1、氮及其合物1.如圖是某元素的價類二維圖。其中 是一種強(qiáng)堿,G 為正鹽,通常條件下 Z 無色液體,D 的 相對分子質(zhì)量比 C 小 16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )A.A 的水溶液顯堿性B.D 為一種紅棕色氣體C.B 和 F 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D.F 在一定條件下可直接與 反應(yīng)生成 D2.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )選項A實驗操作少量的 Fe 粉中加入足量稀硝酸,充 分反應(yīng)后,滴入 KSCN 溶液現(xiàn)象溶液呈紅色解釋或結(jié)論稀硝酸將 氧化為Fe3+B取某溶液于試管中,滴入稀氫氧化鈉 試管口處濕潤的紅色 溶液 石蕊試紙未變藍(lán)鹽中一定不含 NCD用玻璃棒蘸取

2、濃氨水點到紅色石蕊試紙上濃硝酸加熱試紙先變藍(lán)后變白有紅棕色氣體產(chǎn)生濃氨水呈堿性且有漂 白性硝酸有強(qiáng)氧化性3.一定溫度下,探究銅與稀 應(yīng)過程如下:3下列說法不正確的是( )A.過程中生成無色氣體的離子方程式是 +8H+3Cu2+2NO+4H O2B.步驟反應(yīng)速率比快的原因是 溶于水使 c(HNO )增大2 3C.由實驗可知,NO 該反應(yīng)具有催化作用2D.當(dāng)活塞不再移動時,再抽入空氣銅可以繼續(xù)溶解4.利用固體表面催化工藝進(jìn)行 分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是 ( )A.該分解過程是 2NO N +O22B.實驗室制取 NO 可以用銅與稀硝酸反應(yīng)C.過程釋放能量,過程吸收能量D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N

3、O 分解生成 L N 移電子數(shù)約為 6.02102235.研究氮及其化合物的性質(zhì)可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價物質(zhì)類別關(guān)系如 圖,以下說法正確的是 ( )A.物質(zhì) a 轉(zhuǎn)化為 NO 是發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L 物質(zhì) b 與水完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移 molC.物質(zhì) c 的濃溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式為 +2N 3Cu2+2NO+4H O2D.N的檢驗方法是取少量溶液于試管中,加熱,生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)6.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。備選裝置(其中水中含酚酞溶液) 圖 2(1)裝置 A 中燒瓶內(nèi)試劑可選用 (填字母)。a.堿石

4、灰 b.濃硫酸 c.生石灰d.五氧化二磷 e.燒堿(2)若探究氨氣的溶解性,需在 的導(dǎo)管末端連接圖 裝置中的2裝置(填序號),當(dāng)裝置 D 中集滿氨氣后,關(guān)閉 、K ,打開 K ,引發(fā)噴泉的實驗操作1 2 3是 。(3)若探究氨氣的還原性,需打開 、K ,K 處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。1 3 2用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過分別盛有 、 試劑的洗氣瓶;D 中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;從 K 導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量 Cl ,則 C 裝置中應(yīng)盛放 3 2反應(yīng)的離子方程式為 。 7.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖溶液(填

5、化學(xué)式),下列相關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)、均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)和中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)使用 C.甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素( )D.制取物質(zhì)丁時,先向飽和氯化鈉溶液中通 至飽和再通 NH238.厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)原理如圖所示。下列說法正確的是 ( )A.1 mol N所含的電子總數(shù)與 1 molOH 所含的電子總數(shù)相同B.1 mol 聯(lián)氨(N H )中含有 mol 共價鍵2 4C.過程、均為還原反應(yīng)D.用該方法每處理 1 mol N ,需要的 N為 0.5 mol9.某實驗小組利用如圖裝置制備 并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是3()A.中固

