1、學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 高中化學(xué)全部學(xué)問點總結(jié) 第一章 從試驗學(xué)化學(xué) .4 第一講 化學(xué)常用儀器和基本操作 .4 其次講 物質(zhì)的分別和提純 .16 第三講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 .19 第四講 物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用 .22 其次章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 .25 第一講 物質(zhì)的組成,性質(zhì)和分類 .25 其次講 離子反應(yīng). 30 第三講 氧化仍原反應(yīng) .37 第三章 金屬及其重要化合物 .43 第一講 鈉及其重要化合物 .43 其次講 鎂,鋁及其重要化合物 .46 第三講 鐵及其重要化合物 .52 第四講 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物 .57 第四章 非金屬及其化合物 .61 第

2、一講 碳,硅及無機非金屬材料 .61 其次講 富集在海水中的元素 鹵素 . 64 第三講 硫及其重要化合物 .69 第四講 氮及其重要化合物 .74 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 .80 第一講 原子結(jié)構(gòu). 80 其次講 元素周期表 元素周期律 .83 學(xué)習(xí)資料 第 1 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 第三講 化學(xué)鍵 . 88 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 .91 第一講 化學(xué)能與熱能 .91 其次講 原電池 新型化學(xué)電源 .95 第三講 電解池 金屬腐蝕與防護 .99 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平穩(wěn) . 106 第一講 化學(xué)反應(yīng)速率 . 106 其次講 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài) . 108 第

3、三講 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)及反應(yīng)進行的方向 . 111 第八章 水溶液中的離子平穩(wěn) . 115 第一講 弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn) . 115 其次講 水的電離和溶液的酸堿性 . 119 第三講 鹽類的水解 . 125 第四講 難溶電解質(zhì)的溶解平穩(wěn) . 129 第九章 有機化合物 . 132 第一講 熟識有機化合物 主要的烴 . 132 其次講 生活中兩種常見的有機物和基本養(yǎng)分物質(zhì) . 138 第十章 化學(xué)試驗 . 142 第一講 常見物質(zhì)的檢驗與鑒別 . 142 其次講 常見物質(zhì)的制備 . 146 第三講 化學(xué)試驗設(shè)計與評判 . 150 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修） . 155 第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4、. 155 其次講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) . 160 第三講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) . 166 學(xué)習(xí)資料 第 2 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 第十二章 有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修） . 171 第一講 熟識有機化合物 . 171 其次講 烴與鹵代烴 . 179 第三講 烴的含氧衍生物 . 186 第四講 生命中的基礎(chǔ)有機物 合成有機高分子化合物 . 192 學(xué)習(xí)資料 第 3 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 第一章 從試驗學(xué)化學(xué) 第一講 化學(xué)常用儀器和基本操作 考點 1化學(xué)常用儀器的識別和使用 一,可加熱的儀器 1儀器的名稱為試管；使用方法：加熱液體時,液體體積不能超過其容積的

5、1；加熱固體時,試管 3口應(yīng)略向下傾斜； 2儀器的名稱為蒸發(fā)皿；使用方法：蒸發(fā)濃縮時要用玻璃棒攪拌； 3儀器的名稱為坩堝,用于固體物質(zhì)灼燒；使用方法：把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱,取 放坩堝必需使用坩堝鉗,加熱完的坩堝應(yīng)放在石棉網(wǎng)上冷卻； 4儀器的名稱為圓底燒瓶；使用方法：液體不超過容積的 2,且不少于 ； 1335儀器的名稱為錐形瓶；使用方法：滴定時液體不超過容積的 1； 26儀器的名稱為燒杯；使用方法：溶解固體時要用玻璃棒攪拌； 7儀器的名稱為三頸燒瓶,使用方法：三口一般放置溫度計,攪拌器,冷凝管,分液漏斗等； 二,常用的計量儀器 讀數(shù)時眼睛要平視液體凹液面最低處； 無“ 0”刻度,刻

6、度由下而上逐步增大； 1. 精確度一般為 0.1 mL ； 5.6 mL NaOH 溶液應(yīng)選取 10 mL 量筒, 選取規(guī)格要遵循“大而近”,如量取 而不能選用 50 mL 量筒； 不行加熱,不行作反應(yīng)容器,不行用于溶液的稀釋； 學(xué)習(xí)資料 第 4 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 所測量的溫度要在溫度計量程范疇內(nèi)； 測量液體溫度時,溫度計的水銀球部位應(yīng)浸在液體內(nèi)； 2. 測量蒸氣溫度時,水銀球應(yīng)在液面以上； 測餾分溫度時,應(yīng)使溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處； 不能代替玻璃棒使用,溫度計的水銀球也不能接觸容器內(nèi)壁； 使用前要檢查是否漏水； 3. 加液體用玻璃棒引流,當(dāng)液面距刻度

7、線 1 2 cm 時改用膠頭滴加液體至凹液面最低處與刻度線相切； 管, 使用前要檢查是否漏水； “ 0”刻度在上； 4. 精確度為 0.01 mL ； 5. A 用于量取酸性溶液和強氧化性溶液, B 用于量取堿性溶液； 要先用待裝液潤洗再裝溶液； 稱量前先要調(diào)零； 左盤放物品,右盤放砝碼； 精確度是 g； 藥品不能直接放在托盤上,易潮解,腐蝕性藥品如 NaOH 等 應(yīng)放在小燒杯中稱量； 中學(xué)化學(xué)試驗中用到溫度計的 3 個試驗 1試驗室制乙烯：溫度計的水銀球插在乙醇與濃 H2SO4 混合液的液面下 ,用以測定混合液的溫度 ,控 制溫度使其快速上升到 170 ； 2苯的硝化反應(yīng)：溫度計的水銀球插在

