1、理綜化學(xué)答卷對(duì)策 吉林大學(xué) 化學(xué)學(xué)院徐家寧 年 5 月 高考第1頁(yè)第1頁(yè)復(fù)習(xí)提議理綜化學(xué)答卷對(duì)策 考前 20 天 沖刺：已經(jīng)來不及了 原則：只求鞏固，不求提升 恢復(fù)性復(fù)習(xí) 不接觸新知識(shí)、新難題 翻閱筆記第2頁(yè)第2頁(yè)考前準(zhǔn)備 調(diào) 整 調(diào)整心態(tài) 減壓，家長(zhǎng)不要施加壓力 調(diào)整作息時(shí)間，為考試做準(zhǔn)備 足夠睡眠，清醒頭腦 身體健康 足夠體力，應(yīng)付連續(xù)考試?yán)砭C化學(xué)答卷對(duì)策 第3頁(yè)第3頁(yè)答題策略 由易到難 先做簡(jiǎn)答題，后做難題 鍥而不舍 絕不放棄，在題干中尋找切入點(diǎn) 相信自己 相信自己實(shí)力，你答不上別人也答不上理綜化學(xué)答卷對(duì)策 第4頁(yè)第4頁(yè) 年 統(tǒng)計(jì)題號(hào)平均分/含零平均分/除零0 分率滿分率264.175.

2、9830.33.79275.165.9613.62.60284.855.4310.40.70362.963.8523.2 0377.577.71 1.70.20385.807.2319.83.70 僅供參考理綜化學(xué)答卷對(duì)策 第5頁(yè)第5頁(yè) 認(rèn)真 審題 縝密 思考 規(guī)范 答卷應(yīng)對(duì)考題理綜化學(xué)答卷對(duì)策 第6頁(yè)第6頁(yè) 認(rèn)真 審題仔細(xì)閱讀認(rèn)真觀測(cè) 讀 懂 看 準(zhǔn)應(yīng)對(duì)考題理綜化學(xué)答卷對(duì)策 第7頁(yè)第7頁(yè)例 1 ( 試驗(yàn)題 30分 平均 13.9分) 用圖示裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管試 管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣由支管導(dǎo)出

3、；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開彈簧夾，又能夠使氫氣發(fā)生。這是一個(gè)近似用于室溫下隨制隨停氣體發(fā)生裝置。第8頁(yè)第8頁(yè)（3）從下面三個(gè)反應(yīng)中 選擇一個(gè) 能夠用這種隨制 隨停制氣裝置，填寫下表中空白（8分）。 大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳 黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫 用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣讀題不仔細(xì)答題錯(cuò)誤統(tǒng)計(jì)： 選擇制氧氣 25.3 %，不符合 隨制隨停 氣 體 名 稱 錯(cuò)24.7 %，填 代號(hào) 或 化學(xué)式 選擇二個(gè)試驗(yàn)（二氧化碳，硫化氫）氣體名稱搜集辦法檢查辦法第9頁(yè)第9頁(yè) 例 2 ( 選擇題 6分) 某溫度下，100 g

4、 飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉 26.5 g。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化鈉和 6.5 g 水，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A 30 %D 100B C 26.5 %100按定義計(jì)算與飽和氯化鈉溶液26.5 %比較添加3.5g 氯化鈉和 6.5g 水添加與飽和溶液比較第10頁(yè)第10頁(yè) 縝密 思考利用信息 善于類比縝密思考 精于計(jì)算合理猜想 巧解難題應(yīng)對(duì)考題理綜化學(xué)答卷對(duì)策 第11頁(yè)第11頁(yè) 例 3 試驗(yàn)題（20分 平均14.1分） 制取氨氣并完畢噴泉試驗(yàn) （圖中夾持裝置均已略去）（1）寫出試驗(yàn)室制取氨氣 化學(xué)方程式 。（2）搜集氨氣應(yīng)使用 法， 要得到干燥氨氣可選 用 做干燥劑。（3）用圖1

