1、透視高考精心備考第1頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四題號(hào)考點(diǎn)分布情況及分值4分7化學(xué)與生活問(wèn)題（必修有機(jī)化學(xué)的考查）8元素周期表及元素周期律的考查9鋁的重要的化學(xué)性質(zhì)及定量計(jì)算（元素化合物的考查）10有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）11化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作12外界因素對(duì)化速及化平的影響和反應(yīng)熱的綜合考查13電解質(zhì)溶液（結(jié)合圖表分析）一、2013高考試題分析山東卷對(duì)比新課標(biāo)卷題號(hào)考點(diǎn)分布情況及分值6分7化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)的問(wèn)題8有機(jī)物結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)考查9以元素周期表知識(shí)立意考查原理知識(shí)10原理電化學(xué)（考察詳細(xì)）11離子積計(jì)算難度大12有機(jī)考查綜合性較強(qiáng)13化學(xué)實(shí)驗(yàn)

2、基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作第2頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四（山東）7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過(guò)程解析：聚乙烯塑料的老化是因?yàn)楸谎趸?，A選項(xiàng)錯(cuò)；煤的液化和氣化都是化學(xué)變化，B錯(cuò)；碳纖維是碳的單質(zhì)，C錯(cuò)；用糧食釀酒時(shí)，淀粉先水解為葡萄糖，后轉(zhuǎn)變?yōu)榫凭?，都是化學(xué)變化。D正確。命題立意：與生產(chǎn)生活相聯(lián)系的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、最基本的化學(xué)常識(shí)，非主干知識(shí)，試題難度小。（新課標(biāo)）7化學(xué)無(wú)處不在

3、，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是 A侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成解析：A對(duì)，侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。 B對(duì)，濃鹽酸易揮發(fā)，與NH3結(jié)合生成NH4Cl固體小顆粒，為白煙。 C錯(cuò)，碘是人體必需元素，補(bǔ)碘常在食鹽中加入KIO3固體而不是高碘酸，高碘酸為強(qiáng)酸性物質(zhì)。 D對(duì)，制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3 第3頁(yè)，共

4、37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四（山東）8.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知AX、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YCX元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性WXYZ解析：因?yàn)閃的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸生成離子化合物，這指的是銨鹽，W是N元素，則X、Y、Z依次是O、S、Cl。則其氫化物中H2S最不穩(wěn)定，A正確；只有氯元素的最高價(jià)含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性強(qiáng)，B錯(cuò)；陰離子還原性S2-O2-，C錯(cuò)；Cl2與水的

5、反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)了還原性，D錯(cuò)。命題立意：位-構(gòu)-性的關(guān)系及應(yīng)用。涉及元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用。（包括氫化物的穩(wěn)定性，含氧酸的酸性，陰離子的還原性等）主干知識(shí)，常規(guī)題型，難度中等。第4頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四（新課標(biāo)）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是 A.W2- X+ B.X+ Y3+ C.Y3+ Z2- D.X+ Z2- 解析：根據(jù)答案選項(xiàng)可知W、X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子分別為W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故可推出W為O，X為Na，Y為

6、Al，Z為S， Al3+和S2-均能發(fā)生水解，水解打破了水的電離平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 命題立意：該題命題結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，切入點(diǎn)新穎，考察了離子化合價(jià)與其離子電荷的關(guān)系，中等難度，學(xué)科內(nèi)綜合。 分析：均以元素周期表為背景立意，但考查角度不同，山東的常規(guī)，新課標(biāo)立意新、綜合、有難度。第5頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四（山東）9足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸解析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣， 然后根據(jù)方程式確定定量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。命題立意：半定量分析鋁與酸、堿的反應(yīng)；鋁與硝酸

7、的反應(yīng)規(guī)律。試題難度中等。但這種考查方式以前的山東理綜沒(méi)考過(guò)，有向全國(guó)卷靠攏的跡象。第6頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四(山東）10莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是A分子式為C7H6O5B分子中含有兩種官能團(tuán)C可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子解析：根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，A錯(cuò)；有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，B錯(cuò)；碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，D錯(cuò)。命題立意：有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)及分子式

8、，有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)。試題難度中等。這種考查方式以前的山東理綜選擇中沒(méi)考過(guò)，考察的更具體，深化.第7頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四（新課標(biāo)）8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（） A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)解析： 由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式可以看出： B錯(cuò)誤，因?yàn)橄闳~醇有雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C錯(cuò)誤，因?yàn)橄闳~醇有雙鍵、醇羥基，可以使高錳酸鉀溶液褪色 D錯(cuò)誤，香葉醇有醇羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)的一種）

