1、熱點一化學反應(yīng)速率化學平穩(wěn)考考向指南針 本專題是高考的?？純?nèi)容,主要考查考生對化學反應(yīng)速率的懂得,以及運用化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比的關(guān)系進行有關(guān)的簡潔運算的才能；由于反應(yīng)速率與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有親密聯(lián)系,“ 3+X”綜合測試命題的一種趨勢是；依據(jù)影響反應(yīng)速率的時間變化曲線圖像,提出合理的說明或定量運算,或者是與數(shù)學、 物理學科間的綜合等；另外,由于新教材中增加了用碰撞理論說明外界條件對化學反應(yīng)速率的影響這一學問點,將來高考題有可能涉及這一內(nèi)容；化學平穩(wěn)是每年必考的試題,題型以挑選題為主,考點集中在：平穩(wěn)狀態(tài)的判定；應(yīng)用平穩(wěn)移動原理判定平穩(wěn)移動的方向以及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,各組成成分的百

2、分含量,氣體的體積、壓強,密度,混合氣體的平均分子量,氣體的顏色等變化,或它們的逆向思維；等效平穩(wěn)形成等效平穩(wěn)的各成分的運算；上海試題把化學平穩(wěn)的移動與生產(chǎn)生活,科研、化學現(xiàn)象等實際問題相結(jié)合,考查同學應(yīng)用理論分析問題和解決問題的才能；化學平穩(wěn)的運算；圖像題；把化學平穩(wěn)移動的原理與化工生產(chǎn)、生活實際相結(jié)合是命題的熱點；例如,化工生產(chǎn)中挑選相宜溫度和壓強,促進或抑制某反應(yīng)的進行而挑選堿環(huán)境等,都將成為將來考試命題的熱點；三點薈萃 學問網(wǎng)絡(luò) 問題透析 一、外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平穩(wěn)的影響 對于反應(yīng) mAg+nBg pCg+ qDg 正反應(yīng)為放熱反應(yīng),下表歸納了外界條件轉(zhuǎn)變時,v正、v逆的變化

3、情形和平穩(wěn)移動的情形；外界條措施轉(zhuǎn)變瞬時瞬時 正、 逆的關(guān)系平穩(wěn)移動的情形件正反應(yīng)速逆反應(yīng)速溫度升溫率率 正 逆向逆反應(yīng)方向移動增大增大降溫減小減小如 正 逆向正反應(yīng)方向移動增大反應(yīng)物濃增大不變正逆向正反應(yīng)方向移動度濃度減小生成物濃不變減小 正 逆度增大生成物濃不變增大正逆向逆反應(yīng)方向移動度減小反應(yīng)物濃減小不變 正 逆度向正反應(yīng)移動如 mn p q 壓強增大增大正 逆增大壓強如 mn p q 平穩(wěn)不移動正 逆如 mn p q 向逆反應(yīng)方向移動正 逆如 mn p q 正 逆 如 mn p降低壓強減小減小正= q 向逆反應(yīng)方向移動平穩(wěn)不移動向正反應(yīng)方逆 如 mn p向移動 q 正 逆催化劑使用催化

4、劑增大增大 正 逆對平穩(wěn)無影響留意： 1濃度 1 可能影響化學反應(yīng)速率和平穩(wěn)移動的是濃度而不是質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積；如質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積等的轉(zhuǎn)變不能使?jié)舛绒D(zhuǎn)變,就化學反應(yīng)速率和平穩(wěn)不轉(zhuǎn)變；2 對于溶液中進行的離子反應(yīng),轉(zhuǎn)變不參與反應(yīng)的離子的濃度,速率和平穩(wěn)一般不移動,如 FeCl 3+3KSCN FeSCN 3+3KCl ,增加 cK+或 cCl- ,不會影響化學反應(yīng)速率和平穩(wěn)；3濃度的變化肯定會帶來反應(yīng)速率的變化,但不肯定導致化學平穩(wěn)的移動；猶如等程度地增大反應(yīng)各物質(zhì)濃度,平穩(wěn)向反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)之和削減的方向移動 :同等程度地削減反應(yīng)各物質(zhì)濃度,平穩(wěn)向反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)之和增大的

5、方向移動；但對于反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)之和相等的反應(yīng),同等程度地轉(zhuǎn)變反應(yīng)各物質(zhì)的濃度,平穩(wěn)不移動；4濃度轉(zhuǎn)變瞬時時的正 逆 反應(yīng)速率與反應(yīng)物 生成物 濃度的變化成同一趨勢,與生成物 反應(yīng)物 濃度變化無關(guān)；常?？梢韵扰卸ㄆ椒€(wěn)移動的方向,再由此判定外界條件轉(zhuǎn)變瞬時,正、逆反應(yīng)速率的相對大??；5溫度肯定時,固體、純液體的濃度一般認為是一常數(shù),所以,轉(zhuǎn)變固體、純液體的量,其濃度仍不變,化學反應(yīng)速率和平穩(wěn)無影響；但轉(zhuǎn)變固體的表面積如“塊狀 粉末狀 ” ,化學反應(yīng)速率會增大或減小；6H 2O 作為純液體,雖然它的濃度為一常數(shù) 液態(tài)時 ,但對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng),轉(zhuǎn)變 H2O 的量往往會導致其他物質(zhì)的濃度增