5、裝置進(jìn)行噴泉試驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥 氨氣，引起水上噴操作是 該試驗(yàn)原理 是 。 （4）假如只提供圖2裝置，請(qǐng)闡明引起噴泉辦法。 第12頁(yè)第12頁(yè) （4）假如只提供圖 2 裝置， 請(qǐng)闡明引起噴泉辦法。 信息裝置圖，氨，水 圖 1已知試驗(yàn) 圖 1 與圖 2 區(qū)別 類比由圖1試驗(yàn)原理 推出圖2試驗(yàn)原理 結(jié)論制造負(fù)壓 氨溶于水如何實(shí)現(xiàn)？第13頁(yè)第13頁(yè) 例 4 1998 年 22 題 （4 分） 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052 (5.2%) NaOH溶液1升（密度為 1.06克/毫升）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH質(zhì) 量分?jǐn)?shù)改變了0.010 (1.0%) 時(shí)停止電解，則此時(shí)溶液 中應(yīng)符合關(guān)系是巧解：電解后N

6、aOH濃度增大NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物質(zhì)量（克）陰極析出物質(zhì)量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.2濃度增長(zhǎng)陽(yáng)極析出氧 152第14頁(yè)第14頁(yè)缺 36.5缺 b 例 5 1998年 21 題 （4 分） 將原則情況下a升 氯化氫 氣體溶于100克水中， 得到鹽酸密度為 b 克/毫升，則該鹽酸物 質(zhì)量濃度是 A B C D 不少考生不善長(zhǎng)計(jì)算，可合理猜一個(gè)缺 36.5復(fù)雜1000與22400第15頁(yè)第15頁(yè) 例 6 （26 題 14 分，平均 4.17/5.98） 0.80g CuSO4

7、5H2O 樣品受熱脫水過程熱重曲線（樣 品質(zhì)量隨溫度改變曲線）以下圖所表示。 請(qǐng)回答下列問題： 第16頁(yè)第16頁(yè) （1）試擬定200時(shí)固體物質(zhì)化學(xué)式_ （要求寫出推斷過程）；CuSO45H2O 有 5 個(gè)結(jié)晶水CuSO4 H2O由圖可判斷：第一次失去 2 個(gè)，第二次失去 2 個(gè) 巧解第17頁(yè)第17頁(yè)（2）取 270 所得樣品，于 570 灼燒得到主要產(chǎn) 物是黑色粉末和一個(gè)氧化性氣體，該反應(yīng)化學(xué)方 程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸 中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體化學(xué)式 為_，其存在最高溫度是_；第18頁(yè)第18頁(yè)（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一個(gè)化合物，該化 合物濃溶液與 Cu 在加熱時(shí)

8、發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方 程式為_；第19頁(yè)第19頁(yè)（4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充足攪拌有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液pH=8時(shí)， c(Cu2+)=_molL-1（KspCu(OH)2=2.210-20）。 若在0.1molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+ 完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中H+濃度是_molL-1。第20頁(yè)第20頁(yè) 規(guī)范 答卷書寫 清楚 表示 準(zhǔn)確 文字 精練 格式 規(guī)范應(yīng)對(duì)考題理綜化學(xué)答卷對(duì)策 第21頁(yè)第21頁(yè) 答 卷 書寫清楚 網(wǎng)上評(píng)卷，利于掃描 上下標(biāo)清楚，避免混淆 Fe(OH)2 ，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e2+ 符號(hào)、文字清楚，避免丟分 Cr

9、Gr，Ca Cu 硫酸銅硫酸鋼，瓷片磁片，瓦片應(yīng)對(duì)考題理綜化學(xué)答卷對(duì)策 第22頁(yè)第22頁(yè) 答 卷 表示準(zhǔn)確 元素名稱符號(hào) 鐵Fe 元素符號(hào)大小寫 Cl CL， Al ALAI 化合物名稱化學(xué)式 硫酸銅CuSO4 化學(xué)式 Ca(OH)2CaOH應(yīng)對(duì)考題理綜化學(xué)答卷對(duì)策 第23頁(yè)第23頁(yè) 答 卷 文字精練 節(jié)約時(shí)間時(shí)間就是分?jǐn)?shù) 節(jié)約卷面發(fā)覺答錯(cuò)，有更正位置 批卷以便容易找到給分點(diǎn) 減輕疲勞提升效率 無特殊要求盡也許多用符號(hào)、化學(xué)式應(yīng)對(duì)考題理綜化學(xué)答卷對(duì)策 第24頁(yè)第24頁(yè) 答 卷 格式規(guī)范 不能出框 答題框外不能掃描 白答 在答題框內(nèi)可用箭頭標(biāo)注 不能串行 串行不給分！應(yīng)對(duì)考題理綜化學(xué)答卷對(duì)策 不