9、 命題立意：此題非常常規(guī)，核心是有機(jī)化學(xué)的核心官能團(tuán)，有什么官能 團(tuán)就能發(fā)生對(duì)應(yīng)的特征反應(yīng)。 分析：同樣是考查有機(jī)，但是山東卷必修基礎(chǔ)知識(shí)，新課標(biāo)考查更深，涉及到了有機(jī)基礎(chǔ)選修內(nèi)容。第8頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四（新課標(biāo)）10.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，下列說(shuō)法正確的是 A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 B.銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色

10、Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 解析考察原理知識(shí)A錯(cuò)，銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀附著在銀器的表面，故銀器質(zhì)量增加； C錯(cuò)，Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3； D錯(cuò)，黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl第9頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四（山東）11利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)器材（省略?shī)A持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭

11、滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，A錯(cuò)；用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要進(jìn)行過(guò)濾，需要用到漏斗，B錯(cuò)；用固體配制溶液需要用到托盤(pán)天平稱量固體，C錯(cuò)；D中可以先進(jìn)行置換反應(yīng)，然后進(jìn)行萃取、分液，D正確。命題立意：圖表題。物質(zhì)的分離與提純操作（蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、萃取和分液等），一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。跟考試說(shuō)明中的題型示例16題非常接近，需加強(qiáng)題型示例的研究第10頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四（新課標(biāo)）11.已知Ksp（A

12、gCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br、CrO42-、Cl- 解析：設(shè)Cl-、Br-、CrO42- 剛開(kāi)始沉淀時(shí)，銀離子的濃度分別為x mol、y mol、z mol，則根據(jù)Ksp可得： 0.01x=1.5610-10 0.01y=7.710-13 0.01

13、z2=910-11 可分別解出x1.5610-8 y7.710-13 z310-4.5 可知yxz，開(kāi)始沉淀時(shí)所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，因此選C。分析：計(jì)算難度大、原理性強(qiáng)，山東卷沒(méi)有！第11頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的H也隨之改變B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變（山東）12.對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0,在其他條件不變的情況下() 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化

14、的進(jìn)行巧妙結(jié)合。 原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不放出熱量。命題立意：外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化，原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本次沒(méi)有單獨(dú)考察熱化學(xué)，把平衡和熱量變化巧妙的聯(lián)系起來(lái)！第12頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四（新課標(biāo)）12.分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有 A.15種 B.28種 C.32種 D.40種 解析：此題有兩處轉(zhuǎn)折，因?yàn)槠渥罱K問(wèn)的是能形成C5H10O2的化合物的酸與醇，最終重新組成形成的酯有多少種。我們先談?wù)撍岷痛嫉臄?shù)目： 從上表可知，酸一共5種，醇一共8種

15、，因此可組成形成的酯共計(jì)：58=40種。 分析：此題考查同分異構(gòu)體，僅僅注重?cái)?shù)目的考查的，新課標(biāo)的傳統(tǒng)題型，因此要記住各烷基的數(shù)目。第13頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四（山東）13.某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析：由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)；N點(diǎn)所

16、示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時(shí)c（Na+）c(CH3COO-)，B錯(cuò)；由于M點(diǎn)的H+濃度等于N點(diǎn)的OH-濃度，對(duì)水的電離程度抑制能力相同，所以兩點(diǎn)水電離程度相同，C正確；Q點(diǎn)的pOHpH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯(cuò)。命題立意：圖像題。涉及醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，學(xué)生讀圖的能力及分析的能力，溶液的導(dǎo)電能力，水的電離，溶液的酸堿性等，是選擇題中難度最大的題。第14頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四分析：考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，與山東卷11題相似。第15頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，1

17、2點(diǎn)25分，星期四（山東）28（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng) 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_。(3)右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 (4)為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁

18、接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 _。第16頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四28（12分）（1）考查了金屬的冶煉方法2分（2）氧化還原反應(yīng)的概念及相關(guān)計(jì)算3分；鹽類的水解2分（3）電解精煉金屬的裝置組成及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)3分。（4）原電池的組成2分。28題考點(diǎn)：本小題學(xué)生計(jì)算能力偏差問(wèn)題體現(xiàn)的比較明顯，對(duì)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題的處理還是不熟練，金屬的冶煉為山東高考首次出現(xiàn)考點(diǎn)。第17頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四 多選或大小寫(xiě)錯(cuò)誤一票否決，這也是以后在評(píng)卷時(shí)我們應(yīng)該注意的問(wèn)題之一。28題閱卷評(píng)分細(xì)則第18頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20

