1、 關(guān)于高一化學(xué)的必修二總知識點 所謂“萬變不離其中”。要知道，教材始終是我們學(xué)習(xí)的根本依據(jù)。教學(xué)是活的，思維也是活的，學(xué)習(xí)力量是隨著學(xué)問的積累而同時形成的。牢牢地抓住課本，記住重要學(xué)問點，這樣才能提高成果，以下是我給大家整理的關(guān)于（高一化學(xué)）的必修二總學(xué)問點，盼望大家能夠喜愛! 關(guān)于高一化學(xué)的必修二總學(xué)問點1 1、元素周期表的編排原則： 根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列; 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期; 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全;七主七副零八

2、族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)： 元素金屬性強弱的推斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易; 元素價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。 元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。 4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：

3、電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素) 核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) 核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價) 負(fù)化合價數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價) 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，還原性(金屬性)漸漸增加，其離子的氧化性減弱。 同周期：左右，核電荷數(shù)漸漸增多，最外層電子數(shù)漸漸增多 原子半徑漸漸減小，得電子力量漸漸增加，失電子力量漸漸減

4、弱 氧化性漸漸增加，還原性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加 價氧化物對應(yīng)水化物酸性漸漸增加，堿性漸漸減弱 化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 用電子式表示出下列物質(zhì)： CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 關(guān)于高一化學(xué)的必修二總學(xué)問點2 1、原子半徑 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小; (2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原

5、子半徑增大。 2、元素化合價 (1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外); (2)同一主族的元素的正價、負(fù)價均相同 (3)全部單質(zhì)都顯零價 3、單質(zhì)的熔點 同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。 4、元素的金屬性與非金屬性(及其推斷) (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越簡單得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增; (2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電

6、子層數(shù)的增加，原子越簡單失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 關(guān)于高一化學(xué)的必修二總學(xué)問點3 化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化. 緣由:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由.一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量,打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應(yīng)物總能量E生成物總能量,為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng):全部的燃燒與緩慢氧化.酸堿中和反應(yīng).金屬與酸反應(yīng)制取氫氣. 大多數(shù)化合反應(yīng)(特別:C+CO22

7、CO是吸熱反應(yīng)). 常見的吸熱反應(yīng):以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g). 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等. 3、能源的分類: 形成條件x09利用歷史x09性質(zhì) 一次能源 常規(guī)能源x09可再生資源x09水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 不行再生資源x09煤、石油、自然氣等化石能源 新能源x09可再生資源x09太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼?不行再生資源x09核能 二次能源x09(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源) 電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 關(guān)于高一化學(xué)的必修二總學(xué)問點相關(guān)（文章）： 高一化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié) 高一化學(xué)必修二學(xué)問點總結(jié)復(fù)習(xí)