1、第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法第3課時、混合物的分離與提純粗鹽的提純?nèi)芙膺^濾蒸發(fā)溶解過濾上堂回顧1.過濾和蒸發(fā)（粗鹽提純）步驟現(xiàn)象1.溶解：（稱取約4g粗鹽加到約12mL水的燒杯中中）邊加邊用玻璃棒攪拌，直至不再溶解為止。2.過濾：3.蒸發(fā)：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。濾液變得澄清，不溶物留在濾紙上。 將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。 【思考】上述實驗得到的是比較純的氯化鈉,但里面還是有些雜質(zhì).

2、你認(rèn)為可能有什么雜質(zhì)?怎么檢驗出它們?粗鹽中的雜質(zhì)主要是可溶性的硫酸鹽(Na2SO4)、MgCl2和CaCl2 【離子的檢驗】問題1.如何檢驗SO42-先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入少量的BaCl2 溶液 產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl問題2.如何檢驗Mg2+和Ca2+MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaClCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl問題3.如何檢驗Cl-加入足量的稀HNO3 ，再滴加少量的AgNO3溶液, 后產(chǎn)生白色沉淀NaClAgNO3AgCl+NaNO3為何不用硝酸,硝酸鋇？對于粗鹽水(N

3、aCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2注意：要使雜質(zhì)能夠完全除去，所選用的試劑須過量我們要的是： NaCl除雜步驟NaCl混 合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl調(diào)節(jié)PH值至中性思考：在進(jìn)行沉淀實驗時,如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全?思考與交流雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4Mg

4、Cl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2CaCl2+Na2CO2=2NaCl+Ca2CO3對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO3 2-OH -Ba 2+BaCO3HCl注意：要使雜質(zhì)能夠完全除去，所選用的試劑須過量1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除雜試劑的順序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸只能適量3、加鹽酸前必須過濾4、鹽酸除去過量

5、除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。1、蒸餾 利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同進(jìn)行分離的操作。蒸餾燒瓶石棉網(wǎng)牛角管冷凝管溫度計沸石（1）裝置酒精燈蒸餾裝置的組成：加熱裝置冷凝裝置收集裝置錐形瓶（4）注意事項1、溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處2、蒸餾燒瓶中所盛的液體不超過2/3，也不少于1/33、沸石的作用：防止液體暴沸4、加熱的溫度：按各組分的沸點控制蒸餾溫度。5、冷凝管中冷水從下口進(jìn)，上口出6、實驗開始時，先打開冷凝水從，后加熱；實驗結(jié)束時，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如石油的分餾。 目的是從溶液中分離出某種(或幾種)純液態(tài)物質(zhì)它要求溶液中的其他成分是難

6、于揮發(fā)的或沸點與餾出物相差很大的物質(zhì)如用天然水制取蒸餾水，從酒精的水溶液中提取酒精等蒸餾與分餾討論:我們飲用的自來水是純凈水嗎？實驗1-3：實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水(Cl-的化合物難揮發(fā))（1）檢驗Cl-的方法：稀硝酸和AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀NaClAgNO3AgCl+NaNO3試劑：現(xiàn)象：（2）蒸餾討論:通過蒸餾后所收集的水中還含有Cl-離子嗎？（3）檢驗蒸餾水中是否含有Cl-的方法：試劑：稀硝酸和AgNO3溶液現(xiàn)象：無白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論：蒸餾水中無Cl-離子討論:對于互溶的液體，可以采取蒸餾的方法分離，如果互不溶的液體我們用什么方法分離呢？2、萃取（1）定

7、義：萃?。簭?qiáng)調(diào)：萃取劑的選擇的原則:用一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取劑與原溶劑(水)不互溶溶質(zhì)在萃取劑的溶解度比原溶劑(水)大萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)3.分液分液法是利用兩種互不相溶的液體，且密度不同的性質(zhì)來分離。如分離油與水的混合物。適用范圍：把互不相溶的兩種液體分開通常萃取后對互不相溶的兩液體再進(jìn)行分液。實驗1-4：用CCl4萃取碘的飽和水溶液的步驟及注意事項。儀器：分液漏斗，帶鐵圈的鐵架臺，燒杯檢驗分液漏斗是否漏水在分液漏斗中加溶液和萃取劑振蕩靜置分層分液將溶液和萃取劑依次從上口注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積23.右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,倒轉(zhuǎn)分液漏斗并用力振蕩。把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。打開上口玻璃塞和分液漏斗下面的活塞（目的：平衡大氣壓，使下層液體能順利流出），使下層液體慢慢流出，上層液體從上口倒出。思考1. 試管中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設(shè)計一種簡便的判斷方法。加較多量的水，觀察分層狀況2. 萃取