19、日，12點(diǎn)25分，星期四電極反應(yīng)式兩邊有公約數(shù)不得分電極反應(yīng)式的右邊不能出現(xiàn)“-e-”的形式，否則錯(cuò)誤?！疤峁╆庩?yáng)離子”“傳導(dǎo)陰陽(yáng)離子”“提供離子”“離子移動(dòng)”不得分：“離子濃度變大”是不對(duì)的，學(xué)生多把“電解質(zhì)溶液”與“電解液”混用導(dǎo)致失分。28題閱卷評(píng)分細(xì)則第19頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四第20頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四29（15分）（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算4分（2）外界因素（溫度）對(duì)化學(xué)平衡的影響4分。（3）氧化還原滴定指示劑和原理（氧化還原反應(yīng)的配平）的考 查3分。（4）水解平衡常數(shù)的計(jì)算及外界因

20、素對(duì)水解平衡的影響4分。考察考生的綜合應(yīng)用能力，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，簡(jiǎn)單計(jì)算的能力。試題難度較大。尤其是（2）（4）。第21頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四不要求有效數(shù)字，分?jǐn)?shù)也可，給分比較寬松，29題閱卷評(píng)分細(xì)則第22頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四化學(xué)用語(yǔ)出現(xiàn)錯(cuò)別字不得分方程式配平及表達(dá)式規(guī)范書(shū)寫(xiě)上要求較嚴(yán)格。29題閱卷評(píng)分細(xì)則第23頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四第24頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四第25頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四第26頁(yè)，共37

21、頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四30題考點(diǎn)及分值30（15分） 考查學(xué)生綜合應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能解決化學(xué)問(wèn)題的能力。儀器名稱（1分）基本操作（6分）試劑的選擇（1分）離子檢驗(yàn)（3分）物質(zhì)的制取過(guò)程分析（4分）等命題立意：結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置圖、工藝流程圖及學(xué)生所掌握的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，考察學(xué)生分析、解決相關(guān)問(wèn)題的能力。跟各地二模三模題相似度較大。第27頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)要求特別嚴(yán)格30題閱卷評(píng)分細(xì)則第28頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四一定要有水解字樣或含義的描述，即要抓住題目考查的重點(diǎn)。但僅寫(xiě)

22、水解不給分。必須按要求答題，否則不給分。30題閱卷評(píng)分細(xì)則第29頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四第30頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四33（8分）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類型、官能團(tuán)的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)33題考點(diǎn)及分值第31頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四 對(duì)結(jié)構(gòu)的書(shū)寫(xiě)要求很嚴(yán)格，但不僅僅局限于常寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫(xiě)出其他規(guī)范的結(jié)構(gòu)表達(dá)式也可以。33題閱卷評(píng)分細(xì)則第32頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四 方程式書(shū)寫(xiě)要求難度降低，僅僅要求產(chǎn)物高分子正確即可，不要求副產(chǎn)物及配平等。 本題的推斷過(guò)程比較簡(jiǎn)單，但是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式比較長(zhǎng)。所以學(xué)生容易寫(xiě)錯(cuò)，使本題的得分率不高。33題閱卷評(píng)分細(xì)則第33頁(yè)，共37頁(yè)，2022年，5月20日，12點(diǎn)25分，星期四二、2014年備考策略研討（1）深入研究高考大綱、考試說(shuō)明以及題型示例。特別是全國(guó)新課標(biāo)版，比對(duì)與山東考試說(shuō)明的區(qū)別。研究全國(guó)新課程10、11、12、13年的試題（其中13年兩套）。關(guān)注高考動(dòng)態(tài)及信息。選擇題有向全國(guó)卷靠攏的趨勢(shì) ，關(guān)注全國(guó)新課標(biāo)卷（新課標(biāo)二）試題特點(diǎn)，模式不固定，考查更注重點(diǎn)，注重知識(shí)考查的完整性，綜合性強(qiáng)，二卷必考大題三個(gè)（26、27、28）一般也是有兩個(gè)針對(duì)原理、理論考查，一個(gè)考查實(shí)驗(yàn)（純