8、水浴中 , 用以測定水浴的溫度 , 把握水浴溫度在 50 60 ； 3石油的蒸餾：溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處 ,用以測定餾分的溫度； 三,常用的分別,提純儀器 學(xué)習(xí)資料 第 5 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 儀器 主要用途 使用方法和留意事項 1 向小口容器中轉(zhuǎn)移液體 1 制作過濾器時,濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,用水潤濕,留意 不得留有氣泡 一般漏斗 2 加濾紙后,可用于過濾 2 過濾時,濾紙上緣低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣 1A 用于反應(yīng)中隨時添加 1 活塞不得滲漏 液體 2 分別液體時,下層液體由下口放出,上層液體由上口 分液漏斗 2B 用于萃取,分液 倒出 1 可直

9、接加熱 蒸發(fā)或濃縮溶液 2 加熱時液體體積不超過容積的 23蒸發(fā)皿 3 顯現(xiàn)大量晶體時停止加熱,利用余熱蒸干 1 加熱時要墊石棉網(wǎng) 蒸餾燒瓶 蒸餾或分餾 2 加熱時液體的量不超過其容積的 23組裝蒸餾裝置,將蒸氣冷 蒸氣流的方向與冷卻水流的方向相反 凝為液體 直形冷凝管 1 一般選擇能與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸取劑 除去氣體中的雜質(zhì),其中 廣口瓶可換作大試管或錐 2 裝入液體量不宜超過容積的 23形瓶 洗氣瓶 3 氣體的流向為 A 進 B 出 用于干燥或吸取某些氣 1 留意干燥劑或吸取劑的選擇 體,干燥劑為顆粒狀,常 干燥管 用 CaCl 2 或堿石灰等 2 一般為大口進氣,小口出氣 四,其他儀

10、器 學(xué)習(xí)資料 第 6 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 1 膠頭滴管 用途：用于吸取和滴加少量液體； 留意事項：膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內(nèi),不能平放或倒置；滴液時不行接觸 器壁；用后馬上洗凈,再去吸取其他藥品； 2 酒精燈 用途：用作熱源,酒精燈火焰溫度為 500 600 ,酒精噴燈火焰溫度可達 1 000 左右； 留意事項： 酒精燈所裝酒精量不能超過其容積的 2,不能少于 1；加熱時要用外焰, 熄滅 3 4時要用燈帽蓋滅,不能用嘴吹滅；需要加強熱的試驗用酒精噴燈加熱； 3 表面皿 用途：作燒杯,蒸發(fā)皿等容器的蓋子； 用于 pH 試紙等試紙的變色試驗； 留意事項：不能加熱

11、； 4 滴瓶 用途：用于盛放少量液體藥品； 留意事項：滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用,不行互換；不能將滴管平放或倒置,以免溶液流入膠 頭；見光易分解的物質(zhì)要用棕色瓶盛裝； 考點 2 常見化學(xué)試驗基本操作 一,藥品的取用 1取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙或紙槽,要把藥品送入試管底部,而不能沾在管口和管壁上； 塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取； 2取少量液體可用膠頭滴管；取用較多的液體用傾倒法,留意試劑瓶上的標簽向著手心；向燒杯, 容量瓶,漏斗中傾倒液體時,要用玻璃棒引流； 學(xué)習(xí)資料 第 7 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 二,儀器的洗滌 1 洗凈的標準 內(nèi)壁附著均勻水膜,既不聚成水滴,也不

12、成股流下； 2 常見殘留物的洗滌 待清洗儀器 污物 清洗試劑 做過 KMnO 4 分解試驗的試管 MnO 2 熱的濃鹽酸 做過碘升華試驗的燒杯 碘 酒精 長期存放 FeCl3 溶液的試劑瓶 FeOH 3 稀鹽酸 做過銀鏡試驗的試管 銀 稀 HNO 3做過銅與硫反應(yīng)試驗的試管 硫 熱的燒堿溶液或二硫化碳 做過油脂試驗的試管 油污 熱的純堿溶液 三,試紙的使用 1 試紙種類和用途 2 使用方法 1檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測液的玻璃棒 或膠頭滴管吸取 點在試 紙的中部,觀看試紙顏色變化； 學(xué)習(xí)資料 第 8 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 2檢驗氣體：一般先

13、將試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,并使其接近集氣瓶口,觀看顏色變化； 四,物質(zhì)的溶解 1 固體的溶解 一般在燒杯或試管里進行,為了加速溶解,常接受攪拌,粉碎,振蕩或加熱等措施,但 FeCl3, AlCl 3 等易水解的固體溶解時不能加熱； 2 氣體的溶解 1對溶解度不大的氣體,如 CO 2, Cl2 ,H 2S 等,用如圖 a所示裝置； 2對極易溶于水的氣體,如 HCl , NH 3 等,用如圖b 所示裝置； 五,物質(zhì)的加熱 1 固體的加熱 1試管口要略向下傾斜,防止生成的水倒流,引起試管炸裂； 2先給試管均勻加熱,受熱均勻后再固定在藥品部位加熱； 2 液體的加熱 1加熱前, 先把玻璃容器外壁的水

14、擦干, 以免炸裂容器； 用試管加熱時, 先用試管夾夾住試管中上部, 管口向上傾斜,不得對著人,以防液體沸騰時濺出燙傷人； 2試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的 1； 33 加熱的方式 加熱方式 適應(yīng)范疇 直接加熱 瓷質(zhì),金屬質(zhì)或小而薄的玻璃儀器 如試管 等 隔石棉網(wǎng)加熱 較大的玻璃反應(yīng)器 如燒杯,燒瓶等 浴熱 水浴,油浴,沙浴等 1 需嚴格把握溫度 如硝基苯的制備 學(xué)習(xí)資料 第 9 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 2 需反應(yīng)混合液靜置 如銀鏡反應(yīng) 3 蒸餾沸點差較小的混合液 六,儀器的安裝,連接 1 安裝次序： 一般從熱源開頭,按先下后上,從左到右的次序； 2 連接次序： 洗氣時