6、大或削減,從而引起化學反應(yīng)速率和平穩(wěn)的移動,如Al 3+3H 2O AlOH 3+3H +,加水,其他反應(yīng)物和生成物的濃度下降；使 正、逆均下降且平穩(wěn)右移；另外,H 2O 作溶質(zhì),其他物質(zhì)作溶劑進行的化學反應(yīng),此時 H2O 的濃度不再是一常數(shù),轉(zhuǎn)變 H2O 的量,會引起 H2O 的濃度轉(zhuǎn)變從而影響速率和平穩(wěn)；最終留意水蒸氣參與的反應(yīng),它的濃度亦不是一常數(shù)；可能隨外界條件的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變；2壓強 1只有壓強的變化能引起反應(yīng)物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)變時,平穩(wěn)才有可能移動；如向存在可逆反應(yīng)的定溫定容容器中充入不反應(yīng)氣體,原反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變,就 正、逆均不變,平穩(wěn)不移動；而向存在可逆反應(yīng)的定溫定壓容器中充入不反應(yīng)

7、氣體、體積增大,相當于同等程度地削減各物質(zhì)的濃度,反應(yīng)速率均減小,平穩(wěn)發(fā)生移動；又如對于存在反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)的定溫容器,無論是轉(zhuǎn)變體積,仍是充入不反應(yīng)氣體,濃度可能轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)卻均不移動,但速率可能轉(zhuǎn)變； 2對于某些物質(zhì),壓強的變化可能轉(zhuǎn)變其集合狀態(tài),從而使平穩(wěn)移動的方向顯現(xiàn)相反的變化,如:Ag+Bg 3Cg,一般增壓平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動；但如壓強增大到某種程度,C 變?yōu)橐簯B(tài), A 或 B 仍舊是氣態(tài)時,增壓平穩(wěn)就向正反應(yīng)方向移動；二、判定反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)的方法反 應(yīng) 是否平穩(wěn)狀態(tài)mAg+nBg pCg+qDg 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)肯定 是各物質(zhì)的質(zhì)量或

8、各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)肯定 是混合物體系中各成分的量各氣體的體積或體積分數(shù)肯定 是總體積、總壓強、總物質(zhì)的量、總濃度肯定 不肯定 不肯定在單位時間內(nèi)消耗了 m mol A ,同時生成 m mol A ,即 正= 逆 是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 在單位時間中消耗了 n mol B 、同時消耗了 p mol C ,就 正 = 逆 是的關(guān)系 A: B: C: D=m:n:p:q , 正不肯定等于 逆 不肯定在單位時間內(nèi)生成 n mol B,同時消耗 q mol D ,因均指 逆 不肯定mn p q 時,總壓強肯定 其他條件不變 是壓強如 mn=p q,總壓強肯定 其他條件不變 不肯定混合氣體相對平均分子質(zhì)

9、肯定, m n pq 是量 肯定, m n=pq 不肯定溫 度 任何化學反應(yīng)都相伴著能量變化,當體系溫度肯定 其他條件不變 是體系的密度 盧 密度肯定 不肯定三、等效平穩(wěn) 1等效平穩(wěn) 等效平穩(wěn)分為量等同平穩(wěn)和量分數(shù)等同平穩(wěn)；1 量等同平穩(wěn)定義：指相同條件下同一可逆反應(yīng)從不同途徑達到平穩(wěn)時,各組分的物質(zhì)的量 或質(zhì)量 分別相等；恒溫、恒容、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng),只能實現(xiàn)量等同平穩(wěn)；量等同就量分數(shù)肯定等同；量等同平穩(wěn)為量分數(shù)等同平穩(wěn)的特例；2量分數(shù)等同平穩(wěn)定義：指相同條件下同一可逆反應(yīng)從不同途徑達到平穩(wěn)時,各組分的質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù) 氣體 或物質(zhì)的量分數(shù)分別相等；能實現(xiàn)量分數(shù)等同平穩(wěn)的有

10、：恒溫、恒壓、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)和恒溫下任何反應(yīng)前后氣體分于敷相等的可逆反應(yīng)；2“ 一邊推法 ” “一邊推法 ” ：將從中間狀態(tài)開頭的可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化為從正方向開頭或從逆方向開頭的狀態(tài)即兩個極端點 ；常分為 “正推 ” 即 :使可逆反應(yīng)正向進行究竟 和“ 逆椎 ” 即:使可逆反應(yīng)逆向進行究竟 ；3等效平穩(wěn)題的解法 1量等同平穩(wěn) “ 一邊推法 ”：將不同的起始狀態(tài)“ 一邊推 ” 相同的幾種物質(zhì)的濃度通過方程式轉(zhuǎn)化為零 后比較,各組分的量分別相等；原子守恒法： 兩狀態(tài)中相同元素的原子敷分別相等；僅適用于詳細的可逆反應(yīng)而不適用于用字母 ABC等表示的反應(yīng)；2量分數(shù)等同平穩(wěn)“一邊推法 ”：將

