1、2021-2022學(xué)年江蘇省常州市湯莊橋中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 氣體總質(zhì)量保持不變 B X、Y、Z的濃度都相等C X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C試題分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論A反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變

2、不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B平衡時(shí)X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D平衡時(shí)X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選C2. 為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是()。A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分

3、中含有結(jié)晶水B硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾除去

4、溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下D與濃硫酸170共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯參考答案：B本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B項(xiàng)，加入Mg(OH)2、MgO等物質(zhì)能促使Fe3+的水解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去FeCl3，同時(shí)也不會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)；C項(xiàng)，根據(jù)現(xiàn)象，說明沉淀中有BaCO3，說明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)；D項(xiàng)，在此實(shí)驗(yàn)中，還有可能有副反應(yīng)產(chǎn)生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。備考提示：溶度積Ksp反映了難溶電

5、解質(zhì)在水中的溶解能力，對于陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)來講，Ksp的數(shù)值越小說明相應(yīng)離子在水中越容易生成沉淀。4. 下列化學(xué)用語正確的是A 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B甲醛的電子式： C銨根離子的結(jié)構(gòu)式： D甲酸甲酯的實(shí)驗(yàn)式： CH2O參考答案：D略5. X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個(gè)電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z,下列敘述正確的是 A.四種元素中，Z元素的非金屬性最強(qiáng) B.只有X、Y、Z存在兩種或兩種以上的氧化物 C.只有X與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D.Y、Z、W分別與氫形成的化合物中化學(xué)

6、鍵均為極性共價(jià)鍵 參考答案：C由題意可直接判斷出X是鈉，Y是碳，從“Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍”可知Z屬于VIA，再者Z為短周期元素，可知Z是硫，進(jìn)一步判斷出W是氯。氯的非金屬性最強(qiáng)，A不符合題意；氯元素存在多種氧化物，B不符合題意；活潑金屬鈉一般與非金屬形成離子化合物，C符合題意；烴中可存在碳碳非極性鍵，D不符合題意。 6. 下列說法不正確的是A08年北京奧運(yùn)會(huì)開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識B我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料C中國第1艘LNG船“大鵬昊”已于09年

7、5月2日滿載65000噸LNG，抵達(dá)廣東。船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 D2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”的美籍華裔科學(xué)家錢永健等人。蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略7. 在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、AlO2D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO3參考答案：D略8. NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3

8、NAB常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數(shù)為NAC1molNO2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA參考答案：D試題分析：A、苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol二氧化氮轉(zhuǎn)移mol電子即個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、1.5g甲基的物質(zhì)的量n=0.1mol，而1mol甲基中含9mol電子，故0.1mol甲

9、基含0.9mol電子即0.9NA個(gè)，故D正確故選D9. 某酸性廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水樣品分別進(jìn)行如右圖所示四個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列推斷正確的是A廢水含有Na+，不含K+B廢水含有SO42-和CO32-C廢水不含F(xiàn)e3+，可能含F(xiàn)e2+D廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-參考答案：D根據(jù)已知廢水為酸性，故和H+反應(yīng)的離子不能與之共存，即CO32-不存在，根據(jù)溶液是電中性的，則SO42-一定存在，由實(shí)驗(yàn)可得，焰色反應(yīng)顏色為黃色，說明一定含有Na+，可能含有K+；實(shí)驗(yàn)，加鹽酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次說明含有SO42

10、-；實(shí)驗(yàn)加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；實(shí)驗(yàn)，滴加NaOH溶液至過量，一開始無沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，說明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以廢水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故選D。10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢 B海水蒸餾 鉀在空氣中的燃燒C D測定中和熱 犧牲陽極的陰極保護(hù)法參考答案：B解：A圖中蒸餾裝置，冷水應(yīng)從下口進(jìn)入，冷卻效果好，而圖中下口流出熱水，則操作不合理，故A錯(cuò)誤；B在坩堝中可完成K的燃燒反應(yīng)，圖中實(shí)驗(yàn)操作合理，故B正確；C缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能測定反應(yīng)的最高溫

11、度，則不能測定中和熱，故C錯(cuò)誤；D由外加電源可知，Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，則該方法為外加電源的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選B11. 下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（ ）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC. 氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第B族 參考答案：答案：C12. 將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 A與NaOH反應(yīng)的氯氣

12、一定為0.3 mol Bn(Na)n(Cl) 可能為73 C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15 n 0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1121參考答案：C略13. 下列敘述正確的是( ) A.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) B.碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體 C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液 D.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì) 參考答案：A 略14. (1998全國卷)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則

13、平均每秒鐘濃度變化正確的是( ) A.NO：0.001 molL1 B.H2O：0.002 molL1C.NH3：0.002 molL1 D.O2：0.00125 molL1參考答案：AD略15. 在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L則NH3的平均反應(yīng)速率（ ）A2.4 mol/（Ls） B0.8mol/（Ls）C1.6 mol/（Ls） D0.08 mol/（Ls）參考答案：C解：在5s中NH3的濃度變化了8mol/L則NH3的平均反應(yīng)速率V（NH3）=1.6mol/（Ls），故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量

14、Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。【提出假設(shè)】假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)。 【驗(yàn)證假設(shè)】 利用右圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A (按氯氣流向的順序用序號書寫) 實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化， (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。 請?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；向A試管中滴加 ；向B試管中滴加 ： 若 則假設(shè)1成立 若 則假設(shè)2成立 若 則假設(shè)3成立該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52g FeSO4（M=152

15、g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)， 通入的氯氣的體積最多不能超過 。（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加 溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；向A試管中滴加 KSCN溶液 ；向B試管中滴加 淀粉溶液 ：若 A變紅色B不變色 則假設(shè)1成立若 A不變紅色B變藍(lán)色 則假設(shè)2成立若 A變紅色B變藍(lán)色 則假設(shè)3成立（假設(shè)、試劑、

16、現(xiàn)象與結(jié)論要對應(yīng)） 0.112L 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (15分) 某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：探究一 （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因_。（2）另稱取粗鐵粒10 g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài),同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1 molL-1 KSCN溶液；0.1 molL-1 KI溶液；0.2 molL-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設(shè)計(jì)

17、簡單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2-3 mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。第二步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。探究二 為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）(3)裝置乙的作用： 。（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？ 說明理由_。(5) 同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224 mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15 molL-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mL KMnO

18、4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為 。（已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O）參考答案：（1）反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快； 由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu 微型原電池，加快反應(yīng)速率。（2分）(2 )(4分)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(3)驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2（3分）（4

19、）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。（3分）(5) 13（3分）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中， 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開始逐漸加快可從2個(gè)方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池。因?yàn)槿芤褐锌赡芎蠪e3+，檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能用教材介紹的方法：先加入KSCN溶液，后滴加氯水。裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2。由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。在乙和丙裝置間加一個(gè)檢驗(yàn)NO2是否除盡裝置。由5NO2-2 MnO4-，故2n(NO2-)=7.510-3 mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y mol,則有：x+y=1010-3 mol，2x+1/2(y-x)= 7.510-3,解得：x=2.510-3 mol，y=7.510-3 mol, 氣體Y中NO、NO2的體積比為： 1：3。18. （16分）(1)下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。 其中能與Na2CO3溶液