15、,“進步短出”,如圖 a；量氣裝置“短進長出”,如圖 b；干燥管除雜時“大 進小出”,如圖 c； 拆分儀器的次序與儀器安裝次序相反； 七,裝置的氣密性檢查 裝置氣密性檢查必需在組裝儀器完成后,放入藥品之前進行； 1 示例 方法 微熱法 液差法 外壓法 圖例 塞緊橡膠塞,將導(dǎo)氣管 塞緊橡膠塞,用止水夾 具體 末端伸入盛水的燒杯 夾住導(dǎo)氣管的橡膠管部 塞緊橡膠塞,打開止水 操作 中,用手捂熱 或用酒精 分,從長頸漏斗向試管 夾推動注射器 現(xiàn)象 燈微熱 燒瓶 中注水 推動注射器之后導(dǎo)管中 燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停 停止加水后,長頸漏斗 止微熱,冷卻后導(dǎo)氣管 中的液面高于試管中的 說明 末端形成一段水柱,

16、且 液面,且液面差不再改 顯現(xiàn)一段液柱,且液面 保持一段時間不下降 變 差不轉(zhuǎn)變 2.解題體會 學(xué)習(xí)資料 第 10 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 氣密性檢查最常用的方法就是微熱法和液差法,微熱法適合于裝置一端密封或簡潔密封而另一端是導(dǎo) 氣管的制氣裝置,如分液漏斗與燒瓶 導(dǎo)氣管的制氣裝置,如長頸漏斗與燒瓶 或廣口瓶 的組合；而液差法適合于裝置一端不簡潔密封而另一端是 或廣口瓶 的組合；所以在裝置較為常規(guī)的氣密性檢查的試題中, 選用哪種方法,可以簡化為如下思路：如氣體發(fā)生裝置是分液漏斗與容器組成或沒有漏斗,選用微熱法； 如氣體發(fā)生裝置是長頸漏斗與容器組成,選用液差法；回答此類問題

17、留意表述的嚴謹性,在氣密性檢查的 操作上,許多同學(xué)回答時不夠嚴謹,以致于漏掉要點而失分；常犯的錯誤就是開頭遺忘表達“關(guān)閉分液漏 斗活塞”或后面的現(xiàn)象描述不完整,如加熱法中只描述導(dǎo)氣管口產(chǎn)憤慨泡,卻不說明冷卻后形成液柱；所 以氣密性檢查問題確定要弄懂原理,理清各個環(huán)節(jié),留意嚴謹性； 考點 3 試劑的存放與試驗安全 一,化學(xué)試劑的儲存 1 試劑瓶的選擇 固體：用廣口瓶 1依據(jù)藥品狀態(tài) 液體：用細口瓶 見光易分解的：用棕色瓶 2依據(jù)感光性 見光不分解的：用無色瓶 3依據(jù)酸堿性 玻璃塞：不能盛放堿性物質(zhì) 橡膠塞：不能盛放酸性,強氧化性物質(zhì)和有機試劑 2 試劑的儲存方法 化學(xué)試劑都應(yīng)留意妥當(dāng)密封儲存于試

18、劑瓶中；對于易變質(zhì),易揮發(fā)或有危險性的化學(xué)試劑,仍應(yīng)依據(jù) 其性質(zhì)實行特殊的儲存方法； 儲存依據(jù) 儲存方法 典型實例 1 密封或用后馬上蓋好 1Na 2 SO3, Na2S, KI 溶液等用后馬上蓋好 防氧化 2 加入仍原劑 2FeSO 4 溶液中加少量鐵屑 防與 CO 2 反應(yīng) 3 隔絕空氣 3K , Na 儲存在煤油里, Li 儲存在石蠟里 NaOH 溶液, Na2CO3 溶液,石灰水, Na2O2 固 密封儲存,削減露置時間 體等密封儲存 防揮發(fā) 1 密封,置于陰涼處 1 濃鹽酸,濃氨水等置于陰涼處 學(xué)習(xí)資料 第 11 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 2 液封 2 液溴用水

19、封 置于冷暗處,不與氧化劑混合貯存, 防燃燒 苯,汽油,酒精等 嚴禁火種 濃 HNO 3 , KMnO 4 溶液, 防分解 儲存在棕色瓶中,置于冷暗處 AgNO 3 溶液,氯水等 Na2S 溶液中加 NaOH 抑制水解 加入酸 堿 ,抑制水解 FeCl 3 溶液中加稀鹽酸, 溶液 1 能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料 1 濃 HNO 3,KMnO 4 溶液,氯水,溴水等腐蝕 防腐蝕 蓋 橡膠 2 能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器 2 氫氟酸儲存在塑料瓶中 防黏結(jié) 堿性溶液用橡膠塞 NaOH , Na2CO 3, Na2SiO3 溶液等 二,熟識常見危險化學(xué)藥品的標識 三,常見意外事故的處理 意外事故

20、處理方法 金屬鈉,鉀起火 用沙土蓋滅 酒精燈不慎碰倒起火 用濕抹布蓋滅 濃堿液濺到皮膚上 用較多水沖洗,然后涂上硼酸溶液 濃硫酸濺到皮膚上 用大量水沖洗,然后涂上 3% 5%NaHCO 3 溶液 不慎將酸濺到眼中 用大量水沖洗,邊洗邊瞬時睛,切不行用手揉眼睛,并準時送醫(yī)院 溫度計水銀球不慎碰破 用硫粉掩蓋 液溴,苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗 重金屬鹽中毒 喝大量豆?jié){,牛奶,并準時送醫(yī)院 學(xué)習(xí)資料 第 12 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 四,試驗安全裝置 1 防倒吸安全裝置 2 防堵塞安全裝置 3 防污染安全裝置 1試驗室制取 Cl 2 時,尾氣的處理可接受 b, c 裝置； 2

21、制取 CO 時,尾氣的處理可接受 a, c 裝置； 3制取 H2 時,尾氣的處理可接受 a,c 裝置； 考點 4 化學(xué)常用儀器的創(chuàng)新應(yīng)用 1 試驗儀器的 “ 多器一用 ” 1符合啟普發(fā)生器原理的制氣裝置 2可以測量氣體體積的裝置 學(xué)習(xí)資料 第 13 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 3可作為冷凝或冷卻的裝置 4可作為氣體干燥或除雜的裝置 2 試驗儀器的 “ 一器多用 ” 1多變的角色 球形干燥管 干燥管可作干燥,吸取及檢驗裝置； a干燥管內(nèi)盛無水硫酸銅時,可用于水蒸氣的檢驗； b可用于氣體的尾氣吸取,如內(nèi)盛堿石灰,可吸取 HCl ,Cl 2 ,SO2 等；c可用于測定氣體質(zhì)量時作