6、體可換為 NH Cl4B.中藥品為 P O25C.反應(yīng)一段時間后,中黑色固體變?yōu)榧t色D.反應(yīng)一段時間后,中錐形瓶收集到液氨10.用如圖所示裝置進(jìn)行實驗探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是()已知:FeSO +NO Fe(NO)SO (棕色) H0。 4 4主要實驗操作實驗現(xiàn)象打開彈簧夾,通入一 A 中有紅棕色氣體段時間 CO ,滴入2濃硝酸后無明顯現(xiàn) 象,加熱燒瓶,反應(yīng)產(chǎn)生,一段時間后, 氣體顏色逐漸變淺; 反應(yīng)停止后,A 中無開始后停止加熱取少量 A 中溶液,加 幾滴氯水,再滴入 KSCN 溶液取少量 B 中溶液,加 熱固體剩余。 B 中溶液變棕色溶液變?yōu)榧t色B 中棕色溶液變 淺,有無色

7、氣體逸 出,且在空氣中變?yōu)?紅棕色A.滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是溫度低反應(yīng)速率太慢B.實驗現(xiàn)象說明反應(yīng)后 中溶液含有 Fe2+C.實驗現(xiàn)象說明 A 中有 生成D.可用濃 NaOH 溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗硝酸的還原產(chǎn)物中是否有 11.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究 與銅粉的反應(yīng)并檢驗 NO,實驗裝置如圖所示夾持裝置略)。 實驗開始前,向裝置中通入一段時間的 ,排盡裝置內(nèi)的空氣。2已知:在溶液中,FeSO +NO4Fe(NO)SO (棕色),該反應(yīng)可用于檢驗 NO。下列說法不正確的是4( )A.裝置 F、I 中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置 H 中紅色粉末變黑色則 NO 與

8、Cu 發(fā)生了反應(yīng)C.實驗結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗的活塞再熄滅酒精燈D.裝置 J 收集的氣體中可能含有 12.亞硝酸鈉(NaNO )被稱為工業(yè)鹽在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅2為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示A 中加熱裝置、部分夾持裝置已省略。已知:室溫下,2NO+Na O222NaNO ;23NaNO +3HCl23NaCl+HNO +2NO+H O;3 2酸性條件下,NO 或 N都能與 反應(yīng)生成 N和 Mn2+。請按要求回答下列問題:(1)A 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (2)B 裝置中主要的現(xiàn)象是 _ (3)檢驗 C 裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是 _ 。(4)預(yù)測 C

9、 裝置中反應(yīng)開始階段固體產(chǎn)物除 NaNO ,還含有副產(chǎn)物 Na CO2 23和 為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在 B 裝置間增加 E 裝置,則 E 裝置中盛放 的試劑名稱為 。(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后以下實驗操作步驟正確的順序為 (填序 號)。a.打開彈簧夾,向裝置中通入 2b.點燃酒精燈c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗旋塞f.停止通入 N2(6)利用改進(jìn)后的裝置,將 g Na O 全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉,理論上需要木炭2 2g。13.較活潑金屬與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng),可同時得到 NO、NO 22三種氣體。某同學(xué)欲用如圖所示儀器組裝裝置來直接驗證有 、

10、NO 成并制取氮化鎂。(假2設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的已知:NO 點是 21.1 ,熔點是11 ;NO 沸點是-151 、熔點是-164 ;氮化鎂遇 2水會發(fā)生水解。回答下列問題:(1)為達(dá)到上述實驗?zāi)康?所選用的儀器的正確連接方式是 (填序號。a.ADCFBFEb.ACDFBFEc.AFCDFBEd.AFDCFBE(2)確定還原產(chǎn)物中有 NO 現(xiàn)象是 ,實驗中兩次使用裝置 F,第二次使用裝2置 F 的作用是 。(3)實驗前需先打開開 K,向裝置內(nèi)通 CO 體,其目的是 ,當(dāng)2時停止通入 CO 。2(4)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在 D 中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時C 中溶液顏色慢慢褪去,試寫出 中反應(yīng)的 離子

