1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是（ ）AABBCCDD2、下列離子方程式正確的是A向FeCl3溶液中通人

2、過量H2S：2Fe3H2S=2Fe2S2HB向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2ClOH2O=SO42Cl2HD向FeI2溶液中通人等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl3、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K 。25時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.751054.91010K1 = 4.4107K2 = 5.61011下列說法正確的是A稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO)逐漸減小BNaHCO3溶液中：c(H2CO

3、3) c() c(HCO3)C25時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3COONa溶液D向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO24、10 mL濃度為1 molL1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是AK2SO4BCH3COONaCCuSO4DNa2CO35、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是AW與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸CZ的氫化物為離子化合物

4、DX和Y形成的化合物的水溶液呈中性6、常溫下 ，向 20.00mL 0. 1molL-1 BOH溶液中 滴入 0. 1 mo lL-1 鹽酸 ，溶液中由水電離出的 c （ H+ ） 的負對數(shù) - l gc水（ H+ ） 與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A常溫下，BOH的電離常數(shù)約為 110-4BN 點溶液離子濃度順序：c（B+）c（Cl-） c（ OH- ）c（ H+）Ca =20D溶液的pH: R Q7、下列各組物質(zhì)由于溫度不同而能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（）A純堿與鹽酸BNaOH與AlCl3溶液CCu與硫單質(zhì)DFe與濃硫酸8、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示

5、。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯誤的是()A分子中兩個苯環(huán)處于同一平面B分子中有3個手性碳原子C能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D1 mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH9、下列實驗裝置設(shè)計正確且能達到目的的是（ ）A分離I2并回收CClB合成氨并檢驗氨的生成C 乙醇和乙酸反應(yīng)D實驗室制取氨氣10、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行C放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D充電時，陽極反應(yīng)式為11、向0.1molL-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1molL-1NaOH 溶液時，含氮、含碳粒子

6、的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)a)，根據(jù)圖象下列說法不正確的是 ( )A開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3，發(fā)生的主要反應(yīng)是 H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB當(dāng) pH 大于 8.7 以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)CpH=9.5 時，溶液中 c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO312、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的

7、量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2B等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出13、某無色氣體可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：通過堿石灰時，氣體體積變?。煌ㄟ^赤熱的氧化銅時，黑色固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色晶體；通過澄清石灰水時，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()A一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2

8、、CO中的一種B一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一種C一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一種D一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一種14、下列操作不正確的是A配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸B金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中D用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡15、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法不正確的是( )A原子半徑：MZYBY的單質(zhì)起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火C

9、可用XM2洗滌熔化過M的試管D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：MZ16、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是（ ）A3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；H0BA(g)+B(s)C(g)+D(g)；H0CA(g)+B(s)2C(g)+D(g)；H0DA(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；H017、分別由下表中的實驗和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實驗電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2的還原性強于BrC相同的鋁片分別與同溫同體積，且c

10、(H)=1molL1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl對該反應(yīng)起到促進作用D向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)c(A2- )c(OH- )c(HA- )c(H2A)c(H+)19、25時，向10mL0.1molL-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1molL-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是A若a=-8，則Kb(XOH)10-5BM點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)CR點

11、溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)DM點到N點，水的電離程度先增大后減小20、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A液氨可用作制冷劑B硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑C加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D二氧化硫可作食品的增白劑21、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評“美國頂尖青年科學(xué)家”。下列說法錯誤的是（ ）A該液體創(chuàng)可貼顯酸性B銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用C該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好D硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好22、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是A如圖為稀釋濃

12、硫酸B如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性C如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D如圖可用于測量SO2的體積二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下： 已知：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，即R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：（1）B的名稱為_；C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）IV的反應(yīng)類型為_；V的反應(yīng)條件是_。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀

13、鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4mol Ag；c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（5）若以F及乙醛為原料來合成M()，試寫出合成路線_。合成路線示例：24、（12分）A是一種烴，可以通過下列路線合成有機產(chǎn)品X、Y、Z。已知：.（R或R可以是烴基或氫原子）.反應(yīng)、的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱為_；反應(yīng)的試劑和條件為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）關(guān)于有機產(chǎn)品Y（）的說法正確的是_。AY遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng)B1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 molC1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多可以消耗3mol氫氧化鈉DY中、三處-OH的

14、電離程度由大到小的順序是（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a.屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）設(shè)計一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。_（合成路線的常用表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）25、（12分）疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%

15、硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(tBuOH)在40左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)制備疊氮化鈉(NaN3)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH。裝置a的名稱是_；該反應(yīng)需控制溫度在65，采用的實驗措施是_；反應(yīng)后溶液在0下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是_。(3)產(chǎn)率計算稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0

