1、2021-2022學(xué)年浙江省溫州市靈溪中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將盛有N2和NO2 的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和NO2 的體積比是A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1參考答案：D略2. 分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是 （ ）A. 分子中含有2種官能團(tuán)B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型不同C. 1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5mol H2D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高

2、錳酸鉀溶液褪色，且原理相同參考答案：C【詳解】A分子中含COOH、OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B含COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，含OH與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，B錯(cuò)誤；C羧基、羥基均與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此1mol分枝酸與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生1.5mol H2，C正確；D碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，雙鍵與OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，D錯(cuò)誤。答案選C。3. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性

3、順序由強(qiáng)到弱為（ ）A. acdb B. cabd C. abcd D. bdca參考答案：A原電池中，活潑金屬作負(fù)極，失去電子，溶解；a、b相連時(shí)a溶解，金屬活動(dòng)性ab；c、d相連時(shí)c為負(fù)極, 金屬活動(dòng)性cd；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡,c作正極，金屬活動(dòng)性ac；b、d相連時(shí)，b為正極，金屬活動(dòng)性db.所以綜上：acdb；正確選項(xiàng)A。4. 從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系正確的是A金屬性逐漸增強(qiáng) B原子半徑逐漸增大C最高正價(jià)數(shù)值逐漸減小 D從硅到氯負(fù)價(jià)從-4 -1參考答案：D5. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共

4、價(jià)化合物C、共價(jià)鍵一定使原子結(jié)合成共價(jià)化合物 D、離子鍵可分為極性鍵和非極性鍵參考答案：A略6. 鈉長(zhǎng)期放置在空氣中，最后變?yōu)?)ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3參考答案：D略7. 下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是（）A少量的鈉保存在煤油中B氫氟酸保存在玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中DNaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【分析】A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)；B、HF能和玻璃反應(yīng)；C、氯水見光易分解；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)【解答】解：A、鈉能和氧氣、水反應(yīng)，故鈉應(yīng)隔絕空氣和水保存，故可以保存在煤油中，故A正確；B、HF能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，

5、能腐蝕玻璃，故不能盛放在玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C、氯水見光易分解，故應(yīng)避光保存，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D、NaOH能和玻璃的成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成粘合劑硅酸鈉溶液，故若用玻璃瓶保存，則應(yīng)用橡膠塞，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常用試劑的保存的方法，而試劑的保存方法取決于其化學(xué)性質(zhì)，所以掌握試劑的性質(zhì)是理解并記憶保存方法的關(guān)鍵8. 、Na和Na+兩種粒子中，不相同的是 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子層數(shù)（ ）A B C D 參考答案：略9. 取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl

6、2+2H2O制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol參考答案：B解：An（Cl2）1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%75%，故A正確；B由反應(yīng)可知，生成1molCl2時(shí)，2molHCl被氧化，故B錯(cuò)誤；C參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量為4mol36.5g/mol146g，故C正確；DMn元素的化合價(jià)降低

7、，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確.10. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2參考答案：BC略11. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液時(shí)，下列情況中會(huì)導(dǎo)致最終濃度偏大的是A、定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、容量瓶使用前未干燥 C、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌 D、在稱量NaCl固體時(shí)，天平指針偏左參考答案：D略12. 下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A硅膠可作食品的干燥劑

8、B液氨作制冰的冷凍劑C漂白粉常作環(huán)境消毒劑 DSO2作食品的漂白劑參考答案：D略13. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A. 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 第二周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C. 同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同 參考答案：B14. 下列說(shuō)法正確的是()A. 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物B. 用CCl4萃取碘水的實(shí)驗(yàn)中，振蕩?kù)o置后，上層為紫紅色溶液C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線

9、會(huì)使所配制的溶液濃度偏低D. 除去CO2中混有的少量CO，可以通入適量O2后點(diǎn)燃參考答案：C利用植物油與水互不相溶性質(zhì)，可以用分液的方法分離，A錯(cuò)誤；CCl4密度比水大，應(yīng)該在水的下層，B錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致加水過(guò)多，溶液體積變大，濃度偏低，C正確；有CO2氣體大量存在的情況下，CO不能夠燃燒，達(dá)不到目的，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：除去CO2中混有的少量CO，可以把混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅固體，CO被氧化為CO2，既除去了CO，又增加了CO2的量。15. 下列敘述正確的是（）AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原

