1、高一化學(xué)知識點歸納高一化學(xué)知識點歸納_高一學(xué)霸的化學(xué)筆記內(nèi)容華燕1164由共享.基本程序：3.用比擬的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)：能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別：化合物。2.強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。3.離子方程式的書寫：寫：寫出化學(xué)方程式拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。刪：將反響前后沒有變化的離子符號刪去。查：檢查元素能否守恒、電荷能否守恒。4.離子反響、離子共存問題：下列離子不能

2、共存在同一溶液中：生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))發(fā)生氧化復(fù)原反響：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等三、鈉及其化合物的性質(zhì)：1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃=Na2O23.鈉與水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動;伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色。4.過氧化鈉與水反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25.過氧化

3、鈉與二氧化碳反響：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO27.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反響：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧fun48四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A)2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV五、氯及其化合物的性質(zhì)1.氯氣與氫氧化鈉的反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.鐵絲在氯氣中

4、燃燒：2Fe+3Cl2點燃=2FeCl33.制取漂(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯氣與水的反響：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO六、膠體：1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系。2.膠體性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象聚沉電泳布朗運動3.膠體提純：滲析七、氧化復(fù)原反響1.(某元素)降價得到電子被復(fù)原作氧化劑產(chǎn)物為復(fù)原產(chǎn)物2.(某元素)升價失去電子被氧化作復(fù)原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3.氧化

5、性：氧化劑氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。Fe3+的檢驗：(黃色溶液)a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。2.主要反響的化學(xué)方程式：鐵與鹽酸的反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2鐵與硫酸銅反響(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)

6、2+O2+2H2O=4Fe(OH)3在氯化鐵溶液中參加鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2銅與氯化鐵反響(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2少量鋅與氯化鐵反響：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2足量鋅與氯化鐵反響：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2九、氮及其化合物的性質(zhì)1.“雷雨發(fā)莊稼涉及反響原理：N2+O2放電=2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.氨的工業(yè)制法：N2+3H22NH33.氨的實驗室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O裝置：與制O2一樣采集方法：向下排空氣法檢驗

7、方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl枯燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。4.氨與水的反響：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4+OH-5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6.碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO27.銅與濃硝酸反響：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8.銅與稀硝酸反響：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9.碳與濃硝酸反響：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10.氯化銨

8、受熱分解：NH4ClNH3+HCl十、Cl-、Br-、I-離子鑒別：1.分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-2.分別滴加氯水，再參加少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。十一、常見物質(zhì)俗名蘇打、純堿：Na2CO3;小蘇打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;綠礬：FeSO47H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;膽礬：CuSO45H2O;石膏：CaSO42H2O;明礬：KAl(SO4)212H2O十二、鋁及其化合物的性質(zhì)1.鋁與鹽酸的反響

9、：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.鋁與強堿的反響：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O34.氧化鋁與酸反響：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化鋁與強堿反響：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46.氫氧化鋁與強酸反響：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氫氧化鋁與強堿反響：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+十三、硫及其化合物的性質(zhì)1.鐵與硫蒸氣反響：Fe+S=FeS2.銅與硫蒸氣反響

10、：2Cu+S=Cu2S3.硫與濃硫酸反響：S+2H2SO4(濃)=3SO2+2H2O4.二氧化硫與硫化氫反響：SO2+2H2S=3S+2H2O5.銅與濃硫酸反響：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫與氯水的反響：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫與氫氧化鈉反響：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃=2SO2+2H2O10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃=2S+2H2O十四、硅及及其化合物性質(zhì)1.硅與氫氧化鈉反響：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22.硅與氫氟酸反響：Si+4HF=SiF4+H23.二氧化硅與氫氧化鈉反響：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4.二氧化硅與氫氟酸反響：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5.制造玻璃主要反響：SiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高溫=Na2SiO3+CO2十五、鎂及其化合物的性質(zhì)1.在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃=2MgO2.在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃=Mg3N23.在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2