價(jià)、設(shè)計(jì)的高度一致。基于對(duì)課標(biāo)、教材和學(xué)期的分析，在確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)之前，先確定了本節(jié)課的3 找出概念中的關(guān)鍵詞，說(shuō)出判斷方法；應(yīng)用制備物質(zhì)的基本思路，整合常見(jiàn)氣體的制法。通 ； 準(zhǔn)確判斷化學(xué)平衡狀態(tài) 。通過(guò)對(duì)目標(biāo)的行為動(dòng)詞的設(shè)置及課堂有效地落實(shí)，大大提高學(xué)生 學(xué)習(xí)的積極性，學(xué)生的學(xué)習(xí)由被動(dòng)接受轉(zhuǎn)為主動(dòng)學(xué)習(xí)，提高了課的質(zhì)量。3. 問(wèn)題合理，開(kāi)放性強(qiáng)在復(fù)習(xí)過(guò)程中，不是一味地讓學(xué)生背誦、陳述概念和原理,而是將問(wèn)題和評(píng)價(jià)融合在具 體的生活情景當(dāng)中，注重聯(lián)系實(shí)際和學(xué)生思維的培養(yǎng)。 疑問(wèn)難,提出見(jiàn)解。圍繞著學(xué)習(xí)目標(biāo)或在探索活動(dòng)中提出的有思維價(jià)值的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)

8、真思考后大膽提出自己的見(jiàn)解，對(duì)問(wèn)題或某些現(xiàn)象做出合理的解釋,通過(guò)動(dòng)腦,動(dòng)手解決某些 方法對(duì)所學(xué)知識(shí)以及蘊(yùn)涵其中的思想方法進(jìn)行梳理,歸納,表述,并能應(yīng)用這些知識(shí)解決變式 問(wèn)題，形成本章內(nèi)容的知識(shí)體系。本章教材三節(jié)內(nèi)容主題分別為“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度、化學(xué)反 應(yīng)以及 任務(wù)是繼續(xù)“提升對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，感受化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值”。本節(jié)課的復(fù)習(xí)緊緊圍繞具體 展開(kāi)。本章教材首先以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化 有限的；最后以“化學(xué)反應(yīng)的利用”為主題，對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)的元素化合物、基本概念和基本理論 知識(shí)進(jìn)行回顧、總結(jié)，深化和提升他們對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的應(yīng)用價(jià)值的認(rèn)識(shí)。通過(guò)本

9、章學(xué)習(xí)讓學(xué)生了解了學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的重要性，作為化學(xué)必修模塊中元素化合物知 識(shí)和基本概念、 基本理論的最后一章，本節(jié)還承擔(dān)著對(duì)前面知識(shí)的回顧、總結(jié)，以及深化和 提升學(xué)生對(duì)化學(xué)研究的應(yīng)用價(jià)值的認(rèn)識(shí)的雙重任務(wù)。本章內(nèi)容既是對(duì)必修1中相關(guān)知識(shí) 的擴(kuò)展和應(yīng)用，在選修模塊中還將對(duì)本章涉及到的內(nèi)容進(jìn)行更進(jìn)一步的研究學(xué)習(xí)。在最近5 究中有著廣泛的應(yīng)用，與我們每個(gè)人的生活息息相關(guān)，具有非常強(qiáng)的實(shí)用價(jià)值。高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案題：化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量作者：威海一中 劉寧【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 通過(guò)“化學(xué)鍵物質(zhì)變化制備物質(zhì)”知識(shí)鏈，找出化學(xué)鍵一系列概念中的關(guān)鍵詞， 進(jìn)行概念辨析；通過(guò)復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氯氣，整合常見(jiàn)氣體的制取方法。；

10、能畫出簡(jiǎn)單原電池裝置圖，描述其工作原理。3. 通過(guò)工業(yè)合成氨的問(wèn)題設(shè)置，能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素和化學(xué)平衡觀點(diǎn)解決 實(shí)際生產(chǎn)中的簡(jiǎn)單問(wèn)題；能用化學(xué)平衡特征判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。一、化學(xué)鍵物質(zhì)變化制備物質(zhì)1. 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的本質(zhì)原因。2. 回顧化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵、共價(jià)化合物、離子化合物定義，找出概念中的關(guān)鍵 3. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、除雜方法、收集方法、尾氣處理。說(shuō)明選取物質(zhì) 尾氣處理發(fā)生裝置收集裝置置1概念辨析：某同學(xué)在梳理化學(xué)鍵相關(guān)概念時(shí)，得出了如下結(jié)論，請(qǐng)你幫助該同學(xué)分析 A. 兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵B. 陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電吸引而形成的化學(xué)鍵為離子鍵