11、不同的起始狀態(tài)“一邊推 ”后各組分的物質(zhì)的量之比分別相等；原子守恒法：兩狀態(tài)中相同元素的原予數(shù)之比分別相等；僅適用于詳細的可逆反應(yīng)而不適用于用字母 ABC 等表示的反應(yīng)；一邊推后,后者各組分的量為前者的 a 倍,就平穩(wěn)時后者各組分的量 質(zhì)量、 物質(zhì)的量、 氣體體積 也為前者的 a 倍；四、勒夏特列原理的應(yīng)用 1關(guān)于勒夏特列原理的懂得 1該原理只適用于可逆反應(yīng) 過程 ,不適用不行逆反應(yīng) 過程 ；表達的是平穩(wěn)的移動方向 反應(yīng)程度 ,不涉及化學反應(yīng)速率 反應(yīng)快慢 ！2 外界條件的變化造成平穩(wěn)移動后,平穩(wěn)移動的結(jié)果只是“減弱而不能抵消”外界條件的轉(zhuǎn)變,如 Ag+Bg Cg ,增大 cA 為原平穩(wěn)時的

12、2 倍,漸平穩(wěn)時 cA 舊cA 新2cA 舊 ；體積增大一倍,新平穩(wěn)時 cA 舊 cA 新 cA 舊,p舊 p新 p舊； 3對于兩種以上外界條件轉(zhuǎn)變對平穩(wěn)移動的方向影響相反時,一般只能通過試驗途徑判定,而不能通過理論推導解決；2應(yīng)用 該原理廣泛適用于一切平穩(wěn)之中,如化學平穩(wěn) 本章 、電離平穩(wěn)、水解平穩(wěn)、狀態(tài)平穩(wěn)、溶解平穩(wěn) 思維不要有局限性！如除去 MgOH 2中的 CaOH 2 可將其溶于適量水中,再加入 MgCl2 固體原理： CaOH2s Ca2+2OH-溶解平穩(wěn) ；MgOH 2s Mg2+2OH-增加 cMg2+,平穩(wěn)逆向移動,使 cOH-削減, 促使平穩(wěn)正向移動,最終實現(xiàn) MgOH 2

13、和 Ca2+的分別 過濾 ；又如 H2OgH H2O1 左 右方向為放熱方向 狀態(tài)平穩(wěn) ,加壓、降溫均使平穩(wěn)正向移動；風大促使 H 2Og逃逸,降低 H2Og濃度,平穩(wěn)逆向移動；五、有關(guān)化學平穩(wěn)的運算 有關(guān)化學平穩(wěn)的運算包括：求平衡時各組分含量、 平穩(wěn)濃度、 起始濃度、 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率； 混合氣的密度或平均相對分子質(zhì)量、某物質(zhì)的化學計量數(shù)等在平穩(wěn)運算中常涉及的運算公式 表達式 ：A 的轉(zhuǎn)化率 100100上式中 “量” 指：物質(zhì)的量、濃度、同溫同壓下氣體的體積、質(zhì)量等；C 的產(chǎn)率100各組分的體積分數(shù)：100 100A ,g 標況 g L-1=有關(guān) pV nRT 的諸推論詳見相關(guān)專題；平均相對分

14、子質(zhì)量的變化規(guī)律：氣體平均摩爾質(zhì)量：,對于上述反應(yīng), 平穩(wěn)前后氣體總質(zhì)量不發(fā)生變化,就有以下規(guī)律： a如mn=p g,化學平穩(wěn)移動,但 不變； b如 mnpg,平穩(wěn)正向移動,n總減小,增大； c如 mnpg,平穩(wěn)正向移動,n總增大,減小； 有用總攬一、化學反應(yīng)速率的運算 相關(guān)運算并不復雜,但有關(guān)體積、時間因素的考慮、單位換算方面卻是易忽視點；典例 1 某溫度下在 2L 密閉容器中,反應(yīng) 2SO2+O 2 2SO3 進行一段時間后 SO3的物質(zhì)的量增加了 0.4 mol ,在這段時間內(nèi)用 O2 表示的反應(yīng)速率為 0.4 molL-1 s-1,就這段時間為 A0.1sB 0.25sC0.5sD 2

15、.5s 解析SO3 的濃度增加了=0.2 molL-1,那么 O2 的濃度減小了0.1 molL-1,因此這段時間為=0.25s；答案 B 二、平穩(wěn)狀態(tài)的確定 判定肯定條件下,可逆反應(yīng)是否達到平穩(wěn),關(guān)鍵是看隨反應(yīng)進行變化的某物理量是否仍在變化,而不能看隨反應(yīng)進行保持不變的某物理量的情形；典例 2 肯定溫度下,向 aL 密閉容器中加人 2 mol NO 2g,發(fā)生如下反應(yīng)： 2NO 2g 2NOg+O2g,此反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)的標志是 A混合氣體的密度不再變化 B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 C混合氣體中 NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量之比為 2:2:1 D單位時間內(nèi)生成 2n mol NO