10、子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)參考答案：D【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】A氯氣具有強(qiáng)氧化性，HCl為弱氧化性酸；B硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，硫酸鋅為強(qiáng)酸弱堿鹽；C電子層越多，半徑越大，堿金屬的密度Li的大于Na的；D非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)【解答】解：AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液分別顯中性、酸性，故B錯(cuò)誤；CLi、Na、K的原子半徑隨原子序數(shù)的增加而增

11、大，Li、Na、K的密度隨原子序數(shù)的增加先減小后增大，故C錯(cuò)誤；DC、P、S、Cl的非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。氣體abcdCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5(1)寫出制取Cl2的化學(xué)方程式_。寫出制取NO的化學(xué)方程式_。(2)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。(3

12、)指出不能用上述方法制取的氣體，并說(shuō)明理由（可以不填滿）氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。氣體 ，理由是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知下列離子或物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lO3-BrO3-Cl2IO3-，試回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)：Cl2I2H2OHClHIO3能否發(fā)生？_(填“能”或“不能”)。若能，請(qǐng)配平_。若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由_。(2)已知反應(yīng)：PbO24HCl（濃）= PbCl2Cl22H2O，濃HCl的作用是_，二者個(gè)數(shù)之比為_，若生成標(biāo)況下氯氣28L,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為_，請(qǐng)將其改寫為離子方程式_。(3)用雙線橋表示下面的反應(yīng)：（得失電子數(shù)、化合價(jià)

13、變化情況、被氧化/被還原）_ 3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O參考答案：(1)能 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 (2)酸性、還原性 1:1 2.5NA PbO24H+2Cl-（濃）=Pb2+Cl22H2O (3)【詳解】(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?Cl2IO3-，所以反應(yīng)Cl2I2H2OHClHIO3能發(fā)生；反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，碘元素化合價(jià)由0價(jià)升為+5價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，所以Cl2和I2 的計(jì)量系數(shù)之比為5:1，然后根據(jù)氧原子質(zhì)量守恒配平水的計(jì)量系數(shù)，故配平的化學(xué)方

14、程式為：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3；(2) 反應(yīng)PbO24HCl（濃）=PbCl2Cl22H2O中，4個(gè)HCl，其中2個(gè)HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升為0價(jià)，失去電子，被氧化，作還原劑；其中2個(gè)HCl與Pb2+結(jié)合為PbCl2，表現(xiàn)為酸性；顯還原性和酸性的HCl個(gè)數(shù)之比為1:1；由反應(yīng)方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下28L氯氣的物質(zhì)的量為28L22.4L/mol=1.25mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.25mol2=2.5mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA；反應(yīng)中PbO2為氧化物，Cl2為單質(zhì)， H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，故離子反應(yīng)方程式為

15、PbO24H+2Cl-（濃）=Pb2+Cl22H2O；(3)反應(yīng)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O中錳元素化合物由+4價(jià)升為+6價(jià)，失去電子，氯元素由+5價(jià)降為-1價(jià)，得到電子，所以雙線橋可表示為：?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)和離子方程式的書寫。在氧化還原反應(yīng)中牢記“升失氧，降得還”六字。氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則為：正確書寫化學(xué)方程式；把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子符號(hào)（弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)和氧化物仍寫為化學(xué)式）刪去方程式兩邊相同的離子檢查離子方程式兩邊的原子數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。18. （1）氫氧燃料電池是一

16、種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質(zhì)）和酸性（用硫酸做電解質(zhì)）燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是_。（2）科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。參考答案：(1)O2+4e-+4H+2H2O (2)SO2-4e-+2H2OSO42-+4H+【詳解】（1）氫氧燃料電池中氧氣在正極通入，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯酸性，則正極反應(yīng)方程式是O2+4e-+4H+2H2O；（2）氧氣得到電子，b電極是正極，a電極是負(fù)極，發(fā)生二氧化硫失去電子的氧化反應(yīng)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2-4e-+2H2OSO42-+4H+。19. （1）0.5 mol CH

17、4的質(zhì)量為_g，約含有_個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為_，在同溫同壓下，它們的密度之比為_；等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的_倍。（3）12.4 g Na2R含Na0.4 mol，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。（4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)為_。（用含b的式子表示）參考答案：(1)8 1.204 1024 11.2 (2) 22:21 7:11 18 (3)16 (4)b/9 mol-1【分析】根據(jù)nm/M、NnNA、nV/Vm結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻浚?）0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol16g/mol8.0g，含有2mol氫原子，約含有2mol6.021023/mol1.2041024個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol11.2L。（2）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為，根據(jù)阿伏加德羅定律可知在同溫同壓下，它們的密度之比為相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為28：447：11；等物質(zhì)的量的