1、第三節(jié) 氧化還原反應第三節(jié) 氧化還原反應考題引路：(05年高考題 上海卷)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 （1）該反應中的還原劑是 。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。全局性掌控全局性掌控 本節(jié)主要考點為氧化還原反應的基本概念、基本規(guī)律及以電子轉移為中心的有關計算主要考查氧化性、還原性強弱的比較，電子轉移的數目、簡單的計算氧化還原反應是化學中的主干知

2、識，是高考不可回避的熱點，今后還會推出更新的題型，要特別關注氧化還原反應規(guī)律在生產生活中的應用，在高科技成果中的應用選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內打“”或“”1.在反應Li2NHH2 = LiNH2LiH中H2既是氧化 劑又是還原劑(2010安徽高考T7B)2.相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性 依次減弱(2010江蘇高考T8D)3.某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素 可能被氧化，也可能被還原(2011濰坊模擬)4.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(2011大連 調研)5.失去電子多的還原劑還原性強(2011南京調研)一、氧化還原反應1概念：某些物質被 ，同時某

3、些物質被 的反應2特征：有元素化合價 (判斷依據)3本質：電子轉移(包括電子的 、共用電子對的 )氧化還原變化得失偏移4關系(1)MnO2在反應中 電子，所含元素的化合價 ，被 ，發(fā)生 反應，作 劑(2)HCl在反應中 電子，所含元素的化合價 ，被 ，發(fā)生 反應，作 劑降低得到還原還原氧化失去升高氧化氧化還原3.當反應過程中有3mol電子轉移時，可產生氯氣是_mol2.、（2000廣州測試題）制備氰化鈣的化學方程式為CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO+ H2 + CO2，在反應中（ ）A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN既是氧化劑又是還原劑C. Ca(CN)2是氧

4、化產物，H2 是還原產物 D. CO為氧化產物，H2 為還原產物根據變化,在括號內填寫微粒的性質(還原性或氧化性) (1) Cl- ( ) Cl2 ()H+ ( ) H2（）H2 ( ) H+（）NH3 ( ) NO（）ClO3 2- ( ) Cl- （）H2C2O4( ) CO2知識點：學會用雙線橋法分析氧還反應2雙線橋法(1)表示方法：箭頭由反應物指向生成物的對應元素，并在線橋上標明電子 字樣及 (2)實例：Cu與稀硝酸反應過程中電子轉移的方向和數目可表示為：“得”、“失”電子轉移數目3單線橋法(1)表示方法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標 ，不標電子的 字樣(2)實例：Cu與

5、濃HNO3反應過程中電子轉移的方向和數目可表示為： .轉移電子數目“得”、“失”用雙線橋法分析下列氧還反應，指出氧化劑，氧化產物（）3Cl28NH36NH4ClN2 （）3FeCl2+HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3（）6FeCl23Br2=2FeBr34FeCl3 （）4FeS2 +11O2= 2Fe2O3 + 8O2在反應 K2Cr2O7 + 14HC l= 2KCl + 2CrO3 + 3Cl2 + 7H2O中若有2moL K2Cr2O7參加反應 則被氧化的HCl 為_mol ,轉移電子_mol ,參加反應的HCl_mol.考題引路分析：(05年高考題 上海卷)某

6、一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2 （1）該反應中的還原劑是 。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 。知識點3氧化還原反應與四種基本反應類型的關系例4.下列四類反應：置換反應，復分解反應，沒有單質參加的化合反應，沒有單質生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、1對于反應CaH22H2O = Ca(OH)22H2有下列判斷

7、：H2只是氧化產物，H2只是還原產物，H2O是氧化劑，CaH2中的H元素被還原，此反應中的氧化產物和還原產物的分子個數之比為11.上述判斷正確的是 ()A BC D當堂檢測：答案：D解析： A項，O3為氧化劑，KI為還原劑，n(O3)n(KI)12符合題意；B項是復分解反應；C項，NaClO3為氧化劑，I2為還原劑，n(NaClO3)n(I2)21，不符合題意；D項，MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，但HCl并非全部被氧化，有一半起酸的作用，所以D項也符合題意答案：AD答案：A解析：由反應可知Cu元素的化合價從2降到1；FeS2中S元素的化合價為1,10個1價的S中有7個降到2價，3個升高到6價答案：C5某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O.已知水是反應產物之一(1)該反應中的還原劑是_(2)該反應中的還原產物是_(3)寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目_(4)若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則生成水的質量是_解析： HNO3為常見氧化劑，H2S為常見還原劑，則NO為還原產物，S為氧化產物S元素由2