16、 ,同時消耗 2n mol NO 2解析 此可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物均為氣體,質(zhì)量不變、容積不變,就不論是否達到平穩(wěn),混合氣體的密度都不會變化,A 不正確；又因此反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng),m總不變,就當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時,說明混合氣體中各組分的濃度不再變化,故 B 正確；單位時間內(nèi)無論平穩(wěn)與否,每生成 2n mol NO 時肯定要消耗 2n mol NO 2,NO 2 的生成速率和消耗速率相等,故 D 不正確； 答案B 三、化學平穩(wěn)的移動 此類題型最為復雜,關(guān)鍵是要把握基本熱點 詳見前述 ,使頭腦清楚化； 典例 3 在一密閉容器中,mAg+bBg pCg反應(yīng)平穩(wěn)時,測

17、得 cA 為 0.5 molL-1,在溫度不變的情形下,將容器體積增大一倍,當達到新的平衡時,測得 cA 為 0.3 mol L-1,就以下判定中正確選項 A物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率減小了 B平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動了 C化學計量數(shù) :m+n p D物質(zhì) C 的質(zhì)量分數(shù)增加了 解析 將容器體積增大一倍,如平穩(wěn)不移動, 那么 cA=0.25 mol L-1,而 cA=0.3 mol L-1,說明平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動；答案 A 典例 4 肯定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) Ag+2Bg=2Qg ；平穩(wěn)時,各物質(zhì)的濃度比為cA:cB:cQ=1:1:2,保持溫度不變,以 1:1:2 的體積比再充入

18、A 、B、Q,就以下表達中正確選項 A剛充入時反應(yīng)速率 正 減小, 逆增大 B達到新的平穩(wěn)時,反應(yīng)混合物中 A 、B 的體積分數(shù)增加 C達到新的平衡時 cA:cB:cQ 仍為 1:1:2 D達到新的平穩(wěn)過程中,體系壓強先增大,后逐步減小 解析 恒溫恒容時,以 1:1:2 的體積比再充入 A 、B、Q 時,相當于增大壓強為原平穩(wěn)時的 2 倍,由于此反應(yīng)正反應(yīng)方向為氣體體積可縮小的反應(yīng),平穩(wěn)正向移動,故 B 不正確,剛充入時 正增大, 逆增大,故 A 不正確；由于各計量系數(shù)之比不等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比,所以新平穩(wěn)時,cA:cB:cQ 1:1:2,C 不正確； D 符合勒夏特列原理,正確；答案

19、 D 四、等效平穩(wěn)典例 5 在一固定容積的密閉容器中,充入 2 mol A 和 1 mol B 發(fā)生反應(yīng)： 2Ag+Bg Cg,達到平穩(wěn)后,C 的體積分數(shù)為 W；如維護容器體積和溫度不變,按 0.6 mol A 、0.3 mol B 和 1.4 mol C 為起始物質(zhì),達到平穩(wěn)后,C的體積分數(shù)為 W,就 的值 A只能為 2B只能為 3C可能為 2 或 3D無法確定 解析 兩種不同的加入情形達到平穩(wěn)后,C 的體積分數(shù)均為W,說明這兩種加入情形達到平穩(wěn)狀態(tài)后,為等效平穩(wěn), 在恒溫恒容條件下,如 2,將 0.6 mol A ,0.3 mol B 和 1.4 mol C 等價轉(zhuǎn)換成 2 mol A ,

20、l mol B ,與第一種加入情形相同,因此等效；如 =3,那么此可逆反應(yīng)就成為反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)之和相等的反應(yīng),將 0.6 mol A ,0.3 mol B 和 1.4 mol C ,等價轉(zhuǎn)換成 mol A ,mol B ,與第 種加入的 A 、B 的量情形等比例,因此等效；答案 C 五、化學反應(yīng)速率和化學平穩(wěn)圖像分析 1分析給出反應(yīng)的特點：1是否可逆； 2反應(yīng)的熱效應(yīng) 吸熱或放熱 ；3反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及化學方程式兩邊氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)之和的大小比較；2分析給出圖像的特點：1達到平穩(wěn)所需時間的長短；2條件的高低 溫度高低和壓強大小 ；3 外界條件轉(zhuǎn)變時引起的各種物理量的變化與否和變

21、化大小,以各種因素對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律、化學平穩(wěn)的特點及勒夏特列原理為依據(jù)來判定反應(yīng)的特點,最終與新供應(yīng)的條件對比而查找答案；3詳細的解題步驟為：1 看圖像：一看面 即縱坐標與橫坐標的意義 ,二看線 即線的走向和變化趨勢 ,三看點 即起點、折點、交點、終點 ,四看幫助線 如等溫線、等壓線、平穩(wěn)線等 ,五看量的變化 如濃度變化,溫度變化等；2作判定,利用外界條件的轉(zhuǎn)變對化學反應(yīng)速率和化學平穩(wěn)的影響規(guī)律,結(jié)合化學反應(yīng)方程式的特點將圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學規(guī)律對比,作出符合題目要求的判定；通過 “斷點 ” 判定 典例 6 如圖表示反應(yīng) N 2g+3H 2g 2NH3g； H0 在某一時間段中反應(yīng)速