22、隔絕裝置；定量測定時,有時需要考慮空氣中的成分對測定產(chǎn)生的影響, 所以吸取氣體的裝置后仍要另接一個干燥管,目的是防止空氣中的水蒸氣或二氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干 擾； 球形干燥管的創(chuàng)新用途 學(xué)習(xí)資料 第 14 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 2集氣瓶的創(chuàng)新用途 集氣瓶除用于收集氣體外, 仍可用于貯存氣體 如圖 ,測量氣體體積 如圖 ,作洗氣瓶 如圖 等； 3 其他裝置的創(chuàng)新及應(yīng)用 1蒸餾裝置的創(chuàng)新 由于冷凝管直立,使液體混合物能冷凝回流,如以此裝置作反應(yīng)容器,可使反應(yīng)物循環(huán)利用,提高反 應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率； 2洗氣裝置的創(chuàng)新 雙耳球吸取法 由于雙耳球上端球形容器的容積較大,能有效地防止

23、倒吸；故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì),又 能防止倒吸； 學(xué)習(xí)資料 第 15 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 其次講 物質(zhì)的分別和提純 考點 1 物質(zhì)分別和提純的物理方法 一,物質(zhì)分別,提純的區(qū)分 1 物質(zhì)的分別 將混合物中的各組分分別開來,獲得幾種純潔物的過程； 2 物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純潔物的過程,又叫物質(zhì)的凈化或除雜； 二,物質(zhì)分別,提純的物理方法 試依據(jù)所學(xué)的學(xué)問填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容； 1如圖 1,所接受的操作方法的名稱：過濾； 適用范疇： 把不溶性固體與液體進行分別； 留意事項： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣,過濾時液面低于濾

24、紙邊緣；三靠： 燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；如濾液渾濁,需更換濾紙,重新過 濾；渾濁的緣由可能是濾紙破舊,濾液超過濾紙邊緣； 2結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程,對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì),接受蒸發(fā)結(jié)晶的方 法,而對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì),接受冷卻結(jié)晶 如圖 2,所接受的操作方法的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶； 適用范疇： 溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)； 或重結(jié)晶 的方法； 留意事項： 玻璃棒的作用： 攪拌, 防止液體或晶體局部過熱而飛濺； 當(dāng)有大量晶體析出時, 停止加熱, 利用余熱蒸干,而不能直接蒸干； 學(xué)習(xí)資料 第 16 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于

25、網(wǎng)絡(luò),僅供參考 3如圖 3,所接受的操作方法的名稱：萃取,分液； 適用范疇： 萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組 成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分層； 留意事項： 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應(yīng),不相溶；萃取劑與 溶質(zhì)不反應(yīng)； 4如圖 4,所接受的操作方法的名稱：蒸餾； 適用范疇： 沸點相差較大的液體混合物； 留意事項： 溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應(yīng)為 “逆流”； 5如圖 5,所接受的操作方法的名稱：升華； 適用范疇： 某種組分易升華的混合物,利用物質(zhì)升華的性

26、質(zhì)在加熱條件下分別的方法； 6如圖 6,所接受的操作方法的名稱：滲析； 適用范疇： 用半透膜使離子或小分子從膠體中分別出來,如除去淀粉膠體中的 NaCl ； 留意事項： 將要提純的膠體裝入半透膜袋中,將半透膜袋系好,浸入蒸餾水中,并不斷更換蒸餾水,滲析 的時間要充分； 方法 沉淀法 氣化法 雜轉(zhuǎn)純法 氧化仍原法 熱分解法 酸堿溶解法 考點 2物質(zhì)分別和提純的化學(xué)方法 原理 雜質(zhì)成分 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀 Cl , SO2 , CO 2 及能形成弱堿的陽離子 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體 CO , HCO ,SO , HSO ,S ,NH 3 3 3 3 4雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素 用氧化劑或仍原劑

27、, 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì) 同一種酸的正鹽與酸式鹽 用酸,酸酐或堿 用氧化劑 仍原劑 除去具有仍 如用酸性 KMnO 4 除去 CO2 中的 SO2,用熱的銅粉除 原性 氧化性 的雜質(zhì) 去 N2 中的 O2 加熱使不穩(wěn)固的物質(zhì)分解除去 如除去 NaCl 中的 NH 4Cl 等 利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后 的差異進行分別 如用過量的 NaOH 溶液可除去 Fe2O3 中的 Al 2O3 學(xué)習(xí)資料 第 17 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 電解法 利用電解原理除去雜質(zhì) 含雜質(zhì)的金屬 M 作陽極, 純金屬 M 作陰極, 含 M 的 鹽溶液作電解質(zhì)溶液 調(diào) pH 法 加入試劑調(diào)劑溶

28、液 pH 使溶液 如向含有 Cu2 和 Fe 3的溶液中加入 CuO , CuOH 2或 Cu2OH 2CO3 等調(diào)劑 pH 使 Fe 轉(zhuǎn)化為 FeOH 3 而 中某種成分生成沉淀而分別 除去 學(xué)習(xí)資料 第 18 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 第三講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 考點 1 物質(zhì)的量,摩爾質(zhì)量 一,物質(zhì)的量 1 概念： 物質(zhì)的量是表示含有確定數(shù)目粒子的集合體的物理量,單位為摩爾 mol ,符號為 n； 2 基本概念間的關(guān)系 3 物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法 x mol H2SO4 數(shù)值 單位 指定化學(xué)式或微粒名稱 4物質(zhì)的量與微粒個數(shù),阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為 n NA

