1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A27%B9%C54%D無(wú)法計(jì)算2、下列有關(guān)煤、石

2、油、天然氣等資源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A天然氣是一種清潔的化石燃料B煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化C石油是由多種烴組成的混合物D通過(guò)石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量3、己知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）；H=-57.3kJ/mol現(xiàn)有下列反應(yīng)（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O (l)；（2）H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O (l)：（3）HC1(aq)+NH3H2O(aq)=NH4C1(aq)+H2O (l)；（4）HC1(aq)+濃NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l);其中反應(yīng)熱符合H=-5

3、7.3kJ/mol的是（ ）A（1）（2） B（2）（3） C（3）（4） D都不符合4、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(H的絕對(duì)值均正確)AFe2O33CO=2Fe3CO2 H24.8 kJmol1(反應(yīng)熱)BCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1(反應(yīng)熱)CC4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g) H2 658.0 kJmol1(燃燒熱)DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1(中和熱)5、下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（ ）A用10mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

4、B用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH=3.2C用25 mL堿式滴定管量取16.60 mL高錳酸鉀溶液D用托盤(pán)天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在左盤(pán)內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g6、南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過(guò)30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O33O2有關(guān)。下列敘述不正確的是A該變化一定是化學(xué)變化 B該變化一定伴隨著能量的變化C該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成 D該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移7、 “長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50 kJ。下列說(shuō)法不正確的是( )。A燃

5、料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能B偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C該反應(yīng)中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量D偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O8、下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是A甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物B甲烷是天然氣的主要成分C甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)D甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色9、在同溫、同壓下,某有機(jī)物與過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,另取一份等量的該有機(jī)物與足量NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳,若V1=V20,則有機(jī)物可能是( )ACH3CH2OHBHOOC-CO

6、OHCDCH3COOH10、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ211、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A堿性：LiOHNaOH B硬度：C60水 D穩(wěn)定性：HClH2S12、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol Na2O2 中

7、陰陽(yáng)離子數(shù)之和為4NAB0.3 mol NH3 中所含質(zhì)子數(shù)為3NAC2 mol Na2SO4 含有分子數(shù)為2NAD0.2 mol/L HNO3 中所含離子數(shù)為0.4NA13、糖類是人體所需的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A氫B碳C氮D氧14、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e-= CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)15、下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是（ ）A開(kāi)啟啤酒有泡沫逸

8、出B向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血紅色)+3KCl反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體，使體系紅色變淺C裝有的燒瓶置于熱水中顏色加深D實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣16、下列各組物質(zhì)或微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同的是AO2 、O3 BH、D CMg、Mg2+ DH2O2、D2O17、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是( ) 苯不能使溴水褪色 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu) 經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1401010mA B C D18、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A

9、單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵BNH4Cl受熱分解時(shí)共價(jià)鍵和離子鍵均被破壞C共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，可能含有離子鍵D只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物19、下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是ANaCl BHCl CNaOH DCaO20、一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190 kJmol-1。 在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機(jī)理如下:反應(yīng):CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應(yīng):CH3I+HICH4+I2(快)下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 ()A反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)BHI在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物C反應(yīng)焓變的絕對(duì)值等于190 kJmol

10、-1D乙醛的分解速率主要取決于反應(yīng)21、古語(yǔ)道：“人要實(shí)，火要虛”。此話的意思是做人必須腳踏實(shí)地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實(shí)質(zhì)是( )A增大可燃物的熱值B提高空氣中氧氣的含量C提高可燃物的著火點(diǎn)D增大可燃物與空氣的接觸面積22、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（）A是同分異構(gòu)體B乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)C乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，耗氧量最小的是CH4二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大已知在周期表中

11、A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C與F屬于同一主族請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_（填離子符號(hào)）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：若乙具有漂白性，則乙的電子式為_(kāi)。若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則甲為_(kāi)（填化學(xué)式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）_，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_（填寫(xiě)編號(hào)）。a比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)b比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

