1、水的電離和pH計(jì)算2021/8/8 星期日1（2）水的電離是可逆的，存在電離平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)一、水的電離 結(jié)論（1）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱“自身”電離生成H+與OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的電離方程式2021/8/8 星期日2(2) 注意點(diǎn)：A、水的電離過程是吸熱，升高溫度， Kw將增大25時(shí)，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的離子積常數(shù)Kw(1)、定義：在一定溫度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘積Kw是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)。2021/8/8 星期

2、日3(3 )影響因素： A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左移 ， Kw不變 ,(H2O) 變小 B、溫度C、易水解的鹽： 在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進(jìn)水的電離，但只要溫度不變， Kw不變。 D、其他因素：如：向水中加入活潑金屬2021/8/8 星期日4二、溶液的酸堿性與pH值1、定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性。3、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7堿性溶液： c（H+）72、表示方法：pH= - lgc（H+）2021/8/8 星期日5注意：p

3、OH -采用OH -的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來(lái)表示溶液的酸堿性 pOH + pH =14注意:pH=0 并非無(wú)H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非無(wú)OH -，而是c（OH -）=1mol/L2021/8/8 星期日6有關(guān)溶液pH的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算：2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：例1、0.001 mol/L鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來(lái)的10倍，pH=_加水到原來(lái)的103倍，pH =_,加水到原來(lái)的104 倍pH= _,加水到原來(lái)的106倍，pH=_例2、pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=_ pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的102倍，則溶液的p

4、H=_2021/8/8 星期日7注意：pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7酸堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7結(jié)論：強(qiáng)酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個(gè)單位；pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的103倍，則溶液的pH=_pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的105倍，則溶液的pH=_2021/8/8 星期日83、弱酸、弱堿的稀釋例3、pH=3HAc加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_結(jié)論：弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位；2021/8/8 星期日94、兩種pH值不同

5、的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合例4、pH=10和pH=8的兩種NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的pH值。例5、pH=4和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的pH值 2021/8/8 星期日10 結(jié)論：兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH加0.3總結(jié)論：兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH值以原濃溶液的pH向7靠攏0.3個(gè)單位結(jié)論：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，溶液的pH值等于濃溶液的pH減0.32021/8/8 星期日11例8、0.1L pH=2鹽酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例9、pH=2鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體

6、積相混合，求混合后溶液的pH值。5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合2021/8/8 星期日12結(jié)論：1、pH1+ pH214的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混= pH堿-0.3方法：1、先反應(yīng)2、按過量的計(jì)算，若酸過量，求c（H+），再算pH值。 若堿過量，求c（OH-），求c（H+），再算pH值2021/8/8 星期日13五、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例10、（1）PH為12 的NaOH溶液和PH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_性（2）PH為12 的氨水和PH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 _ 性（3）PH為2 的鹽酸和PH為12 的某堿等體積相混合，則混合液PH_ （4）PH為12 的NaOH

7、溶液和PH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液PH _ （5）鹽酸的PH值為X，NaOH溶液的PH為Y，2021/8/8 星期日14己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的PH值 。己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液的PH值 _。2021/8/8 星期日151、某酸溶液的PH為2 ，某堿溶液的PH為12 ，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三種都有可能2、常溫下一種PH為2 的酸溶液與一種PH為12 的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說法正確的是（ ） A、 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)

8、堿，混合液中呈酸性 C、 若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性DD練習(xí)：2021/8/8 星期日163、同體積的PH為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD2021/8/8 星期日174、向體積均是1L，PH值也相等的鹽和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（ ） A、 反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、

9、充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD2021/8/8 星期日185、酸HA、HB兩溶液的PH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是（ ）加水體積PHHBHAHB2021/8/8 星期日196、酸HA、HB、HC三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同，測(cè)得它們的PH值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量 ，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率 ，反應(yīng)過程中的平均速率 ； 若三種酸的體積與PH值均相等時(shí)，分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時(shí)，三者的反應(yīng)速率 ，反應(yīng)過程中的平均速率_；充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的大小關(guān)系 _， 相同2021/8/8 星期日20例15、判斷下列說法是否正確：（1）pH=7的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1 ( )（3）0.1 mol/L的HAc中c（H+）是0.2 mol/L HAc中c（H+）的1/2 ( )2021/8/8 星期日21（6）中性溶液中c（H+）=c（OH-） ( )（