1、第五章 元素周期表高一化學(xué)備課組元素原子半徑元素的金屬性和非金屬性化合物性質(zhì)的遞變性元素的化合價元素性質(zhì)的遞變規(guī)則元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；2、元素氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。 元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱；2、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及生成的氫化物的穩(wěn)定性。同一周期元素金屬性和非金屬變化思考：同一周期元素從左到右金屬性和非金屬將怎樣變化？預(yù)測：從左右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸

2、增強(qiáng)Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一主族元素金屬性和非金屬變化預(yù)測：從上到下，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。以堿金屬和鹵族元素為例： 堿金屬：從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng) 鹵素：從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬

3、性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)返回子菜單價電子元素原子的最外層電子或某些元素的原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。主族元素的最高正化合價等于它所在族的序數(shù)。非金屬最高正價+|負(fù)化合價|=8副族和第V族化合價較復(fù)雜原子結(jié)構(gòu)與化合價的關(guān)系元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)原子半徑的遞變規(guī)律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小返回子菜單元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAs