1、名師精編 優(yōu)秀教案學習目標：第七單元到試驗室去 探究酸和堿的化學性質1. 通過試驗進一步熟悉酸、堿的化學通性；2. 初步學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性；3. 初步學會運用間接觀看法收集證 據(jù),感悟探究物質化學性質的一般思路和方法；學問點（重點、難點）：1. 酸、堿與指示劑作用；2. 酸堿中和反應；3. 酸、堿的其他化學性質；課前預備：1. 你需要預備以下試驗用品：（1）石蕊試液、酚酞試液、pH試紙；（2）稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、檸檬汁、肥皂水、蔗糖水、自來水,鎂條、石灰石、鐵釘、 2%碳酸鈉溶液；2%氯化銅溶液、生銹（4）試管、燒杯、

2、膠頭滴管、點滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒；2. 你在開頭試驗之前需要明白：（1）用膠頭滴管取用液體和向試管中滴加液體的操作方法；（2）用 pH試紙測定溶液酸堿性的方法；學習過程：老師活動同學活動活動意圖復習舊知 為了更好的完成今日的試驗課,我們先來復習一下相關學問,檢查一下課前預備情形；回憶所學過的學問, 小組復 習 學 過 的 相1. 用膠頭滴管取用液體和向試管中滴加液體的操作方關內(nèi)容, 激發(fā)學法？代表起立回答老師提出生的探究熱忱,2. 用 pH試紙測定溶液酸堿性的方法？的問題為 本 機 實 驗 課3. 酸和堿的通性有哪些？做充分的熱身4. 酸和堿為什么有通性？； 導入新課 通過檢查同學們課

3、前預備的很充分,對酸和堿的化學性 質有了肯定的熟悉,本節(jié)課同學們可以通過動手試驗進一步 熟悉酸和堿的化學通性； 板書課題 到試驗室去名師精編優(yōu)秀教案定 位 學 習二氧化碳的試驗室制取與性質 揭示目標 明確學習目標；方向, 導航學習投影揭示本節(jié)課的學習目標,師生明確學習的目標和具過程；體的任務,知道學習時的重點和難點；動手操作,體驗歡樂 一. 酸、堿與指示劑作用； 自然過渡 今日的試驗課分三個部分,我們先來看第一個部分 板書標題 1. 酸、堿與指示劑作用； 布置任務 明確試驗過程, 小組培 養(yǎng) 學 生下面該同學親自體驗了,程序是：的 動 手 操 作 的獨立閱讀步驟組長分工合作試驗記錄現(xiàn)象才能,

4、感悟爭論爭論獲得結論反思溝通；合作,完成試驗物 質 化 學 性 質的 一 般 思 路 和 方法；自學看書,溝通試驗 步驟和操作方法 培 養(yǎng) 學 生 自主探 究、合作 學習的意識； 溝通共享 通過剛才的實驗你學會如何檢驗溶液的酸堿性了嗎.說歸納總結溝通檢驗出來和大家共享一下；溶液酸 堿性的方法； 探究升級 同學們看來都學會運用酸堿指示劑和pH 試紙來檢驗溶摸索,爭論糾 正 學 生液的酸堿性了； 那么在運用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時,能實 驗 過 程 中 的否先用水潤濕pH 試紙呢？同學們可以通過試驗來探究一常見錯誤；下？設計試驗探究 歸納總結 通過剛才同學們設計的試驗我們可以看出,用水潤濕的 p

5、H試 紙雖然沒有轉變?nèi)芤旱乃釅A性,但測出的酸堿性變?nèi)?了；這是同學們在使用過程中應留意的問題；二. 酸堿中和反應；名師精編 優(yōu)秀教案 自然過渡 下面同學們運用剛才的測溶液 pH 的方法完成氫氧化鈉 溶液與稀硫酸和稀鹽酸的中和反應； 板書標題 二. 酸堿中和反應； 布置任務 動手試驗,并完成實提 高 學 生請同學們依據(jù)剛才的程序完成試驗二. 酸堿中和反應；的動手才能, 培為了節(jié)省時間每一組同學挑選一種酸來進行試驗；養(yǎng) 學 生 的 合 作驗報告,精神； 溝通共享 在試驗的過程中溶液的pH 變化量和滴入的氫氧化鈉溶摸索爭論, 得出：溶通 過 對 比 、 分液的滴數(shù)成正比嗎.那有什么特點呢？同學們可以

6、參考課本析、歸納培育學第 20 頁的坐標圖摸索爭論一下；液的酸堿性在接近恰好生 處 理 和 加 工 歸納總結 完全中和時, pH 變化較信息的才能通過剛才的試驗我們發(fā)覺溶液的酸堿性在接近恰好完全快；中和時, pH變化較快；寫出反應的化學方程式；三酸堿的其他化學性質 自然過渡 前兩部分我們分別體驗了酸堿和指示劑作用以及酸堿之 間的中和反應,酸堿仍有哪些化學性質,我們再來體驗其它 的化學性質； 板書標題 三酸、堿的其他化學性質 布置任務 請同學們依據(jù)剛才的程序完成試驗三 . 酸、堿的其他化學性質；試驗過程中留意操作的要點和規(guī)范；培 養(yǎng) 學 生 歸納總結 同學動手試驗, 體驗的 動 手 操 作 的勝