10、能串位置 串位置不給分！第25頁(yè)第25頁(yè)（1）_，_。（2）_，_。（3）_，_。（4）_，_。 串行不給分 ! 串位置不給分 !第26頁(yè)第26頁(yè) 26 題：CuSO45H2O 熱失重（平均 5.98） 只有結(jié)果無過程，未配平，答錯(cuò)順序 27 題：熱力學(xué)（平均 5.96） 無物質(zhì)狀態(tài)，單位，未計(jì)算結(jié)果 28 題：試驗(yàn)及裝置連接（平均 5.43 ） 裝置錯(cuò)，表示不準(zhǔn)確，反應(yīng)式 年 問題理綜化學(xué)答卷對(duì)策 第27頁(yè)第27頁(yè)關(guān)于試題 29題（15分） 既有 A、B、C、D、E、F 六種化合物，已知它們 陽(yáng)離子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+， 陰離子有 Cl-、OH-、CH3C

11、OO-、NO3-、SO42-、CO32- 現(xiàn)將它們分別配成 0.1molL-1 溶液，進(jìn)行下列試驗(yàn)。 Ba(OH)2 溶度積 2.610-4，溶解度 0.04 molL-1 能配成 0.1molL-1 溶液 ？理綜化學(xué)答卷對(duì)策 第28頁(yè)第28頁(yè) 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅 速變成灰綠色，最后變成紅褐色。？ F Fe2+ FeSO4 陽(yáng)離子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ ， 陰離子有 Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32- 分別配成 0.1molL-1 溶液 關(guān)于試題理綜化學(xué)答卷對(duì)策 千萬不要認(rèn)為高考題無懈可擊第29頁(yè)第2

12、9頁(yè)關(guān)于試題理綜化學(xué)答卷對(duì)策 28題（14分） 某同窗在用稀硫酸與鋅制取氫氣試驗(yàn)中，發(fā)覺加入 少許硫酸銅溶液可加快氫氣生成速率。請(qǐng)回答下列 問題： （2）硫酸銅溶液能夠加快氫氣生成速率原因是 ； （3）試驗(yàn)室中既有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與試驗(yàn)中CuSO4 溶液起相同作用 是 ； Ag2SO4第30頁(yè)第30頁(yè)理綜化學(xué)答卷對(duì)策 （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅量對(duì)氫氣生成速率影響， 該同窗設(shè)計(jì)了下列一系列試驗(yàn)。將表中所給混合溶 液分別加入到 6 個(gè)盛有過量 Zn 粒反應(yīng)瓶中，搜集 產(chǎn)氣憤體，統(tǒng)計(jì)取得相同體積氣體所需時(shí)間。ABCDEF4mol L-1 H2S

13、O4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4/mL00.52.55V6 20H2O/mLV7V8V9V10100 請(qǐng)完畢此試驗(yàn)設(shè)計(jì)。其中： V1= ，V6= ，V9= ；第31頁(yè)第31頁(yè)理綜化學(xué)答卷對(duì)策 ABCDEF4mol L-1 H2SO4/mL3030V2V3V4V5飽和CuSO4/mL00.52.551020H2O/mLV7V817.5V10100ABCDEF4mol L-1 H2SO4/mL3040V2V3V4V5飽和CuSO4/mL00.52.551020H2O/mLV7V87.5 V10100第32頁(yè)第32頁(yè) / 3 題選 1（15分） 36 / 37 / 38 第36題（化學(xué)與技術(shù)） 第37題（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)） 第38題（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）理綜化學(xué)答卷對(duì)策 關(guān)于選答題第33頁(yè)第33頁(yè)363738含零除零含零除零含零除零試卷數(shù)2.142