29、 N ； 二,摩爾質(zhì)量 1 概念： 摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,其符號為 M,單位為 gmol1 或 g/mol； 2 數(shù)值： 以 gmol 1 為單位時,任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子 原子 質(zhì)量； 3 關(guān)系： 摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量,物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為 m n M；考點 2 氣體摩爾體積,阿伏加德羅定律 一,影響物質(zhì)體積大小的因素 1構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小 物質(zhì)的本性 ； 2構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小 由溫度與壓強共同準備 ； 學(xué)習(xí)資料 第 19 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 3構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少 物質(zhì)的量的大小 ； 二,氣體摩爾體積

30、1 含義： 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,符號 Vm_,標準狀況下, Vmmol 1 ； 2 相關(guān)運算 V 1 基本表達式： Vm n； V m； 2 與氣體質(zhì)量的關(guān)系： Vm M 3 與氣體分子數(shù)的關(guān)系： Vm V NA N ； 3 影響因素： 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它取決于氣體所處的溫度和壓強； 標準狀況下 , Vm Lmol 1 , 在非標準狀況下 ,氣體摩爾體積也有可能為 Lmol 1； 氣體摩爾體積只適用于氣體 ,應(yīng)用 Lmol 1 運算時確定要看清是否是標準狀況； 三,阿伏加德羅定律及其推論 1 阿伏加德羅定律 可總結(jié)為：“三同”定“一同”,即同溫,同壓下,同體積的任何

31、氣體具有相同的分子數(shù)； 2 阿伏加德羅定律的推論 相同 條件 T, p 相同 m m可通過 pVnRT 及 n M, V 導(dǎo)出 結(jié)論 公式 語言表達 n1 V1 n2 V2 同溫,同壓下,氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 學(xué)習(xí)資料 第 20 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 T, V 相同 p1 n1 p2 n2 同溫,同體積下,氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比 T, p 相同 1 M 1 2 M 2 同溫, 同壓下, 氣體的密度與其摩爾質(zhì)量 或相對分子質(zhì)量 成正比 學(xué)習(xí)資料 第 21 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 第四講 物質(zhì)的量在化學(xué)試驗中的應(yīng)用 考點 1 物質(zhì)的量

32、濃度及相關(guān)運算 一,物質(zhì)的量濃度 二,有關(guān)物質(zhì)的量濃度運算的四大類型 類型 1 標準狀況下 , 氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的運算 V氣體 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n L mol 1nc V 溶液的體積 V m m 氣體 m水 類型 2 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 3 gcm ,w為溶 1 000 w 1 運算公式： c M c 為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位 molL 1, 為溶液密度,單位 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù), M 為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位 gmol1 ； 當(dāng)溶液為飽和溶液時,由于 w S 100 S ,可得 c M（ 100S） 1 000 S ； 2 公式的推導(dǎo) 按溶液體積為 V L 推導(dǎo) n c

33、 V類型 3 1 000 V w 1 000 w 或 w m（溶質(zhì)） V cM cM ； M V M m（溶液） V 1 000 1 000 溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的運算 1 溶液稀釋 溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即 m1w1 m2w 2； 溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即 c1V1 c2V2； 學(xué)習(xí)資料 第 22 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 溶液質(zhì)量守恒,即 m稀 m濃 m水 體積一般不守恒 ； 2 溶液混合 混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即 c1V1 c2V2 c 混 V 混 ； 混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,即 m1w 1 m2w 2 m 混 w 混 ；

34、類型 4 應(yīng)用電荷守恒式進行未知離子的濃度運算 溶液中全部陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等； 例如： CH 3COONa 和 CH 3COOH 的混合溶液中存在： cCH 3COO cOH cNa cH ； 考點 2 確定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 一,主要儀器 1 托盤天平： 可精確至 g,稱量前先調(diào)零,稱量時物品放在左盤,砝碼放在右盤； 2 容量瓶： 配制溶液的專用精確容器,主要規(guī)格有 100_mL , 250_mL , 500_mL , 1_000_mL ； 3 其他儀器： 量筒,燒杯,玻璃棒,膠頭滴管等； 二,配制過程 以配制 500mLmol1 NaOH 溶液為例 1 配制

35、過程 學(xué)習(xí)資料 第 23 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 2 誤差分析 請完成下表中的誤差分析 填“偏高”“偏低”或“不變” ： 因變量 試驗操作 n溶質(zhì) V溶液 cmol/L 用濾紙稱量 NaOH 固體 減小 增大 偏低 砝碼與物品顛倒 使用游碼 減小 偏低 稱量前小燒杯內(nèi)有水 不變 不變 稱量時間過長 減小 偏低 向容量瓶中移液時少量濺出 減小 偏低 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 偏低 定容時仰視刻度線 偏低 定容時俯視刻度線 減小 偏高 定容搖勻后液面下降再加水 增大 偏低 未等溶液冷卻就定容 減小 偏高 學(xué)習(xí)資料 第 24 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 其

36、次章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一講 物質(zhì)的組成,性質(zhì)和分類 考點 1 物質(zhì)的組成與分類 一,元素,微粒及物質(zhì)間的關(guān)系 1宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,微觀上物質(zhì)是由分子,原子或離子構(gòu)成的； 2 元素： 具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱； 3 元素與物質(zhì)的關(guān)系 組成 元素 單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物 化合物：由多種元素組成的純潔物 4 元素在物質(zhì)中的存在形狀 1 游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)； 2 化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)； 5 混合物和純潔物 1 純潔物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)； 2 混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)； 6 同素異形體 1 同種元素形成的不

37、同單質(zhì)叫同素異形體；同素異形體的形成有兩種方式：原子個數(shù)不同 ,如 O2 和 O3；原子排列方式不同,如金剛石和石墨； 2 同素異形體之間的性質(zhì)差異主要表達在物理性質(zhì)上, 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化, 但不屬于氧 化仍原反應(yīng)； 7 元素,微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 學(xué)習(xí)資料 第 25 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 二,物質(zhì)的分類 1 交叉分類法 從不同角度對物質(zhì)進行分類 如圖為氧化物的分類 2 樹狀分類法 按不同層次對物質(zhì)進行逐級分類,各層之間屬于包含關(guān)系； 考點 2 物質(zhì)的性質(zhì)與變化 一,物質(zhì)的性質(zhì)與變化 學(xué)習(xí)資料 第 26 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考