11、方程式: _ 。(5)在 A 反應(yīng)開始時,同學(xué)馬上點燃 B 處的酒精燈,實驗結(jié)束后通過測定發(fā)現(xiàn) B 的產(chǎn)品純 度不高,原因是 _ (用化學(xué)方程式回答)。(6)驗證 B 處有氮化鎂生成的方法是 _ 。解析1.如圖是某元素的價類二維圖。其中 是一種強(qiáng)堿,G 為正鹽,通常條件下 Z 無色液體,D 的 相對分子質(zhì)量比 C 小 16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )A.A 的水溶液顯堿性B.D 為一種紅棕色氣體C.B 和 F 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D.F 在一定條件下可直接與 反應(yīng)生成 D解析：選 D。D 的相對分子質(zhì)量比 小 16,Y 可能為氧氣;Z 是無色液體,可能為水X 為強(qiáng)堿,

12、強(qiáng)堿與銨鹽加熱反應(yīng)生成氨氣F 可為氨氣;氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氮氣,E 氮氣;氮氣與 氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,D 一氧化氮;一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,C 二氧化氮;二 氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,B 硝酸。A 項,硝酸與強(qiáng)堿 X 反應(yīng)生成的 A 為硝酸鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng) 堿鹽,溶液不水解顯中性,錯誤B ,D 一氧化氮,是一種無色氣體,錯誤;C ,B 硝酸,F 為 氨氣,硝酸和氨氣直接化合生成硝酸銨屬于化合反應(yīng),錯誤;D 項,F 為氨氣,Y 氧氣,氨氣和 氧氣在一定條件下反應(yīng)可以生成一氧化氮和水正確。2.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )選項A實驗操作少量的 Fe 粉中加入足量稀硝酸,

13、充 分反應(yīng)后,滴入 KSCN 溶液現(xiàn)象溶液呈紅色解釋或結(jié)論稀硝酸將 氧化為Fe3+B取某溶液于試管中,滴入稀氫氧化鈉 試管口處濕潤的紅色 溶液 石蕊試紙未變藍(lán)鹽中一定不含 NCD用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上濃硝酸加熱試紙先變藍(lán)后變白有紅棕色氣體產(chǎn)生濃氨水呈堿性且有漂 白性硝酸有強(qiáng)氧化性解析選 A少量的 Fe 粉中加入足量稀硝酸生成硝酸鐵,則滴入 KSCN 溶液溶液為紅色,故 A正確;未加熱,不能生成氨氣不能證明 N的存在,故 B 錯誤;濃氨水點到紅色石蕊試紙上變藍(lán),不具有漂白性,故 C 誤;加熱分解生成二氧化氮由現(xiàn)象不能說明硝酸具有強(qiáng)氧化性故 D 錯誤。3.一定溫度下,探究銅與稀 應(yīng)過

14、程如下:3下列說法不正確的是( )A.過程中生成無色氣體的離子方程式是 +8H+3Cu2+2NO+4H O2B.步驟反應(yīng)速率比快的原因是 溶于水使 c(HNO )增大2 3C.由實驗可知,NO 該反應(yīng)具有催化作用2D.當(dāng)活塞不再移動時,再抽入空氣銅可以繼續(xù)溶解解析 B 項,過程銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 +8H+3Cu2+2NO+4H O,2正確;B 項,步驟中硝酸的濃度沒有中大,因為部分硝酸轉(zhuǎn)化成了一氧化氮因此反應(yīng)速率比快的原因不可能是 )增大,錯誤;C 項,由實驗可知,步驟反應(yīng)速率比快,說明 NO32對該反應(yīng)具有催化作用,正確D 項,當(dāng)活塞不再移動時,再抽入空氣,一氧化氮氧氣與 2O反應(yīng)

15、生成硝酸,能夠與銅繼續(xù)反應(yīng)正確。4.利用固體表面催化工藝進(jìn)行 分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是 ( )A.該分解過程是 2NO N +O22B.實驗室制取 NO 可以用銅與稀硝酸反應(yīng)C.過程釋放能量,過程吸收能量D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO 分解生成 L N 移電子數(shù)約為 6.0210223解析：選 C。A.由圖可知,NO 解生成 N 和 ,化學(xué)方程式為 2NO N +O 故 A 正確;B.實2 2 2 2驗室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取 硝酸具有強(qiáng)氧化性,能和較不活潑的金屬 反應(yīng)生成硝酸銅、NO 和水,離子方程式為 +2N 3Cu2+2NO+4H O,故 B 正確;C.過程是斷裂化2學(xué)鍵的過程,吸收