12、c比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)則該化合物電子式為_(kāi)。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知： 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體； X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則X是_（填化學(xué)式），寫(xiě)出該氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體:D的化學(xué)

13、式是_；在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:A、C的化學(xué)式分別是：A_；C_。D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該反應(yīng)_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。25、（12分）（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測(cè)定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

14、=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開(kāi)；（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_，直至滴定終點(diǎn)判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無(wú)影響）A滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_；B錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水_；C滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分_；（II）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上

15、看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_（3）依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號(hào)起始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.626、（10分）我國(guó)的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：過(guò)濾 加過(guò)量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過(guò)量Na2CO3溶液 加過(guò)量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是

16、 _。A B C D（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。（3）通過(guò)步驟中過(guò)濾后的濾液，檢驗(yàn)SO42是否除盡的操作方法是_向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_(kāi)。已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N

17、26H2O=2NH33Mg(OH)2。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_。27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出C裝置中生成CH2Cl2的化學(xué)方程式：_。(2)B裝置有三種功能：混勻混合氣體；_；_。(3)D裝置的名稱為_(kāi)，其作用是_。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法

18、為_(kāi)(填字母)。a.分液法 b.蒸餾法 c.結(jié)晶法(5)將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi) 。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有 _種同分異構(gòu)體。28、（14分）（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H574 kJmol1CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g

19、） H1 160 kJmol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備：CH4（g）H2O（l）=CO（g）3H2（g） H250.1 kJmol1，已知298 K時(shí)，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為890 kJmol1、283 kJmol1。寫(xiě)出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。（3）如下圖所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。29、（10分）德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)

20、設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；檢驗(yàn)裝置的氣密性；在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）裝置B的作用是_。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)mL (空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）。（4）將裝置A 內(nèi)

21、反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯：用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；用5%的NaOH 溶液洗滌，振蕩，分液；用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；加入無(wú)水氯化鈣干燥；_ （填操作名稱）。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】在混合物中,只有3種元素C、H、O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,那么碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1- 37%=63%；在甲醛(CH2O) 、乙酸(C2H4O2)和乙酸乙酯(C4H8O2)中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值為1：2，質(zhì)量之比為：m(C):m(H)=12:2=6：1，所以C占6/7,故碳

22、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%6/7=54%；所以本題答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)在甲醛、乙酸、乙酸乙酯混合物中,C原子與H原子數(shù)目之比是定值，均為1:2；據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而求出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此解答。2、B【答案解析】A.化石燃料包括煤、石油和天然氣，故天然氣屬于化石燃料，且燃燒產(chǎn)物無(wú)污染，A正確；B.用煤來(lái)生產(chǎn)水煤氣是煤的氣化，用煤來(lái)生產(chǎn)甲醇為煤的液化，兩個(gè)變化均有新物質(zhì)生成，因此這兩個(gè)變化都是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，C正確；D.石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油，提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確。故合理選項(xiàng)是B。

23、3、D【答案解析】（1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），該反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為2mol，則其焓變H=-114.6kJ/mol，故（1）錯(cuò)誤；（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l），該反應(yīng)中生成2mol水，且還生成了硫酸鋇沉淀，則其焓變H-114.6kJ/mol，故（2）錯(cuò)誤；（3）HCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），氨水為弱堿，一水合氨電離時(shí)吸熱，則該反應(yīng)放出熱量減少，即H-57.3kJ/mol，故（3）錯(cuò)誤；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3C

24、OONa（aq）+H2O（l），醋酸為弱酸，醋酸電離吸熱，則該反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于57.3kJ，故（4）錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：明確中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及表示意義，根據(jù)H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ/mol可知，反應(yīng)熱符合H=-57.3kJ/mol，生成水的計(jì)量數(shù)必須為1，酸和堿溶液必須為稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，生成物中只有水，沒(méi)有其它沉淀、弱電解質(zhì)生成，據(jù)此進(jìn)行解答。4、B【答案解析】A. 沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B. 物質(zhì)的狀態(tài)、焓變均注明，書(shū)寫(xiě)合理，故B正確；C. 1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱

25、，燃燒熱中水應(yīng)為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的正負(fù)號(hào)、焓變的數(shù)值及單位，且1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱、中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱，以此來(lái)解答。5、A【答案解析】分析：A量筒精確到0.1；BpH試紙只能得到整數(shù)；C用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；DNaOH固體有腐蝕性易潮解；詳解：A量筒精確到0.1，可量取NaCl溶液，體積為9.2 mL，A正確。BpH試紙精確到1，無(wú)法測(cè)得pH=3.2，B錯(cuò)誤；C高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，C錯(cuò)誤；DN

26、aOH固體有腐蝕性易潮解，應(yīng)在小燒杯中稱量，D錯(cuò)誤； 答案選A。6、D【答案解析】A. 臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，有新物質(zhì)生成，一定是化學(xué)變化，A正確；B. 化學(xué)變化中一定伴隨若能量的變化，B正確；C. 氧氣和臭氧中均存在共價(jià)鍵，該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成，C正確；D. 該變化不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤，答案選D。7、C【答案解析】由題意知,1.5 g偏二甲基肼燃燒時(shí)放出50 kJ熱量,故A、B兩項(xiàng)正確;偏二甲肼在氧化劑中燃燒是放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)燃燒的化學(xué)方程式正確。8、D【答案解析】A.甲烷為最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，故A正確；B.甲烷是天然氣、

27、沼氣以及坑道氣的主要成分，故B正確；C.甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷等，故C正確；D.甲烷性質(zhì)較為穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑等反應(yīng)，即不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤。故選D。9、C【答案解析】有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說(shuō)明分子中含有-COOH；存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OHH2，-COOHH2，以及-COOHCO2，若V1=V20，說(shuō)明分子中含有1個(gè)R-OH和1個(gè)-COOH，只有C符合，故選C。10、C【答案解析】分析:由題中信息可知：W是氫元

28、素，X是碳元素，Y是鋁元素，Z是硫元素。詳解：A項(xiàng)，W的氯化物HCl中，氫原子外層只有兩個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液或鹽酸均可發(fā)生反應(yīng)且都有氫氣生成，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物CS2，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。11、C【答案解析】A. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：LiOHNaOH，故A正確；B. 金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60H2S，故D正確；故選C。12、B【答案解析】A、1 mol Na2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol

29、過(guò)氧根離子，共含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)NH3 中含有10個(gè)質(zhì)子， 0.3 mol NH3 中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.，選項(xiàng)B正確；C、 Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成， 不含分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；.D、沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【答案解析】此題屬于一道簡(jiǎn)單題目，考點(diǎn)為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中糖類的組成元素。【題目詳解】淀粉屬于多糖，分子組成為（C6H10O5）n，組成元素為C、H、O，不含N元素；故選C。14、D【答案解析】Aa和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；Ba和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極

30、上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-Cu，故B正確；C無(wú)論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，在電解池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，銅離子向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向的判斷，要看是原電池還是電解池。15、B【答案解析】A啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，開(kāi)啟啤酒后壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，有泡沫溢出，A項(xiàng)排除；B從實(shí)際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，KCl的加入并不能使平衡移動(dòng)，B項(xiàng)可選；

31、C裝有二氧化氮的燒瓶中存在平衡2 NO2 N2O4 H 0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氣體顏色加深，C項(xiàng)排除；D氯氣能和水反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣和水的反應(yīng)損耗，D項(xiàng)排除；所以答案選擇B項(xiàng)。16、B【答案解析】分析：A、O2 、O3互為同素異形體；B、H和D是H的兩個(gè)同位素；C、Mg最外層電子為2， Mg2最外層為8個(gè)電子；D、H2O2，具有強(qiáng)氧化性，D2O相當(dāng)于水，不具有強(qiáng)氧化性。詳解：A、O2 、O3互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B、H和D是H的兩個(gè)同位素