16、.10molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。已知六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸銨、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；計算疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是_(填字母)。A錐形瓶

17、使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_26、（10分）Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進行如下實驗。I.實驗探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后

18、裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：_。（2）B裝置中所盛放的試劑是_，其作用是_。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。A加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間B用小試管收集氣體并檢驗其純度C關(guān)閉K1D停止加熱，充分冷卻（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。II數(shù)據(jù)處理（5）實驗結(jié)束后，該同學(xué)欲測定C裝置硬質(zhì)玻

19、璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如下：測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_。在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_（填“偏大”“偏小”或“不變”）27、（12分）實驗室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器

20、b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的_倍。28、（14分

21、）（15分）含碳物質(zhì)的價值型轉(zhuǎn)化，有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有著重要的研究價值。請回答下列問題：（1）已知CO分子中化學(xué)鍵為CO。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HOCOC=OHHE/(kJmol1)4631075803436CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=_kJmol1。下列有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_（填標(biāo)號）。a增大壓強 b降低溫度 c提高原料氣中H2O的比例 d使用高效催化劑（2）用惰性電極電解KHCO3溶液，可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO)，然后進一步可以制得重要有機化工原料甲酸。CO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_，若電解過程中轉(zhuǎn)移1 mol電子，陽

22、極生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_L。（3）乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：由原料到狀態(tài)_能量（填“放出”或“吸收”）。一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始壓強為p0，平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5 mol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為_，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)氣體體積分數(shù)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因_。29、（10分）國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。（1）H2在

23、催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H10 v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2)；反應(yīng)：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；H2”、“c（B+）c（ H+） c（ OH- ），B錯誤；C.N點-lgc水（ H+ ）最小，N點HCl與BOH恰好完全反應(yīng)得到BCl溶液，N點加入的鹽酸的體積為20.00mL，則aQ，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積

24、間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點如起點、恰好完全反應(yīng)的點等。7、D【答案解析】A. 純堿與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)不受溫度影響，故A錯誤；B. NaOH與AlCl3溶液反應(yīng)時，NaOH少量反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，NaOH過量生成偏鋁酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)不受溫度影響，故B錯誤；C. Cu與硫單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)只能生成硫化亞銅，故C錯誤；D. 常溫下濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，加熱時可持續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，與溫度有關(guān)，故D正確；故答案為D。8、A【答案解析】A. 分子中兩個苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤；B. 圖中*標(biāo)注的三個碳原子是手性碳原子，

25、故B正確；C. 酚羥基的鄰對位可能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D. 1 mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH，分別是酯基消耗1mol，2個酚羥基各消耗1mol，故D正確；故選A。9、D【答案解析】A.通過蒸餾方法分離碘與CCl4，收集的是不同溫度范圍的餾分，因此溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯誤；B.檢驗氨的生成要用濕潤的pH廣泛試紙，B錯誤；C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上，C錯誤；D.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣

26、對流，在試管口要放一團疏松的棉花，D正確；故合理選項是D。10、C【答案解析】A. 由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B. 金屬Li非?；顫?，很容易和氧氣以及水反應(yīng)，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；C. 放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；D. 充電時，陽極反應(yīng)式為，D正確；故答案選C。11、D【答案解析】NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4+H2ONH3H2O+H+；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-的電離平衡，即HCO3-H+CO

27、32-；A在溶液中未加氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=7.7，呈堿性，說明上述三個平衡中第個HCO3-的水解為主，滴加氫氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-HCO3-+H2O，A正確；B. 對于平衡，氫氧根與氫離子反應(yīng)，平衡正向移動，NH3H2O的量增加，NH4+被消耗，當(dāng)pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡受到影響，HCO3-被消耗，即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng)，B正確；C. 從圖中可直接看出pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32-)，C正確；D. 滴

28、加氫氧化鈉溶液時，HCO3-的量并沒減小，反而增大，NH4+的量減少，說明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng)，而是NH4+先反應(yīng)，即NH4HCO3+NaOHNaHCO3+NH3H2O，D錯誤；故合理選項是D。12、D【答案解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積

29、比為:=84：106=42：53，選項B錯誤；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，選項C錯誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCO3晶體，選項D正確。答案選D。點睛：本題Na2CO3和NaHCO3的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。13、D【答案解析】中通過了堿石灰后，氣體中無