22、率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖,就氨的百分含量最高的一段時間是 At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6解析 t1 時刻 逆正,平穩(wěn)向逆反應(yīng)移動,直至 t2t3 位于新平穩(wěn)狀態(tài),t3 時刻 逆、正同等程度增大,平穩(wěn)不移動,t4 時刻 逆正,平穩(wěn)又向逆反應(yīng)方向移動,所以通過對斷點 t1,t3,t4的速率變化的露義分析,可知 t0t1 時刻 NH 3最高； 答案 A 定一議二和向橫,縱坐標作垂線 即假設(shè)某一外界條件不變,分析此時隨其他外界條件轉(zhuǎn)變對平穩(wěn)中某量的變化情況； 典例 7 對于可逆反應(yīng)：Ls+Gg 2Rg ； H 0,外界條件 壓強、溫度 的變化可對逆反應(yīng)的影響如下列圖,就圖中 y 軸是指 A平

23、穩(wěn)混合氣體中R 的百分含量B平穩(wěn)混合氣體中G 的百分含量CG 的轉(zhuǎn)化率DL 的轉(zhuǎn)化率 解析如保持壓強不變,分析任意一曲線可知,隨著溫度的上升,y 軸表示的量減小,而依據(jù)化學方程式知,上述平穩(wěn)正向移動；如保持溫度不變,在橫軸某點作橫軸的垂線,隨著壓強的增大,y 軸表示的量增大,而依據(jù)化學方程式如上述平穩(wěn)逆向移動,綜合上述兩點, B 選項正確 答案 B 通過 “拐點 ” 判定 典例 8 在某密閉容器中,可逆反應(yīng)： Ag+Bg Cg,符合圖像 所示關(guān)系 由此推斷, 對圖像 的不正確說法是 Bp3p4,y 軸表示 B 的質(zhì)量分數(shù)Cp3p4,y 軸表示混合氣的密度Dp3p4,y 軸Ap3p4,y 軸表示

24、 A 的轉(zhuǎn)化率表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 解析 由圖像 的三個拐點的位置可知,在壓強不變時 比較 b、c,曲線 b 先達到平穩(wěn)狀態(tài),故 T 1T 2；壓強不變時,降溫 T1T2時比較 b、c,C增大,說明平穩(wěn)正向移動,就正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當溫度不變時 比較 a、b、c,曲線 b 先達達到平穩(wěn)狀態(tài),就壓強 p2p1；增大壓強 p1p 2時, 比較 a、b, C增大,即平穩(wěn)正向移動,就 2,即 =1,由圖像 知,保持體系壓強不變,上升溫度,平穩(wěn)逆向移動,C, A 、B 的轉(zhuǎn)化率,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,混合氣體的密度均減小,而 A、B 的質(zhì)量分數(shù)增大,如保持體系溫度不變,增大壓強平穩(wěn)正向移

25、動, C, A、 B 的轉(zhuǎn)化率,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量和密度均增大,故答案為 B；答案 B 通過曲線的變化情形 包括突變 判定 典例 9 有可逆反應(yīng) AB 2C,在不同溫度下經(jīng)過肯定時間,混合物 C 的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如下圖所示,那么：1反應(yīng)在 _ 溫度下達到化學平穩(wěn)；2 此反應(yīng)的正反應(yīng)為_ 熱反應(yīng)； 3由 T1向 T2變化時, 正_ 逆填“ ”,“”或“=” ； 4由 T3 向 T4 變化時, 正_ 逆填“”,“ ”或“=” 解析 此題和其他圖像題最大不同之處是本圖表示的是在不同溫度下同時做數(shù)次試驗,測得同某 一時刻下 C 的體積分數(shù),依據(jù)繪圖分析得結(jié)論,就由于此時各條件下的反應(yīng)的進行

26、程度不一樣,必定會帶來差異；假如正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),就溫度越高,平穩(wěn)越正向移動,C 的體積分數(shù)也越大,曲線莊始終為增函數(shù),與圖不符,故只能是放熱反應(yīng)；而對于放熱反應(yīng)；溫度越低,平穩(wěn)時 C 的體積分數(shù)應(yīng)越高,而圖中 T 1、T 2 時均小于 T1,但 T4 時的體積分數(shù)卻也比 T3 時小,故 T1、T2 時均表達平穩(wěn),C 的體積分數(shù)主要受反應(yīng)速率的掌握,溫度上升,速率增大,反應(yīng)應(yīng)正向移動 正 逆；又從 T3點開頭, C 的體積分數(shù)開頭下降,故此后,主要受平穩(wěn)因素的掌握,溫度上升,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行, 正 逆；答案 1T 32放 34六、化學平穩(wěn)的運算 1三段分析法 化學平穩(wěn)運算的基本方法是“始”