32、，核外電子排布相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，Mg2最外層為8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D、H2O2，具有強(qiáng)氧化性，D2O相當(dāng)于水，不具有強(qiáng)氧化性，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同，故D錯(cuò)誤。故答案選B。點(diǎn)睛：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學(xué)性質(zhì)與核外電子有關(guān)，因?yàn)橥凰刭|(zhì)子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)可能不同；同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此同素異形體的化學(xué)性質(zhì)是不同的。17、D【答案解析】分析：本題考查的苯的

33、結(jié)構(gòu)，根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目計(jì)算；根據(jù)單鍵和雙鍵不同，鍵長(zhǎng)不等判斷。詳解：苯不能因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個(gè)甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只

34、有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確。所以可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選D。18、B【答案解析】A. 單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，A錯(cuò)誤；B. NH4Cl受熱分解時(shí)生成氨氣和氯化氫，共價(jià)鍵和離子鍵均被破壞，B正確；C. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，不可能含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D. 只由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，例如銨鹽等，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是

35、共價(jià)化合物，只要含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物，因此離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)鍵中不可能存在離子鍵。另外該類測(cè)試卷要學(xué)會(huì)舉例排除法進(jìn)行篩選。19、B【答案解析】NaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價(jià)化合物。故選B。點(diǎn)睛：本題考查離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別，注意：含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價(jià)鍵；強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等是共價(jià)化合物。20、A【答案解析】A碘為催化劑，增大反應(yīng)速率，濃度越大

36、，反應(yīng)速率越大，A正確；B反應(yīng)I中碘元素化合價(jià)降低，HI為還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C焓變?yōu)榉磻?yīng)物與生成物的活化能之差，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)I較慢，決定著總反應(yīng)的快慢，D錯(cuò)誤；答案選A。21、D【答案解析】可燃物架空一些，可使空氣容易進(jìn)入而增大可燃物與空氣的接觸面積，氧氣與可燃物接觸更充分；“火要虛”能使可燃物與空氣中氧氣接觸更充分，燃燒更完全才能燃燒更旺；此做法不能增大可燃物的熱值、不能改變可燃物的著火點(diǎn)等物質(zhì)固有屬性及空氣中氧氣的含量，故選D。22、B【答案解析】A. 甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故是同種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B. 乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，與

37、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，C錯(cuò)誤；D. 等質(zhì)量的C和H與氧氣反應(yīng)，H的耗氧量遠(yuǎn)大于C，因此，相同質(zhì)量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、 第三周期第VIA族 Al3+ Na或Na2O2 氯 bc NH4HSO3 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-【答案解析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能

38、與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個(gè)電子層的微粒，再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）若乙具有漂白性，說(shuō)明是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。若丙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，該反應(yīng)為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣或過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則甲

39、為鈉或過(guò)氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯，可以比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知： 1 mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體，確定該銨鹽中含有一個(gè)銨根離子； X能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體Y，該氣體能與氯水反應(yīng)，則說(shuō)明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：S

40、O2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。24、H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 屬于 【答案解析】（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO325、酸 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性 錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色 偏小 無(wú)影響 偏小 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 -51.8kJ/mol 【答案解析】(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以

41、腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)；(3)根據(jù)c(待測(cè))分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cmT計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱。【題目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)

42、溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏小，故答案為：偏小；B錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))分析，c(待測(cè))無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；C滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分，待測(cè)液減少，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))分析，c(待測(cè))偏小，故答案為：偏小。

43、(II)(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05，反應(yīng)后溫度為：23.2，反應(yīng)前后溫度差為3.15；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應(yīng)后溫度為：23.4，反應(yīng)前后溫度差為3.1；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55，反應(yīng)后溫度為：23.6，反應(yīng)前后溫度差為：3.05；平均溫度差為：3.1。50mL的0.50mol/L鹽酸與