30、CO2、H2O，通過熾熱的氧化銅，CO和H2會把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{色，CO2通過澄清石灰水時，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成?！绢}目詳解】通過堿石灰時，氣體體積變?。粔A石灰吸收H2O和CO2，體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸收；通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO，也可能是H2還原CuO，也可能是兩者都有；通過白色硫酸銅粉末時，粉末變?yōu)樗{色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時生成，所以一定有H2；通過澄清石灰水時，溶液變渾濁證明有CO2，而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定

31、有CO。綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種，故合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查混合氣體的推斷的知識，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。14、C【答案解析】A.氯化鐵是強酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì),其密度大于煤油，并且又不和煤油反應(yīng),所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；答案選C。15、B

32、【答案解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，X是C元素；Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Y是Mg元素；M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，Z是Si元素?！绢}目詳解】A. 同周期元素從左到右半徑減小，所以原子半徑：SSiMg，故A正確； B. Mg是活潑金屬，能與二氧化碳反應(yīng)，鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅，故B錯誤；C. S易溶于CS2，可用CS2洗滌熔化過S的試管，故C正確； D. 同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸酸性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4H2SiO3，故D正確；答案選B。16、B【答案解析】利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的

33、量分數(shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖，可得T2T1 ，升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡向逆向（吸熱的方向）移動，因此正反應(yīng)放熱，即H0，故C、D錯誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分數(shù)(C)和壓強(P)關(guān)系圖，可得P2P1，增大壓強，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)減小，平衡向逆向（氣體體積減小的方向）移動，因此正反應(yīng)方向為氣體體積增大的方向。故答案選B?！敬鸢更c睛】利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態(tài)，對應(yīng)影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。17、D【答案解析】A. 氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是

34、共價化合物，故A正確；B. 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩，CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化，從而可證明Fe2+的還原性強于Br，故B正確；C. 氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是Cl對該反應(yīng)起到促進作用，故C正確；D. 滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不能比較Ksp大小，故D錯誤；故答案選D。18、A【答案解析】A. 當(dāng)V（NaOH）=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na

35、+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者結(jié)合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），則c（OH-）c（H+）+c（H2A）c（HA-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）c（A2-）c（OH-）c（HA-）c（H2A）c（H+），故D正確；故選B。19、B【答案解析】A. a點表示0.1molL1一元弱堿XOH，若a=8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)=105，故A正確；B. 兩者恰好反應(yīng)時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點AG=0，則溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者

36、不是恰好完全反應(yīng)，故B錯誤；C. 若R點恰好為XCl溶液時，根據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1)，故C正確；D. M點的溶質(zhì)為XOH和XCl，繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點到N點，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。20、A【答案解析】A. 液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B. 由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；C. 向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法，故C錯誤；D. 二

37、氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】化學(xué)與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)的性質(zhì)，此類題需要學(xué)生多積累生活經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。21、C【答案解析】A硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會積累而發(fā)生病變，且永遠無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤；D銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；故選：C。22、B【答案解析】A. 由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃

38、硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入，操作不規(guī)范，A項錯誤；B. 濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，B項正確；C. 乙酸與CH2Cl2互溶，沸點不同，可采用蒸餾的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應(yīng)用直形冷凝管，C項錯誤；D. 飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應(yīng)，不能達到實驗?zāi)康?，集氣瓶?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)

39、別。直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用，而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置，即在反應(yīng)時考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應(yīng)更徹底。二、非選擇題(共84分)23、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆? +CH3CHO 取代反應(yīng) 銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化 【答案解析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成，則B為；在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C為；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為；與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成，則E為；在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反

40、應(yīng)生成?！绢}目詳解】（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?，在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?；（2）DE轉(zhuǎn)化過程中第步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO，故答案為+CH3CHO；（3）IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化，故答案為取代反應(yīng)；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個醛基；屬于酯

41、類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”，另外還剩余1個C原子，即為一個甲基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；（5）由M的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合逆推法可知，合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，合成路線如下：，故答案為?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能

42、力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。24、苯乙烯 氫氧化鈉水溶液、加熱 消去反應(yīng) AD 、 【答案解析】反應(yīng)、的原子利用率都為100%,則這幾個反應(yīng)為加成反應(yīng),根據(jù)知,B和HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到該物質(zhì),則B結(jié)構(gòu)簡式為,所以B為苯乙烯；A為HCCH; C能發(fā)生催化氧化反應(yīng),則發(fā)生水解反應(yīng)生成D，反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；C結(jié)構(gòu)簡式為,D結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生信息I的反應(yīng),E結(jié)構(gòu)簡式為,E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反應(yīng)生成X，G相對分子質(zhì)量為78,C原子個數(shù)為6個,則G為,苯發(fā)生一系列反應(yīng)生成Y；【題目詳解】(1)由上述分析可知B名稱是