16、能量;過程是形成化學(xué)鍵的過程,釋放能量,故 C 錯誤;D.據(jù)方程式:2NO N +O ,生成 1 mol 氣轉(zhuǎn)移 4 mol 電子,則生成 5.6 L N 移電子數(shù)為2 2 246.021023mol-1=6.021023,故 D 正確。5.研究氮及其化合物的性質(zhì)可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價物質(zhì)類別關(guān)系如 圖,以下說法正確的是 ( )A.物質(zhì) a 轉(zhuǎn)化為 NO 是發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L 物質(zhì) b 與水完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移 molC.物質(zhì) c 的濃溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式為 +2N 3Cu2+2NO+4H O2D.N的檢驗方法是取少量溶液于試管中,加熱,生成

17、氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)解析：選 A。A.a 中 N 元素為3 價,且為氫化物,可知 a 為氨氣,可發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成 故 A 正確;B.b 為+4 價氧化物b 為二氧化氮,與水發(fā)生 3NO +H O2 2應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子,則 3.36 L 物質(zhì) 與水完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移為NO+2HNO ,可知 3 mol b 反3 =0.1 mol,故 B 誤; 為+5 價 N 含氧酸,為硝酸,且 Cu 與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,則離子方程式為Cu+4H+2N Cu2+2NO +2H O,故 C 錯誤;D.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),銨根離子 2 2與堿加熱生成氨氣,沒有加堿則不能檢驗,故

18、 D 錯誤。6.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。備選裝置(其中水中含酚酞溶液) 圖 2(1)裝置 A 中燒瓶內(nèi)試劑可選用 (填字母)。a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰d.五氧化二磷 e.燒堿(2)若探究氨氣的溶解性,需在 的導(dǎo)管末端連接圖 裝置中的2裝置(填序號),當(dāng)裝置 D 中集滿氨氣后,關(guān)閉 、K ,打開 K ,引發(fā)噴泉的實驗操作1 2 3是 。(3)若探究氨氣的還原性,需打開 、K ,K 處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。1 3 2用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過分別盛有 、 試劑的洗氣瓶;D 中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙同時生成一種無色無味的氣體,該反應(yīng)

19、的化學(xué)方程式為;從 K 導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量 Cl ,則 C 裝置中應(yīng)盛放 3 2反應(yīng)的離子方程式為 。溶液(填化學(xué)式),解析：(1)在濃氨水中存在平衡NH +H O3 2NH H O N +OH-,向其中加入生石灰發(fā)生反 3 2應(yīng) CaO+H O2Ca(OH) 或燒堿,都會使平衡左移,同時放出大量的熱促進(jìn)氨的揮發(fā)。堿石灰的2成分是燒堿和生石灰,原理同上述都可快速制備氨氣。(2)氨氣極易溶于水,不溶于 ,需選擇防倒吸裝置進(jìn)行實驗探究,因此需選擇圖 中的或4。根據(jù)噴泉實驗的原,要使裝置 D 發(fā)生噴泉現(xiàn)象,可用熱毛巾將燒瓶焐熱,D 中氨氣受熱膨 脹通過導(dǎo)管與水接觸,即產(chǎn)生“噴泉”。(3)用二氧

20、化錳與濃鹽酸制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,要得到純凈燥的氯氣 需通過飽和食鹽水除去氯化氫通過濃硫酸除去水蒸氣。探究氨氣具有還原性,氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙由 NH +HCl NH Cl 可知,“白煙”的成分3 4為氯化銨,氯元素化合價降低則生成“無色無味的氣體必為氨氣的氧化產(chǎn)物可推知為氮 氣。氯氣是有毒氣體,可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。答案:(1)ace(2)或 用熱毛巾將燒瓶焐熱(其他合理答案均可 (3)飽和食鹽水濃硫酸3Cl +8NH2 36NH Cl+N42NaOH Cl +2OH2-Cl-+ClO-+H O27.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖下列