7、利；才能名師精編 優(yōu)秀教案請各小組的新聞發(fā)言人到黑板上寫出你們試驗的化學方 程式；反思溝通：分組爭論,歸納總通 過 化 學結；方 程 式 的 書 寫爭論溝通,到黑板上進 一 步 認 識 酸 1. 試驗中你使用的是試管仍是點滴板？你認為使用哪寫出有關反應的化學方和堿的通性種儀器更便利？程式；2. 你的探究過程順當嗎？有哪些勝利的體會要與同伴 共享？有哪些教訓值得大家引以為戒？會 對 已 有 學問的歸納、小 結,培育同學分 歸納反思溝通 析、歸納才能； 當堂檢測題 1. 歸納總結是學習化學的重要方法,小明同學用圖l 總結了 NaOH的四條化學性質 （即 NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）（1）為

8、了驗證反應,小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中,溶液變成紅色（ 2）依據(jù)反應說明 NaOH 必需密封儲存,否就在空氣中要變質,其化學反應方程式為：CO 2+2NaOH=Na 2CO3+H2O（ 3 ） 小 明 用 微 觀 示 意 圖 （ 圖2 ） 來 說 明 反 應 的 發(fā) 生 , 用 化 學 反 應 方 程 式 表 示 為 ：H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H2O,反應類型為復分解反應；從該圖可以看出,反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有 SO4 2-和 Na +在圖 2 所示的反應過程中,小明對反應溶液的 pH進行了三次測定,當溶液 pH=10 時,溶液中溶質為 Na2SO4、NaO

9、H（填化學式,下同）；pH=7時,溶質為 Na2SO4；pH=3時,溶質為 Na2SO4、H2SO4（4）為了驗證反應能夠發(fā)生,你挑選的物質是硫酸銅溶液,其化學反應方程式為 2NaOH+CuSO 4=Na2SO4+Cu（OH） 2 2. 右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時,溶液 變化的曲線；pH隨滴入溶液體積（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時,溶液的 pH 7 （填“ 大于”或“ 小于” 或“ 等于” ）；名師精編優(yōu)秀教案或“ 鹽酸” ,下同）滴入中,（2）依據(jù)曲線判定, 該反應是將（填“ 氫氧化鈉溶液”理由是；（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為 5mL 時,所得溶液中的溶質為（寫化學式）,如在此

10、溶液中滴入石蕊試液,溶液顯 色；總結：請同學們將所學的學問系統(tǒng)化、概括化并鞏固課本內(nèi)容, 溝通本培育同學分析歸納問題進行小結；節(jié)課的收成 （自主建構學問的才能；體系）； 布置作業(yè) 1. （2022. 百色市）化學小組同學對酸的性質很感愛好,向老師提出爭論硝酸的性質,老師興奮答應并帶領同學們進行了硝酸性質的試驗探究；【試驗設計】（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中,估計石蕊試液由紫 色變 色；（2）將 Zn 片投入稀硝酸中,估計將產(chǎn)生 H2,其名稱為；【試驗驗證】同學們按上述設計做了試驗,卻發(fā) 現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去,Zn 片投入稀 HNO 3后,溶液中冒出氣泡,產(chǎn)生無色氣體 A,在試管口氣體 A 變

11、成紅棕色有刺激性氣味的氣體 B；【提出問題】（1）石蕊試液變色后為何會褪色？（2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？【查閱資料】看到如此反常的現(xiàn)象,在老師的指導下,同學們上網(wǎng)查到了以下資料：（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽,但不生成H2；（2）氮元素某些氣態(tài)物質的物理性質NH3 N2 NO NO2顏色 無色 無色 無色 紅棕色溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸【猜想與分析】（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色 的緣由是由于試管不潔凈,含有其他雜質造成的,要證明小明的觀點,應進行的操作是；（ 2）大家一樣認同了紅棕色氣體 B 是 NO2,但對于無

12、色氣體 A 及變化的緣由有不同的看法：小麗同學認為 A 是 NH3,但遭到大家的一樣反對,緣由是；小強同學認為 A 是 N2,也遭到大家的一樣反對,緣由是；經(jīng)爭論,最終大家獲得了 A 是 NO的共識； NO遇氧變成 NO2的化學方程式為；【試驗探究】小紅同學對硝酸能與 Cu 反應很感愛好,便取了一小塊銅片投入稀 HNO 3中,發(fā)覺 Cu 溶解,也顯現(xiàn)上述 Zn 與稀 HNO 3 反應的類似現(xiàn)象, 確證生成了 NO,并在老師的幫忙下, 測出恰好反應的 Cu和 HNO的質量比為821,由此獲得了名師精編優(yōu)秀教案；Cu與稀 HNO 3的反應方程式為【 交 流 與 反 思 】 根 據(jù) 探 究 結 果 , 請 你 解 釋 稀HCl跟 銅 不 反 應 而 稀HN