38、二,單質(zhì),氧化物,酸,堿,鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 懂得物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 2 形成轉(zhuǎn)化關(guān)系一條線： 氫化物 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽； 三,化學(xué)反應(yīng)的分類 學(xué)習(xí)資料 第 27 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 按反應(yīng)物,生成物種類及數(shù)目多少分為 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 離子反應(yīng) 按反應(yīng)中有無離子參加分為 非離子反應(yīng) 氧化仍原反應(yīng) 非按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為 氧化仍原反應(yīng) 按反應(yīng)進行的程度和方向分為 可逆反應(yīng) 不行逆反應(yīng) 按反應(yīng)的能量變化分為 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 四,物質(zhì)變化中的 “三餾 ”“ 四色 ”“ 五解 ” 和 “十八化 ”歸類 物質(zhì)變化 物理變化 干餾 化學(xué)變

39、化 三餾 蒸餾,分餾 顯色反應(yīng),顏色反應(yīng), 四色 焰色反應(yīng) 指示劑變色反應(yīng) 五解 潮解 分解,電解,水解,裂解 十八化 熔化,汽化, 氫化,氧化,水化,風(fēng)化,炭化,鈍化,催化,皂化, 液化,酸化 歧化,鹵化,硝化,酯化,裂化,油脂的硬化 考點 3 分散系與膠體 一,分散系 1 概念： 把一種 或多種 物質(zhì) 分散質(zhì) 分散在另一種 或多種 物質(zhì) 分散劑 中所得到的體系； 2 分類 1 依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小 2 依據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 學(xué)習(xí)資料 第 28 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 二,膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 1 丁達爾效應(yīng) 可見光束通過膠體時,在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路,

40、這是膠體粒子對光線散射而形成的,可用此 性質(zhì)來鑒別溶液和膠體； 2 介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)固性介于溶液和濁液之間,屬于介穩(wěn)體系； 留意：同種膠體粒子的電性相同,相互排斥,是膠體較穩(wěn)固的主要緣由； 3 電泳 由于膠體粒子帶有電荷,在電場作用下,膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象；此性質(zhì)可用于工業(yè)上的 靜電除塵； 4 聚沉 1 概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象； 2 方法： 加熱或攪拌加入電解質(zhì)溶液加入帶相反電荷的膠體粒子 ； 3 應(yīng)用,如制作豆腐,明礬凈水等； 三, FeOH 3 膠體的制備 向沸水中逐滴加入飽和 FeCl3 溶液,連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得 FeOH 3 膠體,化學(xué)方

41、 程式為 FeCl3 3H 2O=FeOH 3膠體 3HCl ； 學(xué)習(xí)資料 第 29 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 其次講 離子反應(yīng) 考點 1 電解質(zhì)及其電離 一,電解質(zhì)及其電離的關(guān)系 二,電離 1 概念： 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程； 2 電離條件： 酸的電離條件是溶于水,鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融； 三,電離方程式的書寫 1 強電解質(zhì)： 完全電離,用 “=”表示； 如 H2SO4 , NaOH , NH 42 SO4 的電離方程式分別為 2 NH 42SO4=2NH 4 SO4； ”表示； 2 弱電解質(zhì)： 部分電離,用“ 2 H2SO4=2

42、H SO 4 , NaOH=Na OH , 1 多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱,以第一步電離為主；如 H 2S 的電離方程式為 H2S H HS , HS H S 2 ； Cu 2 2OH ； 2 多元弱堿分步電離,但一步寫出；如 CuOH 2 的電離方程式： CuOH 23 兩性氫氧化物雙向電離；如 AlOH 3 的電離方程式： H AlO 2 H2O AlOH 3 Al 3 3OH ； 3 酸式鹽 1 強酸酸式鹽完全電離,一步寫出；如 NaHSO4 在水溶液中的電離方程式為 2 NaHSO4 =Na H SO4 , 在熔融狀態(tài)下的電離方程式為 NaHSO4 =Na HSO 4 ； 2

43、 多元弱酸酸式鹽第一步完全電離,然后酸式酸根部分電離；如 NaHCO 3=Na HCO , HCO 3H 2 CO ； 學(xué)習(xí)資料 第 30 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 考點 2 離子反應(yīng)及離子方程式 一,離子反應(yīng) 1 概念： 有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)； 2 離子反應(yīng)的條件 在稀 H2SO4 中分別加入以下物質(zhì),能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： A 加入 BaCl 2 溶液： Ba 2 SO =BaSO4, B加入 CH 3COONa 溶液： CH 3COO H =CH 3COOH , 2 C加入 Na 2CO3 溶液：CO 3 2H =CO 2 H

44、 2O, D加入 Zn 粒： Zn2H =H2 Zn , 2 E加入 NaOH 溶液： H OH =H2O； 從 A E 可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì),生成難電離的物質(zhì),生成易揮發(fā)的物質(zhì), 發(fā)生氧化仍原反應(yīng)； 3 離子反應(yīng)的本質(zhì) A E 中,混合后溶液中 SO4 2 的物質(zhì)的量削減的是 A 填序號,下同 ；H 的物質(zhì)的量削減的是 BCDE ；因 此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減?。?二,離子方程式 1 概念： 用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子； 2 離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),仍可以表示同一類型的離子反應(yīng)； 3 離子方程式的書寫

45、 離子方程式的書寫要求按“寫 拆 刪 查”四步進行,但我們在書寫離子方程式時,一般不需要用上述 步驟書寫,而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì),依據(jù)試驗現(xiàn)象,直接書寫出離子反應(yīng)方程式；如 CuSO4 溶液與 BaOH 2 溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：第一分析溶液中的離子有 Cu 2 , SO4 , Ba 2 ,OH ；然后 分析哪些離子相互結(jié)合： Cu2與 OH 反應(yīng)生成難溶的 CuOH ,SO 與 Ba2 反應(yīng)生成難溶的 2 BaSO ；最終 4 依據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式； 再如 CaHCO 3 2 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)實質(zhì)是 HCO 3 與 OH 反應(yīng)生成更難 2 電離的 H2O,同時生成的