21、相關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)、均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)和中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)使用 C.甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素( )D.制取物質(zhì)丁時,先向飽和氯化鈉溶液中通 至飽和再通 NH23解析：選 B。反應(yīng)是工業(yè)成氨是氨氣的催化氧化,是一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮,是 二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮均屬于氧化還原反應(yīng),為NH +CO +H O+NaCl NaHCO +NH Cl,為非氧化還原反應(yīng)故 A 錯誤;NO 可進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧 3 2 2 3 4化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮可以循環(huán)使用,碳酸氫鈉受熱分解生成純堿、水和二 氧化碳,二氧化碳在上述流程中能被再次利用故

22、B 正確;分析可知甲乙丙三種物質(zhì)中都含 有氮元素,丁為 NaHCO ,不含氮元素故 C 錯誤;二氧化碳溶解度較小,應(yīng)先通入氨氣否則濃度3偏低,故 D 錯誤。8.厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)原理如圖所示。下列說法正確的是( )A.1 mol N所含的電子總數(shù)與 1 molOH 所含的電子總數(shù)相同B.1 mol 聯(lián)氨(N H )中含有 mol 共價鍵2 4C.過程、均為還原反應(yīng)D.用該方法每處理 1 mol N ,需要的 N為 0.5 mol解析：選 B。1 mol N和 1 mol OH 中分別含有 10 mol、9 mol 電子,A 錯誤。聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為 ,1 mol

23、聯(lián)氨中含有 mol H 和 1 mol N 鍵,B 正確。過程,N H24轉(zhuǎn)化為 N H ,氮元素的化合價由2 變?yōu)?1,因此過程屬于氧化反應(yīng);過程 H 化為 N ,氮 2 2 2 2 2元素的化合價由-1 變 0,因此過程屬于氧化反應(yīng)過程,N價由+3 變?yōu)?1,因此過程屬于還原反應(yīng)綜上可知 C 錯誤。N轉(zhuǎn)化 NH OH,氮元素的化合 2中氮元素為-3 價,NH OH 中2氮元素的化合價為-1,N H 氮元素的化合價為-2,根據(jù)得失電子守恒,參與反應(yīng)的 2 4與NH OH 的物質(zhì)的量之比為 1即每處理 1 mol N ,需要的 NH OH 為 1 mol,根據(jù)氮原子恒 2 2可知所需 n(N

24、)=n(NH OH)=1 mol,D 錯誤。29.某實驗小組利用如圖裝置制備 并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是3( )A.中固體可換為 NH Cl4B.中藥品為 P O25C.反應(yīng)一段時間后,中黑色固體變?yōu)榧t色D.反應(yīng)一段時間后,中錐形瓶收集到液氨解析：選 C。中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣為干燥裝置,可為堿石灰 等,中在加熱條件下,氨氣與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成氮氣、水和銅,收集氨水,以 此解答該題。A.NH Cl 受熱分解生成 和 HCl 氣,遇冷重新反應(yīng)生成 NH 無法制取 NH ,4 3 4 3故 A 錯誤;B.P O 與 H O 應(yīng)生成(NH ) PO ,不能用 P O 燥

25、氨氣,故 B 錯誤;C.NH 具有還2 5 2 3 4 3 4 2 5 3原性,可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)則反應(yīng)一段時間后,中黑色固體變?yōu)榧t色,故 C正確;D.液氨的沸點為-33.5 ,無法在冰中液化,氨氣與氧化銅反應(yīng)后生成水過量的氨氣可 溶于水,故收集到的是氨水故 D 錯誤。10.用如圖所示裝置進(jìn)行實驗探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說法正確的是 ( )已知:FeSO +NO Fe(NO)SO (棕色) H0。 4 4主要實驗操作打開彈簧夾,通入一 段時間 CO ,滴入2濃硝酸后無明顯現(xiàn) 象,加熱燒瓶,反應(yīng) 開始后停止加熱取少量 A 中溶液,加 幾滴氯水,再滴入 KSCN 溶液取少量 B