43、苯乙烯,反應(yīng)的試劑和條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng),因此，本題正確答案是:苯乙烯;氫氧化鈉水溶液、加熱;消去反應(yīng);(2)A.因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為：，結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,所以遇氯化鐵溶液會發(fā)生顯色反應(yīng),故A正確;B. 因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為：，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、苯環(huán)上酚羥基鄰位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng),所以1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗分別為3molH2和2mol Br2,故B錯誤;C. 因為Y的結(jié)構(gòu)簡式為：,酚羥基和羧基能與NaOH溶液反應(yīng),1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,最多可以消耗2mol氫氧化鈉,故C錯誤;D.Y()中位酚羥基，顯弱酸性，為醇羥

44、基，沒有酸性，位為羧基上的羥基，屬于弱酸性，但酸性比酚羥基的酸性強，所以三處-OH的電離程度由大到小的順序是,故D正確;所以AD選項是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡式為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類化合物,說明含有酚羥基,且是苯的對位二元取代物,說明另外一個取代基位于酚羥基對位; b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有，因此，本題正確答案是:；(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)

45、生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為，因此，本題正確答案是:。25、tBuOHHNO2tBuNO2H2O 恒壓滴液漏斗(滴液漏斗) 水浴加熱 降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失 2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【答案解析】(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機的酯化反應(yīng)，所以方程式為：；(2) 裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；反應(yīng)要控制溫度在65，參考苯的硝化實驗，該

46、反應(yīng)加熱時，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時，為了減少洗滌過程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce4+和中的元素發(fā)生了變價，所以反應(yīng)的方程式為：；在計算疊氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈰銨反應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價的Ce，因此有：，考慮到Fe2+與Ce4+的反應(yīng)按照1:1進行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：，所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分數(shù)為：；A潤洗錐形瓶，會使步驟消耗的六硝酸鈰銨的量增加，通過分析可知，會使最終計算的質(zhì)量分數(shù)偏大，A

47、項正確；B量取40mL六硝酸鈰銨溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈰銨溶液，那么步驟會需要加入更多的Fe2+來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的Ce4+，通過分析可知，最終會導(dǎo)致計算的質(zhì)量分數(shù)偏低，B項錯誤；C步驟用Fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的Ce4+，若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實際的偏小，通過分析可知，最終會使質(zhì)量分數(shù)偏大，C正確；D將掛在錐形瓶壁上的 Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當(dāng)于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結(jié)果更準(zhǔn)確，D項不符合；答案選AC；(4)反應(yīng)后溶液堿性增強，所以推測生成了OH-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮氣，所以離子方程式為：?！敬鸢更c睛】滴

48、定計算類的題目，最常考察的形式之一是配制完待測樣品溶液后，只取一部分進行滴定，在做計算時不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù)；此外，?？疾斓男问揭灿校河么郎y物A與過量的B反應(yīng)，再用C標(biāo)定未反應(yīng)的B，在做計算時，要注意A與C一同消耗的B。26、 關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內(nèi)的裝置氣密性良好 堿石灰 吸收氫氣中的水和氯化氫 BADC Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 偏小【答案解析】I(1)關(guān)閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成

49、的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應(yīng)利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應(yīng)先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗其純度，當(dāng)裝置內(nèi)空氣完全除去后，加熱C中至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1，故操作順序為BADC；(4)Na2O2與H2反應(yīng)無水生成，說明產(chǎn)物為NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+H22NaOH；IINaCl溶液蒸發(fā)操作進需要用玻璃棒攪拌，則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則得到NaCl的固體質(zhì)

50、量偏低，固體增重量偏低，導(dǎo)致NaOH的含量偏高，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏小。點睛：解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。具體分析為：實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。27、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中

51、的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【答案解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自

52、身被還原生成碘離子，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在較低溫度下進行反應(yīng)；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化

53、鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實驗方案可知，是排除水層中的碘單質(zhì)，是檢驗是否存在碘酸根離子，因此是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若

54、溶液變藍色（發(fā)生反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化還原反應(yīng)的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據(jù)電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5?！敬鸢更c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗?zāi)康暮蛯嶒灧桨冈O(shè)計的意圖。28、41 bc 2CO22eH2O=HCOO或CO22eH2O=HCOOOH（合理即可） 5.6 吸收 50% 0.25p0 隨著CO2壓強增大，CO2濃度增大，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大；CO2壓強繼續(xù)增大，會造成催化劑表面乙苯的吸附率下降 【答案解析】（1）H=463