46、 CO3 再與 Ca 結(jié)合生成難電離的 CaCO3 沉淀,這樣我們就可以依據(jù)三種離子的 個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式； 學(xué)習(xí)資料 第 31 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 考點 3 用分類思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫 類型一 連續(xù)反應(yīng)型 指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余 過量 的反應(yīng)物連續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)； 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 與堿溶液反應(yīng) 如 CO 2 通入 NaOH 溶液中： 堿過量： CO 2 2OH =CO3 H2O； 2 堿不足： CO 2OH =HCO 3 _； 2 多元弱酸 或其酸酐 與更弱的酸的鹽溶液反應(yīng) 如 CO 2 通入 NaAlO 2 溶液中

47、： NaAlO NaAlO 2 過量： 2AlO 2 CO 2 3H 2O=2AlOH 3 CO3_； 2 不足： AlO 2CO2 2H 2O=AlOH 3 HCO 3 _； 3 多元弱酸鹽與強酸反應(yīng) 如 Na2CO3 溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足： CO 23 H =HCO 3 _； 鹽酸過量： CO 23 2H =CO2 H 2O； 4 鋁鹽溶液與強堿溶液反應(yīng) 鋁鹽過量： Al 3 3OH =AlOH 3； 強堿過量： Al 3 4OH =AlO 2 2H 2O； 5NaAlO 2 溶液與強酸溶液反應(yīng) NaAlO 2 過量： AlO 2 H H2O=AlOH 3； 3 強酸過量： AlO 2

48、 4H =Al 2H 2O； 6Fe 與稀 HNO 3 溶液： Fe 過量： 3Fe 2NO 3 8H =3Fe 2 2NO 4H 2O； 3HNO 3 過量： Fe NO 3 4H =Fe NO 2H 2O； 學(xué)習(xí)資料 第 32 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 類型二 先后反應(yīng)型 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)次序不同而跟 用量有關(guān)；又可稱為競爭型； 1NH 4HSO4 溶液與NaOH 溶液的反應(yīng) NaOH 不足： H OH =H 2O； NaOH 過量： NH 4 H 2OH =NH 3 H2O H2O； 2 將 FeNO

49、33 溶液與HI 混合 HI 不足： 8H 2NO 6I =4H2O 3I2 2NO； HI 過量： Fe 3 12H 3NO 10I =Fe 2類型三 離子配比型 5I 6H 2O 3NO； 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參加反應(yīng)時,因其組成比例不和諧 一般為復(fù)鹽或酸式鹽 ,當(dāng) 一種組成離子恰好完全反應(yīng)時,另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng) 1CaHCO 32 溶液與 NaOH 溶液反應(yīng) NaOH 不足： Ca 2 HCO OH 3 =CaCO3 H 2O； 有剩余或不足 而跟用量有關(guān)； NaOH 過量： Ca 2 2HCO 2OH 3 =CaCO3 2H 2O CO3 _； 2 2Na

50、HCO 3 溶液與 CaOH 2 溶液反應(yīng) NaHCO 3 不足：HCO 3 OH Ca 2 =CaCO3 H2O； 2 2 NaHCO 3 過量：Ca 2OH 2HCO 3 =CaCO3 CO3 2H 2O； 3NaHSO 4 溶液與BaOH 2 溶液反應(yīng) 反應(yīng)后溶液呈中性： 2H SO2 2OH Ba2 4 =BaSO 2H 2O；如向該溶液中再加 BaOH 2溶液,離 子方程式為 SO Ba 2 2 =BaSO4 ； SO4 2 完全沉淀： H SO2 Ba 2 OH =H2O BaSO4 ； 考點 4 離子方程式的正誤判定 判定離子方程式正誤的 “ 4 看 ” 1 看電解質(zhì)拆分是否正確

51、 學(xué)習(xí)資料 第 33 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 1 強酸,強堿和可溶性鹽寫成離子,弱電解質(zhì),沉淀,氧化物,單質(zhì)一律保留化學(xué)式； 2 對于微溶性的強電解質(zhì),在反應(yīng)物中視情形而定,如為其澄清溶液就拆,濁液就不拆；如澄清石灰水中 CaOH 2 以Ca2 , OH 存在,可拆成離子形式；如為石灰乳,就寫作 CaOH 2 ；在生成物中,微溶物就看 作沉淀,不能拆； 3 可溶性多元弱酸酸式鹽的酸根一律保留酸根形式,如在水溶液中 2 看配平是否正確 2 HCO 3 不能寫成 H CO3 ； 電荷是否守恒；如為氧化仍原型的離子反應(yīng)仍要留意化合價升降是否相等；如是與量有關(guān)的離子反應(yīng)要注 意

52、離子配比是否符合條件； 如 FeCl3 溶液與 Cu 反應(yīng),不能寫成 Fe 3 Cu=Fe2 Cu 2 ,而應(yīng)寫成 2Fe 3 Cu=2Fe2 Cu 2 ； 3 看符號運用是否合理 ： “= 及必要條件是否正確,齊全； 4 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實 如鐵與稀硫酸反應(yīng)生成 Fe 2 而不生成 Fe 3 ；再如將少量 SO 通入漂白粉溶液中： H2O SO2 Ca 2ClO 2 =CaSO3 2HClO錯在忽視了 HClO 可以將 4 價的硫氧化,且反應(yīng)條件為堿性,應(yīng)為 Ca 2 ClO SO2 2OH =CaSO4 Cl H2 O； 考點 5 離子共存,離子檢驗和推斷 一,離子共存 離子共存問