27、、“變” 、“平”三段分析法；如：mAg+nBg pCg+qDg 起始 ab 0 0 變化 平穩(wěn) a- b- 說明： a、b 表示反應(yīng)物的物質(zhì)的量或反應(yīng)物的濃度或同溫同壓下氣體的體積；典例 10 在合成氨反應(yīng)過程中,某一時刻混合氣體中各成分的體積比為 VN 2:VH 2:VNH 3=6:18:1 ,反應(yīng)一段時間后,混合氣體中體積比變?yōu)閂N 2:VH 2:VNH 3= 9:27:8 ,就這一段時間內(nèi) H2 轉(zhuǎn)化率為 _ 氣體體積在相同條件下測定 ；解析 假定反應(yīng)開頭時,混合氣體中 N 2有 6 體積、H 2有 18 體積、NH 3有 1 體積,反應(yīng)中有工體積 H2轉(zhuǎn)化為 NH 3；N 23H2

28、2NH 3起始 6 18 1 變化 平穩(wěn) 6-18- 1+ 6-就有 6-:18- :1+ =9:27:8: 1+ =9:8,解得 =4.5H2 的轉(zhuǎn)化率 =100=25； 答案25 2極值法找兩個極端假設(shè)點：一是假設(shè)某一反應(yīng)物完全反應(yīng)完時量的特點點；一是假設(shè)某 一反應(yīng)物完全不反應(yīng) 轉(zhuǎn)化 時量的特點點, 由這兩點來進行有關(guān)運算判定；典例 11 某密閉容器中進行如下反應(yīng)：Xg+2Yg 2Zg ,如要使平穩(wěn)時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等,就 X 、Y 的初始物質(zhì)的量之比應(yīng)滿意 A13BC34D解析 如反應(yīng)物 X 全部轉(zhuǎn)化, 就 Y-2X=2X ,= 如反應(yīng)物 Y 全部轉(zhuǎn)化,就 X-=Y

29、,=；由于可逆反應(yīng)不行能全部轉(zhuǎn)化,故；答案 B 3差量法 可以是體積差量法,壓強差量法,物質(zhì)的量差量法等等；典例 12 某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng),2Ag 2Bg+Cg ,如開頭時只充入 2 mol A 氣體,達平穩(wěn)時,混合氣體的壓強比起始時增大了 20,就平穩(wěn)時 A 的體積分數(shù)為 _ ；解析 定溫定容下, 壓強增大了 20,也就是氣體的物質(zhì)的量增多了 2 mol 20 =0.4 mol ；2Ag 2Bg+Cg n 22 1 1 0.8 mol 0.8 mol 0.4 mol 0.4 mol 平穩(wěn)時, nA=2 mol -0.8 mol =1.2 mol ,故 A 的體積分數(shù)為了 10

30、0=50；答案 504模型法留意此方法的廣泛推廣運用；典例 131 mol PCl5 加熱到 200時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl 5g PCl3g+Cl2g,反應(yīng)達平穩(wěn)后,PCl5轉(zhuǎn)化率為 M ；如在同一溫度和同一容積固定不變的密閉容器中,最初投入的是 2 mol PCl5g,反應(yīng)達平穩(wěn)時,PCl5轉(zhuǎn)化率為 N；就 M 和 N 的正確關(guān)系是 AM NB M NC M=ND 無法比較 解析容器 2 體積為容器 1 的 2 倍,中間有一塊可移開的隔板將容器 2 分為體積相等的兩部分,容器 2 內(nèi)的 PCl5 達到平穩(wěn)狀態(tài)后,兩部分中 PCl5的轉(zhuǎn)化率均為 M ,然后抽掉隔板,將容器的體積壓縮到與容器 1

31、 的體積相等,在這過程中,平穩(wěn)逆向移動達新平穩(wěn)后；PCl5 的轉(zhuǎn)化率增大,因此 NM ；答案 A 5守恒法 運用反應(yīng)前后某元素的物質(zhì)的量不變,設(shè)未知數(shù), 列等式解題； 典例 14 肯定溫度下, 反應(yīng) 2SO 2+O2 2SO3達到平穩(wěn)時,nSO2:nO 2:nSO 3=2:3:4 ；縮小體積,反應(yīng)再次達到平穩(wěn)時,nO 2=0.8 mol , nSO3=1.4 mol ,此時 SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是 A0.4 mol B 0.6 mol C 0.8 mol D 1.2 mol 解析設(shè)第一次平穩(wěn)時nSO2、nO 2、nSO 3分別為 2 mol 、4 mol ,其次次平穩(wěn)時nSO 2=y mol ；

32、解之即得 =0.3,y=0.4 mol 答案A 有關(guān)氣體密度、 壓強、 相對平均分子質(zhì)量的運算往往離不開氣體狀態(tài)方程pV=nRT 的有關(guān)推論；6運用氣體狀態(tài)方程典例 151 mol X 氣體跟 a mol Y 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Xg aYg bZg 反應(yīng)到達平穩(wěn)后,測得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50,而且,在同溫同壓下仍測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 34,就 d 和的數(shù)值可能是 Aa=1,b=2B a=2,b=1 Ca=2,b=2D a=3,b=2 解析反應(yīng)各物質(zhì)均為氣體,別氣體總質(zhì)量不變同溫同壓下：由于 X 的轉(zhuǎn)化率為50起始所以XgaYgbZg 1 mol

