1、2021-2022學(xué)年山西省忻州市江北中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列氯化物既可由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是A、AlCl3 B、FeCl2 C、FeCl3 D、CuCl2參考答案：A略2. 一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH 4e + H2O = CH3COOH + 4H+ 。 下列有關(guān)說法正確的是( )A檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C電池反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式為：CH3CH2OH+O2 = CH3COOH+ H2OD正極上發(fā)生的反應(yīng)為： O2+ 4e+2H2O=4OH參考答案：C3. 化學(xué)與能源、信息、材料密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A石油的催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量B開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用C光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料參考答案：C4. 下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ） A4時，54mL水中所含的水分子數(shù)是03NA B在常溫常壓下，112L氯氣所含的原子數(shù)為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

3、4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 24NA D2L 1molL-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA參考答案：A略5. 沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。 05mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時,放出445kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ） A2 CH4（g）+4 O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）；H+890kJmol-1 BCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l） ； H+890kJmol-1 CCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l） ； H-890kJmol-1 D1/2 CH4（g）+ O2（g）=1/2CO2（g

4、）+ H2O（l）； H-890kJmol-1參考答案：C略6. 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是（）A依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C若正反應(yīng)的H0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H0參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線【分析】A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)；B、壓強(qiáng)增大改變反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；C、若正

5、反應(yīng)的H0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【解答】解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)熱量變化，故A錯誤；B、壓強(qiáng)增大改變反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，圖象不符合平衡移動，故B錯誤；C、若正反應(yīng)的H0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；D、圖象分析，溫度升高平均

6、相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)H0，故D錯誤；故選C【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等7. 關(guān)于甲醛（CH2O）分子，下列說法正確的是 （ ） 分子中碳原子采用SP2雜化； 分子中所有原子處于同一平面上； 分子中每個原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 分子的立體構(gòu)型為四面體 A B C D 參考答案：A略8. 實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)： I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的

7、量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是 （ ） A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) BA點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速度 C在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時， DA點(diǎn)與B點(diǎn)相比， B點(diǎn)的大參考答案：A略9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液下列說法不正確的是（）A原子半徑的大小順序為WQZXYB元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)

8、構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元

9、素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）W（S）Q（Cl）X（N）Y（O），故A錯誤；B氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮?dú)?、HCl（或氯化銨），屬于置換反應(yīng)，故B正確；CN元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正確；D非金屬性ClS，故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D正確，故選A【點(diǎn)評】本題結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，B選項為易錯點(diǎn)，利用氧化還原反應(yīng)理解，難度中等10. 一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造

10、如下圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是()Aa中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和NaHCO3溶液Ba中盛飽和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛飽和Na2CO3溶液Da中盛飽和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液參考答案：A略11. 在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+3b(g) 2c(g) H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所

11、做的功），下列敘述正確的是A等壓時，通入c氣體，反應(yīng)器中溫度降低 B等容時，通入x氣體，x轉(zhuǎn)化率增大C等壓時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D等容時，通入惰性氣體，c濃度增大參考答案：A略12. 下列烴及烴的高聚物：乙烷；苯；聚丙烯；聚異戊二烯；2-丁炔；環(huán)己烷；鄰二甲苯；裂解氣 ，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是()。A BC D參考答案：C略13. CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu，下列說法正確的是（）ACuH中H的化合價為+1 BCuH在反應(yīng)中只做氧化劑C在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性 DCu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物參考答案：D考點(diǎn)：氧化

12、還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：CuH中，Cu元素化合價為+1價，H為1價，反應(yīng)2CuH+2HClCuCl2+2H2+Cu中，CuH中H元素化合價升高，Cu元素化合價降低，HCl中H元素化合價降低，以此解答解答：-解：ACuH中H的化合價為1，故A錯誤；BCuH在反應(yīng)中H元素化合價升高，被氧化，Cu元素化合價降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；CHCl中H元素化合價降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，故C錯誤；DCu元素化合價降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的

13、性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)14. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是 A原子半徑：ZYX BM2Z能與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) C由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體 D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：B略15. 在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 （ ） A16 B15 C61 D51參考答案：B略二、

14、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。請根據(jù)上述過程及信息填空：（1）步驟加鹽酸的作用是_。（2）寫出檢驗Ca2的離子方程式_。（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式_。（4）寫出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_。（5）步驟的作用是_。（6）稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過

15、量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) (2) Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH (3) Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)Fe33SCN=Fe(SCN)3 (5)使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 (6) 0.400%解析：茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH67，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀

16、，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A，溶液變成紅色，則A應(yīng)為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調(diào)pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗鋁離子，生成紅色絡(luò)合物。（1）由上述分析可知，步驟向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗Ca2+的離子方程式為：Ca2+（NH4）2C2O4=CaC2O4+2NH4+；（3）步驟在pH為6-7時加熱30 min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，即沉淀C為Al(OH)3和Fe(OH)3

17、沉淀；（4）步驟是檢驗Fe3+，可加入KSCN 或NH4SCN進(jìn)行檢驗，溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步驟將pH值調(diào)節(jié)至45，此時鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，即：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀為CaC2O4，含Ca元素的質(zhì)量為5.12g100%=1.6g，則原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=0.400%。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實驗探究實驗分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，流程中的試劑特征和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 由H2、C2H4、C2H2

18、組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)后，氣體總體積變成XL。請回答(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)： (1)當(dāng)反應(yīng)后三種氣體均無剩余時，X的取值范圍是 _：若X=0.4時，原混合氣體中H2、C2H4、C2H2的體積比為_。(2)當(dāng)X=0.6時，且反應(yīng)后混合氣體密度為0.714gL時，原混合氣體H2、C2H4、C2H2的體積比為 _。參考答案：（1）x (2)311 (3)721略18. （14分）（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l) H=-

19、221.45KJmol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46KJmol-1 Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 。（2）物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)： (t-BuNO)2(aq) 2(t-BuNO)(aq)當(dāng)(t-BuNO)2的起始濃度(c0)為0.50mol/L時，實驗測得20時的平衡轉(zhuǎn)化率()是65%.列式計算20時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字，下同)。一定溫度下恒容容器中，隨著(t-BuNO)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。已知20時該反

20、應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。實驗測得該反應(yīng)的H50.5KJ/mol，則該反應(yīng)的S 0(填“”、“”“=”)， (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(3)如圖11是一個電化學(xué)裝置示意圖。用CH3OCH3空氣新型燃料電池做此裝置的電源，該燃料電池一極通入空氣，一極通入CH3OCH3(g)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。則該電池負(fù)極電極反應(yīng)為： ；如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是pH5的200mLCuSO4 溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.8 g CuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解后測得溶液的PH為 ，消耗的CH