1、2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市三里畈初級(jí)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是 （ ）A福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層參考答案：C略2. 下列氣體能用向下排空氣法收集的是A.NO2 B.SO2 C.O2 D.NH3參考答案：D與空氣的任何成分都不反應(yīng)，密度比空氣密度小的

2、氣體用向下排空氣法收集，選D。3. 下列事實(shí)不能說明有機(jī)物分子中原子或原子團(tuán)直接相連時(shí)而產(chǎn)生相互影響的是（ ）A等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應(yīng)，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多B苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能C苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應(yīng)，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應(yīng)D甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液退色而甲烷不能參考答案：A略4. 下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（ ）A. 食鹽NaCl調(diào)味劑 B. 小蘇打Na2CO3發(fā)酵粉C. 胃舒平Al(OH)3抗酸藥 D. 漂白粉Ca(ClO)2消毒劑參考答案：B食鹽是調(diào)味劑，故A正確；小蘇打是NaHCO3，故B錯(cuò)誤； Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成

3、氯化鋁和水，屬于抗酸藥，故C正確；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有殺菌消毒作用，故D正確。5. 在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將10mol的HX(g)通入體積為10L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A 5% B 17% C 25% D33%參考答案：B略6. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是： A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)D甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同參考答案：C略7. 飄塵是

4、物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的顆粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、O2 接觸時(shí)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用是 A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D.吸附劑 參考答案：C略8. 25 ，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量約為57.3 kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）ACH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/molBKOH(aq)+HSO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/m

5、olCC8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/molD2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol參考答案：BD略9. 在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A36% B54.5% C40% D33.3%參考答案：B略10. A(g)B(g)C(g)D(g)反應(yīng)過程中的體系總能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是()A該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

6、升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小C反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小、E2不變，反應(yīng)熱減小D反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小、E2減小，反應(yīng)熱不變參考答案：C由圖可知，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，則A、B兩項(xiàng)正確。在反應(yīng)體系中加入催化劑，可降低反應(yīng)所需要的能量，所以E1、E2均減小，加入催化劑能同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，即對(duì)反應(yīng)熱也無影響，則C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。11. 某有機(jī)物分子式為C3H6O2在酸性條件下水解得一元酸A與一元醇B，A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則以下結(jié)論不

7、正確的是 AA中含碳26.09% BA具有還原性 CB經(jīng)氧化也可得到一元酸且酸性比A強(qiáng) DB分子結(jié)構(gòu)中有甲基參考答案：C12. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=1025kJmol1該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是參考答案：C略13. 下列離子在溶液中能大量共存的是AFe3+、NH4+、SCN-、Cl- BNa+、H+、AlO2-、SO42-CFe2+、Fe3+、Cl-、NO3- DFe2+、NH4+、Cl-、OH-參考答案：C14. 常溫下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H)是0.0005 mol/

8、LBa(OH)2溶液中c(H)A10倍 B20倍 C1/10倍 D1/20倍參考答案：C15. 下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（）ACH3CH2CH2CH3BCH3CH（CH3）2CCH3C（CH3）3D（CH3）2CHCH2CH3參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【分析】先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴【解答】解：A、正丁烷有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯(cuò)誤；B、異丁烷中的三個(gè)甲基相同，則有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B錯(cuò)誤；C、新戊烷中的

9、四個(gè)甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故C正確；D、異戊烷中左邊的兩個(gè)甲基相同，則有四種氫原子，所以一氯代烴有4種，故D錯(cuò)誤；故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。（1） 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的 腐蝕； 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式 。（2）芒硝（化學(xué)式為Na2SO410H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能

10、源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學(xué)理念。 該電解槽的陽極反應(yīng)式為： ，此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù) （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”） 導(dǎo)出。 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時(shí)，理論上有 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。參考答案：（1） 吸氧 2Cl +2H2O2OH + H2+ Cl2（2） 4OH4e 2H2O + O2 小于 D H22e+ 2OH = 2H2O 57略

11、三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a克,一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b克，則一個(gè)NO2分子的質(zhì)量為： 克；以氧原子質(zhì)量1/16為標(biāo)準(zhǔn)，NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為 （以上空格內(nèi)均用含a和b的代數(shù)式表示）參考答案：(a+b)/4; 8(b+a)/(b-a) 略18. 如右圖所示將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2 mol。若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題： 在達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)_減小_（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有： 或 。 若起始時(shí)a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)相同，則起始時(shí)c的取值為 。 若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)相同，則起始時(shí)c的取值范圍是 。參考答案： 減小_， 升溫 或 減壓