33、a mol 0 反應(yīng)0.5b mol 0.5 mol 0.5a mol 平穩(wěn)0.5 mol 0.5a mol 0.5b mol 得 a=2b-1 結(jié)合選項可知 D 正確 答案 D 7化學平穩(wěn)的熱效應(yīng) 相關(guān)運算依據(jù), 反應(yīng)熱與參與反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；典例 16 把 1.5 mol X 氣體和 6 mol Y 氣體通入到一個 1L 的密閉容器中,在肯定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)；Xg+3Yg 2Zg ； H=-QkJ mol -1Q0,當反應(yīng)達到平穩(wěn)時,此時,放出的熱量為 0.75QkJ ,就此時 Y 的濃度為 _ mol L-1；解析 平穩(wěn)時放出的熱量為 QkJ,說明 X 轉(zhuǎn)化了 0.75 mo

34、l ,由反應(yīng)式可知, 剩余 nY=6 mol 0.75 mol 3=3.75 mol ,故 Y 的濃度為 3.75 mol L-1；答案 3.75 mol L-1體驗高考 1下圖是溫度和壓強對 X Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖,圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平穩(wěn)混合氣體中 Z 的體積分數(shù)；以下表達中正確選項 A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y 、Z 均為氣態(tài)CX 和 Y 中只有一種為氣態(tài),Z 為氣態(tài) D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為 H0 解析 依據(jù)示意圖,在壓強不變的情形下,隨著溫度的上升,Z 的體積分數(shù)增大,即隨著溫度的上升,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動,所以,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng), H0；逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),

35、 H0；所以 A、D 錯誤；同樣,在溫度不變的情形下,隨著壓強的減小,Z 的體積分數(shù)增大,即隨著壓強的減小,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),所以 C 正確； 答案 C 2在肯定溫度不同壓強 p1p2下,可逆反應(yīng) 2Xg 2Yg+Zg 中,生成物 Z 在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù) 與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系有以下圖示,其中正確選項 解析 對 2Xg 2Yg+Zg ,壓強越大,正、逆反應(yīng)速率越大,達到化學平穩(wěn)所需時間越短,在-t 圖中表現(xiàn)為曲線從上升 表示體系在達到平穩(wěn)過程中 到水平的轉(zhuǎn)折點 表示體系剛好達到平穩(wěn) 再到水平 表示體系處于平穩(wěn)狀態(tài) ；由于 p1p2,可知 A 、C 錯誤；對

36、 2Xg 2Yg+2g ,壓強越大,形成的平穩(wěn)中 Z 的體積分數(shù)越小,在-t 圖中表現(xiàn)為曲線的水平部分越低,所以 B 正確； 答案 B 3對可逆反應(yīng) 4NH 3g+5O 2g 4NOg+6H 2Og,就以下表達中正確選項 A達到化學平穩(wěn)時,4正O25逆NO B如單位時間內(nèi)生成 mol NO 的同時,消耗 mol NH3,就反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài) C達到化學平穩(wěn)時,如增加容器體積,就正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 D化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2正NH 3 3 正H 2O 解析 此題綜合考查化學平穩(wěn)的建立及外界條件時化學反應(yīng)速率的影響；依據(jù)不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)時的速率關(guān)系可知, 逆O2: 逆NO 5:4, 逆

37、NO 逆O2,代入 A 中表選式知 正O2逆O 2,A 正確, NO 的生成與 NH 3的消耗同時表示正反應(yīng)在任意時刻都成比例,故 B 不正確；達到平穩(wěn)時,增加容器體積,反應(yīng)物、生成物濃度同時減小,正逆反應(yīng)速率同時減小,C 不正確；在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有 逆NH 3: 正H 2O4:6,即 3 正NH 32 正H 2O,D 不正確；答案 A 4在肯定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2g+O 2g 2SO3g； H0；1600 時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中 SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖,就反應(yīng)處于平穩(wěn)狀態(tài)的時間是 _ ；2據(jù)圖判定,反應(yīng)進行至 20min

38、 時,曲線發(fā)生變化的緣由是 _ 用文字表達 ；10min 15min 的曲線變化的緣由可能是 _ 填寫編號 ；A加了催化劑 B縮小容器體積 C降低溫度 D增加 SO3的物質(zhì)的量解析 1降低溫度, 平穩(wěn)正向移動,故 SO2 的轉(zhuǎn)化率增大, 化學反應(yīng)速率減?。挥捎谠?15min 20min 和 25min 30min時,曲線為一水平線,說明 SO2、 O2、SO3 的物質(zhì)的量保持不變,所以在此時間段反應(yīng)達到了平穩(wěn)狀態(tài)；2在 20min 時,nO2突然增大,且 nSO2、nSO3保持不變,故在此時刻應(yīng)當是增加了 O2 的量；在 10min 15min 內(nèi),三條曲線斜率均增大,說明正逆反應(yīng)速率均增大；