26、中溶液,加 熱實驗現(xiàn)象A 中有紅棕色氣體 產(chǎn)生,一段時間后, 氣體顏色逐漸變淺; 反應(yīng)停止后,A 中無 固體剩余。 B 中溶液變棕色溶液變?yōu)榧t色B 中棕色溶液變 淺,有無色氣體逸 出,且在空氣中變?yōu)?紅棕色A.滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是溫度低反應(yīng)速率太慢B.實驗現(xiàn)象說明反應(yīng)后 中溶液含有 Fe2+C.實驗現(xiàn)象說明 A 中有 生成D.可用濃 NaOH 溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗硝酸的還原產(chǎn)物中是否有 解析：選 D。實驗?zāi)康?探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物實驗原理:Fe+6HNO (濃) Fe(NO ) +3NO +3H O;實驗現(xiàn)象及分析A 中有紅棕色氣體產(chǎn)生,生成3 3 3 2 2NO ,

27、一段時間后,氣體顏色逐漸變淺說明硝酸變稀;反應(yīng)停止后,A 中無固體剩余鐵完全反 2應(yīng) 中溶液變棕色,說明生 Fe(NO)SO ;取少 A 中溶液,加幾滴氯水,再滴入 溶液,4溶液變?yōu)榧t色,說明這時溶液中有三價鐵離子取少量 B 中溶液加熱,B 中棕色溶液變淺,有 無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色說明 Fe(NO)SO 解生成 NO,據(jù)此答題。常溫時,鐵4遇濃硝酸形成致密氧化膜,止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生,不是溫度低,反應(yīng)速率太慢故 A 錯誤;B. 溶液變?yōu)榧t色,說明這時溶液中有三價鐵離子無法說明原溶液中是二價鐵還是三價鐵,故 B 錯誤;C.銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮

28、一氧化 氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色所以不能證明鐵和濃硝酸反應(yīng)過程中有 NO 生成故 C 錯誤;D.檢驗 A 溶液中是否有 N的方法是用濃 NaOH 溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗硝酸的還原產(chǎn)物中是否 N,若產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明硝酸的還原產(chǎn)物中 N ,故 D 正確。11.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究 與銅粉的反應(yīng)并檢驗 NO,實驗裝置如圖所示夾持裝置略)。 實驗開始前,向裝置中通入一段時間的 ,排盡裝置內(nèi)的空氣。2已知:在溶液中,FeSO +NO4Fe(NO)SO (棕色),該反應(yīng)可用于檢驗 NO。下列說法不正確的是4( )A.裝置 F、I 中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置

29、H 中紅色粉末變黑色則 NO 與 Cu 發(fā)生了反應(yīng)C.實驗結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗的活塞再熄滅酒精燈D.裝置 J 收集的氣體中可能含有 解析： C。稀硝酸與銅反應(yīng)生成 NO 能夠被 O 化,因此實驗前需要通入 ,排除裝置中的2 2空氣,硝酸具有揮發(fā)性,生成的 中混有少量硝酸蒸氣,可以通過水吸收后再干燥探究干燥 的 NO 在加熱時與銅的反應(yīng)未反應(yīng)的 NO 可以利用 FeSO 液檢驗。根據(jù)上述分析,裝置 F、I4中的試劑依次為水 液,A 正確;觀察到裝置 H 中紅色粉末變黑色,明 NO 與 Cu 發(fā)生4了反應(yīng),B 正確;實驗結(jié)束后為了防止倒吸,需要先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入 NO,C

30、 錯誤;由 FeSO 4NO,D 正確。Fe(NO)SO (棕色)為可逆反應(yīng),裝置 J 收集的氣體中可能含有412.亞硝酸鈉(NaNO )被稱為工業(yè)鹽在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅2為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示A 中加熱裝置、部分夾持裝置已省略。已知:室溫下,2NO+Na O222NaNO ;23NaNO +3HCl23NaCl+HNO +2NO+H O;3 2酸性條件下,NO 或 N都能與 反應(yīng)生成 N和 Mn2+。請按要求回答下列問題:(1)A 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (2)B 裝置中主要的現(xiàn)象是 _ (3)檢驗 C 裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是 _ 。(4

