1、元素周期律優(yōu)質(zhì)課ppt人教1元素周期律優(yōu)質(zhì)課ppt人教1元素金屬性強(qiáng)弱的判據(jù)：1、兩表金屬活動(dòng)性順序表和元素周期表3、最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱4、置換反應(yīng)，強(qiáng)制弱，活潑金屬制不活潑金屬2、金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度5、此強(qiáng)彼弱，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬陽離子氧 化性 就越弱元素金屬性強(qiáng)弱的判據(jù)：1、兩表金屬活動(dòng)性順序表和元素周期1、單質(zhì)與H2化合的難易程度2、形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱4、置換反應(yīng)，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑元素非金屬性強(qiáng)弱的判據(jù)5、此強(qiáng)彼弱，單質(zhì)的氧化劑越強(qiáng)，非金屬陰離子還原性就越弱1、單質(zhì)與H2化合的難

2、易程度2、形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3、 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性 同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)依次增大， 原子半徑逐漸減小， 失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)， 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。一、 元素性質(zhì)與元素周期表中位置的關(guān)系1.同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律 同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)依次增大，一、 元素性質(zhì)與元 以堿金屬為例，分析同主族金屬性的變化規(guī)律； 以鹵素為例，分析同主族非金屬性的變化律。(1)相似性最外層電子數(shù)相同最高化合價(jià)相

3、同化學(xué)性質(zhì)相似2. 同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律一、 元素性質(zhì)與元素周期表中位置的關(guān)系 以堿金屬為例，分析同主族金屬性的變化規(guī)律；(1)相似表現(xiàn)？同主族從上到下(2)遞變性電子層數(shù)依次增多原子半徑逐漸增大失電子能力逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱記憶七個(gè)主族和零族的名稱和元素符號(hào)表現(xiàn)？同主族從上到下(2)遞變性電子層數(shù)依次增多原子半徑逐漸 03.周期表中的斜線規(guī)律 03.周期表中的斜線規(guī)律折線左面是金屬元素，右面是非金屬元素左下金屬性最強(qiáng)元素，右上非金屬性最強(qiáng)元素金屬非金屬元素?zé)o嚴(yán)格界限分界限附近元素既能表現(xiàn)某些金屬性，也能表 現(xiàn)某些非金屬性折線左面是金屬元素，右面是非金屬

4、元素原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次“元素之最”最活潑的非金屬： 最活潑的金屬： 最輕的金屬： 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物：最強(qiáng)的含氧酸：最強(qiáng)的堿：FCsLiHFHClO4CSOH“元素之最”最活潑的非金屬： F短周期元素的某些性質(zhì)特點(diǎn) 在自然界含量最多的元素 在自然界含量最多的金屬元素 最活潑的非金屬 最活潑的金屬 常溫下呈液態(tài)的金屬 常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì) 常溫下易液化的單質(zhì)

5、 最輕的單質(zhì)氣體氧鋁FCsBr2HgH2Cl2短周期元素的某些性質(zhì)特點(diǎn) 在自然界含量最多的元素氧鋁FC二、元素周期律和元素周期表的意義 1.對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究起指導(dǎo)作用(1)發(fā)現(xiàn)新元素并預(yù)測它們的性質(zhì) (2)一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)二、元素周期律和元素周期表的意義 1.對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究起指 2.對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用 半導(dǎo)體材料金屬非金屬分界線附近(Si、Ge、Se、Ga） 耐高溫耐腐蝕材料過渡元素 催化劑族 農(nóng)藥右上角（F、Cl、S、P) 2.對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用 半導(dǎo)體材料金屬非金屬分界線附3.學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)作用位、構(gòu)、性關(guān)系示意圖價(jià)電子數(shù)電子層數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)結(jié)構(gòu)原子序數(shù) 周期數(shù) 位置 主族數(shù)原

6、子半徑主要化合價(jià)金屬性非金屬性元素性質(zhì)3.學(xué)習(xí)上的指導(dǎo)作用位、構(gòu)、性關(guān)系示意圖結(jié)構(gòu)原子序數(shù)原子原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位化學(xué)性質(zhì)相同電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià) 最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中的位置關(guān)系相似性 遞變性同主族同周期遞變性原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層 1.下列遞變情況 的是（ ） A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單 質(zhì)的還原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性增強(qiáng) C.

7、 C、N、O原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb最高價(jià)氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)不正確 C課堂練習(xí) 1.下列遞變情況 的是（ 2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的敘述中，不正確的是（ ）A.其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH B.氧化能力最強(qiáng)的是鈉原子C.原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大 D.單質(zhì)的密度均小于1B D課堂練習(xí)2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的敘述中，不正確的是（ 3.銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是( )A. 硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4 B. 氫氧化銫是一種強(qiáng)堿C. 可以電解熔融的氯化銫制取銫 D. 碳酸銫受熱易分解成氧化銫和二氧化碳 D課堂練習(xí)3.銫是一種堿金屬元素

8、，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點(diǎn)。命題者在為小說命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個(gè)場景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說中的場景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對(duì)作品的簡單再現(xiàn)，而是一個(gè)積極主動(dòng)的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗(yàn)都會(huì)參與進(jìn)來。8.少年時(shí)閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時(shí)往往容易只看其中一點(diǎn)或幾點(diǎn)，對(duì)書中蘊(yùn)含的豐富意義難以全面把握。9.自信讓我們充滿