39、答案 115min 20min 和 25min 30min 2增加了 O2的量； ab 演習戰(zhàn)場1某溫度下,反應(yīng)H2g+I 2g2HIg ； H0,在帶有活塞的密閉容器中達到平穩(wěn),以下說法中正確的是 A體積不變；升溫正反應(yīng)速率減小 B溫度、壓強均不變,充入 HI 氣體,開頭時正反應(yīng)速率增大 C溫度不變,壓縮氣體的體積,平穩(wěn)不移動,顏色加深 D體積,溫度不變,充入氮氣后,容器內(nèi)壓強增大,正逆反應(yīng)速率都增大 答案 C 2在肯定條件下有可逆反應(yīng) Xg+3Yg 2Zg ,如 X 、Y、 Z 起始濃度分別為 c1、c2、c3均不為 0,經(jīng)過 2min 后達平穩(wěn),平穩(wěn)時 X 、Y 、Z 的濃度分別為 0.

40、1 mol L-1、0.3 mol L-1、0.04mol L-1,就以下判定中不合理的是 A Z=0.02 molL-1D平穩(wěn)時, X 與 Z 的生成速率之比為 1:2 Cc1:c2=1:3 DX 、Y 的轉(zhuǎn)化率相等答案A 5L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：As+2BgCg+2Dg ,3在肯定溫度時,將1 mol A 和 2l mol B 放人容積為經(jīng) 5min 后,測得容器內(nèi) B 的濃度削減了 0.2 mol L-1；以下表達中不正確選項 A在 5min 內(nèi)該反應(yīng)用 C 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.02 molL min-1B在 5min 時,容器內(nèi) D 的濃度為 0.2 molL-1

41、C當容器內(nèi)壓強保持恒定時,該可逆反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài) D5min 時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為 3 mol 答案 D 4在肯定溫度下的定容容器中,當以下哪些物理量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng) As+2Bg Cg+Dg 已達到平穩(wěn)狀態(tài)的是 混合氣體的壓強混合氣體的密度B 的物質(zhì)的量濃度氣體總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 C與 D的比值 A B C D 答案A 5可逆反應(yīng) aXg+bYg cZg 在肯定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平穩(wěn)后,t 時轉(zhuǎn)變某一外界條件,化學反應(yīng)速率 時間 t 圖像如右圖；就以下說法中正確選項 A如 a+b=c,就 t 時只能是增大了容器的壓強 B如 a+b=c,就 t 時只能是加

42、入催化劑 C如 a+b c,就 t 時只能是增大了容器壓強 D如 a+b c,就 t 時只能是加入了催化劑 答案 D 6將 1 mol SO2 和 1 mol O2通入固定體積的密閉容器中,在肯定條件下反應(yīng)達到平穩(wěn),平穩(wěn)時 SO2達到 0.3 mol ,此時如移走 0.5 mol SO 2和 0.5 mol O 2,就反應(yīng)達到新的平穩(wěn)時,SO3的物質(zhì)的量是 A0.3 mol B 0.15 mol C 小于 0.15 mol D 大于 0.15 mol ,小于 0.3 mol 答案C 3Ag3B+C ； H+890kJ mol -1A 的式量為120,隨著溫度上升,容器中氣體相對平7密閉容器中有

43、可逆反應(yīng)均分子質(zhì)量減小,就以下判定中正確選項 A如 C 為固體, 就 B 肯定是氣體 BB 和 C 肯定都是氣體 C如起始時往容器中投入 18gA ,就反應(yīng)吸取的熱量為 44.5kJ D如起始時往容器中投入 18gA ,就反應(yīng)放出的熱量為 44.5kJ 答案 A 8在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng) aA氣 bB 氣達到平穩(wěn)后,保持溫度不變,將容器容積壓縮為原先的 12倍,當達到新平穩(wěn)時,B 的濃度是原先的2.3 倍,就以下說法中不正確選項 D化學A平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動B物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率增大C平穩(wěn)混合物的摩爾質(zhì)量增大計量數(shù) ab 答案D A 和 B 發(fā)生如下反應(yīng)：Ag+2Bg2Cg ,反應(yīng)達到平

44、穩(wěn)時,如混合氣體中9在一密閉的容器中；用等物質(zhì)的量的A 和 B 的物質(zhì)的量之和與 C 的物質(zhì)的量相等,就此時 A 的轉(zhuǎn)化率為 A40B50C60D70答案 A 10某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2Mg+Ng ？2Eg,如開頭時充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合氣體,達平穩(wěn)時, M 的轉(zhuǎn)化率為 60；如開頭時只充入 2 mol Eg ,達平穩(wěn)時混合氣體的壓強比起始時增大了 A20B40C60D80答案 A 11肯定溫度下,在容積為VL 的密閉容器中進行aNgbMg 的化學反應(yīng), M 、N 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：1此反應(yīng)的化學方程式中,ab=_ ；2t1 到 t2時刻,以M 的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為_ ；3此反應(yīng)達到平穩(wěn)時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 _ ；4以下描述能說明上述反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)的是 _ ；A反應(yīng)中 M 與 N 的物質(zhì)的量之比為 1：1 B混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化 C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化 D單位時間內(nèi)消耗 a