53、題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子 之間不發(fā)生任何反應(yīng)；如離子之間能發(fā)生反應(yīng),就不能大量共存； 二,熟記常見離子的性質(zhì) 氧化性 仍原性 水解顯酸性 水解顯堿性 兩性離子 ClO , MnO 4 , NO 3 H , Fe 3 , Cr2O7 2 S HS ,SO HSO , I 2 , Br , Cl , Fe 2 2 3 2 2 3 NH 4 , Mg ,Al ,Cu , Fe , Fe AlO 2 , S 2 , SO 2 , CO 2 , SiO 2 , ClO ,CH 3COO HCO 3 , HS , HSO 3 ,HPO 4 , H

54、2PO4 2 留意：“兩性離子”指既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的離子,一般為多元弱酸的酸式酸根離子； 三,常見溶液酸,堿性的判定 學(xué)習(xí)資料 第 34 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 1 酸性溶液 pH 7常溫 ；能使 pH 試紙呈紅色的溶液； 能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液； 能使石蕊試液呈紅色的溶液； 2 堿性溶液 pH 7常溫 ；能使 pH 試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液； 3 呈酸性或堿性的溶液 和 Al 反應(yīng)放出 H2 的溶液 HNO 3 除外 ；能使甲基橙呈黃色的溶液； a c 水 H 或 c 水OH 等于 10 mol/L a 7

55、的溶液； 四,常見離子檢驗 “三法 ” 方法 離子 試劑 現(xiàn)象 留意 沉 Cl , Br , I AgNO 3 和 HNO 3白色沉淀 AgCl ,淡黃色沉淀 先用足量 HCl 酸化 AgBr ,黃色沉淀 AgI 淀 SO4 2 稀 HCl 和 BaCl 2 法 白色沉淀 沉 Fe 2 NaOH 溶液 白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀 2也有此現(xiàn)象 Zn 淀 Fe 3 NaOH 溶液 紅褐色沉淀 法 3 Al NaOH 溶液 白色沉淀沉淀溶解 氣 NH 4 濃 NaOH 溶液和潮濕的 產(chǎn)生刺激性氣體,使試紙變藍 反應(yīng)要加熱 紅色石蕊試紙 體 CO3 2 稀鹽酸和石灰水 石灰水變渾濁 2 HCO 3 ,

56、 SO3 , HSO3 也有此現(xiàn)象 法 2 SO3 稀 H2 SO 4 和品紅溶液 品紅溶液褪色 I 氯水 少量 和 CCl 4 下層為紫色 顯 Fe 2 KSCN 溶液,再滴氯水 先是無變化,滴氯水后變紅色 色 法 Fe 3 KSCN 溶液 紅色 苯酚溶液 紫色 學(xué)習(xí)資料 第 35 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 Na , K 鉑絲和 HCl 火焰為黃色 Na ,淺紫色 K 要透過藍色鈷玻璃 觀看 K 的焰色 學(xué)習(xí)資料 第 36 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 第三講 氧化仍原反應(yīng) 考點 1 氧化仍原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法 一,氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)和特點 二,

57、氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念及其相互關(guān)系 1 有關(guān)概念 口訣：升 化合價上升 失 失電子 氧 被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng) 仍 作仍原劑,本身具有仍原性 , 降 化合價降低 得得電子 仍 被仍原,發(fā)生仍原反應(yīng) 氧 作氧化劑,本身具有氧化性 ； 例如：反應(yīng) 4HCl 濃 MnO 2=MnCl 2 Cl 2 2H2O 中,氧化劑是 MnO 2,氧化產(chǎn)物是 Cl 2 ,仍原劑是 HCl ,仍原產(chǎn)物是 MnCl 2；生成 1 mol Cl 2 時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 mol,被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量是 2 mol ； 2 氧化仍原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系 三,氧化仍原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1 雙線

58、橋法 學(xué)習(xí)資料 第 37 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 請用雙線橋法標出 Cu 與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ； 2 單線橋法 請用單線橋法標出 Cu 與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ； 四,常見的氧化劑和仍原劑 1 常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì),含有高價態(tài)元素的化合物,過氧化物等；例如： 2 常見仍原劑 常見仍原劑包括活潑的金屬單質(zhì),非金屬離子及低價態(tài)化合物,低價金屬陽離子,非金屬單質(zhì)及其氫化物 等；例如： 3 具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性 , 又有仍原性 具有中間價態(tài)的物質(zhì) 氧化產(chǎn)物 仍原產(chǎn)物 學(xué)習(xí)資料 第 38 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于

59、網(wǎng)絡(luò),僅供參考 2 Fe 3 Fe Fe S H2O 2 SO32 SO4 H2O2 O2 其中： Fe , SO 主要表現(xiàn)仍原性, 2 2 H2O2 主要表現(xiàn)氧化性； 考點 2 物質(zhì)的氧化性,仍原性強弱比較 一,氧化性,仍原性強弱的熟識 1氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì) 或才能 ；仍原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì) 或才能 ； 2氧化性,仍原性的強弱取決于物質(zhì)得,失電子的難易程度,與得,失電子數(shù)目的多少無關(guān)；例如： Na e =Na , Al 3e =Al 3 ,但依據(jù)金屬活動性次序表, Na 比 Al 活潑,更易失去電子,所以 Na 比 Al 的仍原性強； 二,氧化性,仍原性強弱的比較方法 方法一 依

60、據(jù)反應(yīng)原理 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 仍原性：仍原劑仍原產(chǎn)物； 方法二 依據(jù)金屬活動性次序 方法三 依據(jù)非金屬活動性次序 F2 得電子才能逐步減弱 , 氧化性逐步減弱 學(xué)習(xí)資料 第 39 頁,共 200 頁學(xué)習(xí)資料收集于網(wǎng)絡(luò),僅供參考 方法四 依據(jù)元素周期表 F 2 S2 P3 失電子才能逐步增強 , 仍原性逐步增強 方法五 依據(jù)電化學(xué)原理 1 原電池：一般情形下,兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極,其仍原性：負極 正極； 2 電解池：用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強,在陽極先放電的陰離子的 仍原性較強； 方法六 依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的猛烈程度 反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越猛烈