31、)預(yù)測 C 裝置中反應(yīng)開始階段固體產(chǎn)物除 NaNO ,還含有副產(chǎn)物 Na CO2 23和 為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在 B 裝置間增加 E 裝置,則 E 裝置中盛放 的試劑名稱為 。(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后以下實驗操作步驟正確的順序為 (填序 號)。a.打開彈簧夾,向裝置中通入 2b.點燃酒精燈c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗旋塞f.停止通入 N2(6)利用改進(jìn)后的裝置,將 g Na O 全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉,理論上需要木炭2 2g。解析：(1)A 裝置中 C 與濃 加熱時反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水反應(yīng)的化學(xué)方程3式為 C+4HNO (濃) CO +4NO +2H

32、 O。3 2 2 2(2)裝置 A 中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝 B,NO 在 中與水反應(yīng)生成硝酸和 硝酸具有強(qiáng)氧化性,2Cu 反應(yīng)生成 Cu(NO ) 、NO 水,所以觀察到 B 中的實驗現(xiàn)象為紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶3 2液變藍(lán),有無色氣泡冒出。(3)裝置 B 反應(yīng)產(chǎn)生的 NO 在裝置 中與 Na O 反應(yīng)生成 ;根據(jù)已知2 2 23NaNO +3HCl 3NaCl+HNO +2NO+H O,所以檢驗 C 有 NaNO 的方法是取 C 中固體少量于試管 2 3 2 2中,加入鹽酸,產(chǎn)生無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。(4)由上述分析可知,從 B 中逸出的氣體有 、CO 、水蒸,NO、CO 、水蒸氣 N

33、a O 應(yīng)產(chǎn)生2 2 2 2NaNO 、Na CO 、NaOH,所以預(yù)測 中反應(yīng)開始階段,固體產(chǎn)物除 NaNO ,還含有副產(chǎn)物 Na CO 2 2 3 2 23和 NaOH;為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在 B、C 裝置間增加裝置 E,則 E 中盛放的試劑為堿石灰, 可以吸收 CO 水蒸氣。2(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后先打開彈簧夾,向裝置中通入 N ,排出裝置中的空氣,再向2三頸燒瓶中滴加濃硝酸,關(guān)閉分液漏斗旋塞然后點燃酒精燈,待反應(yīng)結(jié)束后熄滅酒精燈,繼續(xù) 通入 N ,使裝置中的氣體全部進(jìn) D 置,防止污染大氣, C 硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫后停止2通入 N ,故操作順序為 aebdf。2(6)根據(jù)

34、方程式:C+4HNO (濃3CO +4NO 2 2+2H O,3NO +H O2 2 22HNO +NO,3Cu+8HNO (稀)3 33Cu(NO ) +2NO+4H O,2NO+Na 3 2 2 222NaNO ;可2得關(guān)系式:3C12NO 6NO3Na 7.8 g O 物質(zhì)的量為 0.1 mol,利用改進(jìn)后的裝置若將其2 2 2, 2 2完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉,理論上需要木炭的質(zhì)量為 mol12 gmol-1=1.2 g答案:(1)C+4HNO (濃) CO +4NO +2H O3 2 2 2(2)紅棕色氣體消失,銅片溶解溶液變藍(lán),有無色氣泡冒出(3)取 C 中固體少量于試管中加入鹽酸,產(chǎn)生

35、無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色(4)NaOH堿石灰 (5)acebdf (6)1.213.較活潑金屬與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng),可同時得到 NO、NO 22三種氣體。某同學(xué)欲用如圖所示儀器組裝裝置來直接驗證有 、NO 成并制取氮化鎂。(假2設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的已知:NO 點是 21.1 ,熔點是11 ;NO 沸點是-151 、熔點是-164 ;氮化鎂遇 2水會發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}:(1)為達(dá)到上述實驗?zāi)康?所選用的儀器的正確連接方式是 (填序號。a.ADCFBFEb.ACDFBFEc.AFCDFBEd.AFDCFBE(2)確定還原產(chǎn)物中有 NO 現(xiàn)象是 ,實驗中兩次使用裝置 F,第二次使用裝2置 F 的作用是 。(3)實驗前需先打開開 K,向裝置內(nèi)通 CO 體,其目的是 ,當(dāng)2時停止通入 CO 。2(4)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在 D 中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)