44、50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g3.1=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：1.2958kJ=-51.8kJ/mol，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-51.8kJ/mol，故答案為：-51.8kJ/mol?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(II)(3)中和熱的計(jì)算，要注意中和熱的概念的理解，水的物質(zhì)的量特指“1mol”。26、AB 500 mL容量瓶、膠頭滴管 取少量濾液于一支試

45、管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡。 Na2CO3 Na2CO3和NaOH 取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可以證明有氮化鎂生成 【答案解析】（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據(jù)除雜原則分析作答；（2）根據(jù)配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗(yàn)SO42是否除盡，即判斷氯化鋇是否過(guò)量，據(jù)此分析作答；當(dāng)向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25 mL時(shí)，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2N

46、a2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3，可能的情況如下為 n(CO2):n(NaOH)1:2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH；n(CO2):n(NaOH)= 1:2時(shí)溶質(zhì)成分為Na2CO3；1:2n(CO2):n(NaOH)1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3； n(CO2):n(NaOH)1:1時(shí)，溶質(zhì)成分為NaHCO3，結(jié)合圖像關(guān)系，分析作答；結(jié)合已知信息根據(jù)氮化鎂極易與水反應(yīng)生成堿性氣體氨氣作答。【題目詳解】（1）在粗鹽提純時(shí)，要在最后一步加入鹽酸，除去過(guò)量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過(guò)量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序

47、在過(guò)濾前即可，所以正確的操作順序?yàn)椋夯?，故C、D項(xiàng)正確，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選AB；（2）配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，需要500 mL容量瓶，定容時(shí)需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500 mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500 mL容量瓶、膠頭滴管；（3）溶液中硫酸根離子是否除盡，可通過(guò)滴加過(guò)量氯化鋇方法判斷，其具體操作方法為：取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42未除盡，故答案為取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無(wú)明顯變化則證明SO42已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)

48、渾濁則證明SO42未除盡；根據(jù)上述分析可知，圖1中加入HCl時(shí)，開(kāi)始沒(méi)有二氧化碳生成，排除第、種可能情況，繼續(xù)滴加HCl時(shí)，有二氧化碳生成，且前后消耗HCl的體積比為1:1，據(jù)此可知第種情況，即二氧化碳剛好與氫氧化鈉按1:2反應(yīng)完全的情況，則其溶液溶質(zhì)為：Na2CO3；圖3信息顯示，x:y = 1:1，采用逆向思維分析，則應(yīng)為鹽酸與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量之比為1:1生成二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程，設(shè)此階段反應(yīng)的鹽酸體積為V，可以看出未生成二氧化碳之前，反應(yīng)消耗鹽酸的體積為2V，應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸鈉分別消耗V體積鹽酸所致，綜上所述，圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaOH，故答案為Na2

49、CO3；Na2CO3和NaOH；由于氮化鎂極易與水反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2易知，若產(chǎn)物中有氮化鎂，則會(huì)水反應(yīng)生成氨氣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，借助是否有氨氣來(lái)檢驗(yàn)是否有氮化鎂生成，具體操作為：取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成，故答案為取適量產(chǎn)物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。27、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl 控制氣流速率 干燥氣體 干燥管 防止倒吸 a 3 mol 9 【答案解析】在加熱條件下，濃鹽酸和二氧

50、化錳反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)C 裝置中生成 CH2Cl2 的反應(yīng)是甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成的，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案為：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl；(2)濃硫酸具有吸水性，因?yàn)榧淄楹吐葰庵泻兴魵?，所以濃硫酸干燥混合氣體，濃硫酸為液體，通過(guò)氣泡還可以控制氣流速度，能均勻混合氣體等，故答案為：控制氣流速率；干燥混合氣體；(3)D 裝置為干燥管，氯化氫極易溶于水，干燥管可以防止倒吸，故答案為：干燥管；防止倒吸；(4)氯代烴不溶于水，而HCl極易溶于水，可以采用分液方法分