11、C. 在共價(jià)化合物里，可能含有離子鍵E僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 發(fā)生裝置 A B C 除雜裝置 A B收集裝置 A B C 尾氣處理裝置 A B二、化學(xué)鍵能量變化提供能量中能量變化的主要原因；從化學(xué)鍵的角度如何判斷一個(gè)反應(yīng)釋放能量還是吸 2畫一個(gè)你最熟悉的原電池裝置, 標(biāo)出電極名稱、電子和離子的遷移方向, 寫出電極反應(yīng) 式?？偨Y(jié)出原電池構(gòu)成的條件。(1)斷開(kāi) 1mol HH 鍵和 1mol ClCl 鍵所吸收的總能量 形成 2mol HCl鍵所放出的能量(2)反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量2下列說(shuō)法正確的是A原電池中電子流出的一極是正極B原電池中正極發(fā)生氧化反應(yīng)，

12、負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成D原電池電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)三、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 CO(g)+ H2CO(g)+ H2(g)是工業(yè)上獲得水煤氣的重要反應(yīng)，有關(guān)上述可逆反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A 達(dá)平衡后，升溫， v (正)增大， v (逆)減小B達(dá)平衡后，加一定量的碳，反應(yīng)速率基本不變C達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)(縮小容器容積)，v (正)與 v (逆)都增大D 達(dá)平衡后，加入催化劑， v (正)、v (逆)均改變2一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是X反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】拓展訓(xùn)練1下圖是一套

13、實(shí)驗(yàn)室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是A.堿石灰和濃氨水B.二氧化錳和濃鹽酸C.鋅和稀硫酸D.碳酸鈣和稀鹽酸2已知 N2 +3H2 2NH3 為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中，破壞 1 mol 氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵消耗為 Q1kJ，破壞 1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2KJ，形成 1 mol 氨氣中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A Q1 + Q2 Q3 B Q1 + 3Q2 2Q3 C Q1 + 3Q2 6Q3 D Q1 + 3Q2 2Q33一定條件下可將反應(yīng)2H2 + O2= 2H2O 設(shè)計(jì)成無(wú)污染的燃料電池，該電極負(fù)極發(fā)生反

14、應(yīng)的 物質(zhì)是，你的判斷理由是。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)開(kāi)始至 2min Z 的平均反應(yīng)速率為 課度，優(yōu)化了推理過(guò)程本章復(fù)習(xí)內(nèi)容多，且零散，學(xué)生要用抽象原理解釋抽象的事實(shí)。教學(xué)時(shí)先讓學(xué)生先通 繹 。2.注意聯(lián)系學(xué)生經(jīng)驗(yàn)，搭建思維階梯以復(fù)習(xí)和充分利用已學(xué)過(guò)的概念原理為起點(diǎn)和基礎(chǔ)，作為形成新概念原理的思維階梯， 養(yǎng)的前提下，調(diào)動(dòng)了他們互相幫助，團(tuán)隊(duì)互助的積極性。將“三維”教學(xué)目標(biāo)整合成 3 條操作性很強(qiáng)的學(xué)習(xí)目標(biāo)，通過(guò)知識(shí)鋪墊、獨(dú)立思考、 合作探究來(lái)分解目標(biāo)，通過(guò)目標(biāo)檢測(cè)來(lái)檢驗(yàn)?zāi)繕?biāo)達(dá)成情況，實(shí)現(xiàn)了目標(biāo)、評(píng)價(jià)、設(shè)計(jì)的高度 4. 問(wèn)題設(shè)置合理，層次感強(qiáng) 內(nèi)涵，有助于學(xué)生借

15、此審視自我，完美人生，除了掌握知識(shí)外，收獲意義上的構(gòu)建。5.存在不足(1) 課堂氣氛不是很活躍，一方面是學(xué)生有點(diǎn)緊張，另外個(gè)別問(wèn)題設(shè)計(jì)的比較難，老師 急于講解，沒(méi)有給學(xué)生更多的機(jī)會(huì)，影響了學(xué)生的深入思考。 課標(biāo)分解課標(biāo)分解1. 能說(shuō)出化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的含義。能描述離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2. 舉例說(shuō)明典型離子化合物和共價(jià)化合物，并能區(qū)分辨別。3. 能從化學(xué)鍵的視角發(fā)展已有的對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。4.以氯氣的制取為例，體會(huì)如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。1.知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中舊鍵的斷裂和新鍵的形成要吸收和釋放能量，從而使化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，能用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反

16、應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)。2.舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。3. 舉例說(shuō)明常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。1.知道電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝2.能以銅鋅原電池為例簡(jiǎn)單分析原電池的工作原理。3.舉例說(shuō)明節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。1認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的作用。2. 知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原解化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化。3舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)和研制新型電池的重要性。11.知道化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行是有快慢的，了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.能舉例說(shuō)明濃度、溫度和催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的4. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速3.能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明什么是可逆反應(yīng)，能說(shuō)出可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中4.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，知道當(dāng)條