1、四川省廣元市劍閣中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是().用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.7 g氯化鈉晶體用堿式滴定管量取23.10 mL溴水用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. B. C. D.參考答案：C略2. 下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（ ）A. Ksp越

2、大說(shuō)明電解質(zhì)的溶解度越大B. Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無(wú)關(guān)C. Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度冪之積D. Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無(wú)關(guān)參考答案：C略3. (雙選)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）熱化學(xué)方程式結(jié) 論A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molBNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）

3、H=a kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b kJ/molbaDC（石墨，s）=C（金剛石，s）H=+1.5kJ/mol石墨比金剛石穩(wěn)定AA BB CC DD參考答案：BD考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式 分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；B、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱；C、2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多；D、物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定解答：解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，故B正確；C、2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多，故有ab，故C錯(cuò)誤；D、石墨轉(zhuǎn)化為金

4、剛石吸熱，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念、中和熱的數(shù)值和反應(yīng)熱的大小比較以及穩(wěn)定性的比較，難度不大4. 下列溶液肯定是酸性的是( )。A.含H+的溶液 B.能使酚酞顯無(wú)色的溶液C.pH7的溶液 D.c(OH-)c(H+)的溶液參考答案：D略5. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）ACu B液態(tài)NH3 CCO2 D Na2O2固體參考答案：D略6. 下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是ACH3CH3 BCH2CHBr CCH3CH2COOH DCHCH參考答案：B略7. 2005年，全球發(fā)生了禽流感。我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對(duì)

5、高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)式如右所示：下列是有關(guān)金絲桃素說(shuō)法：屬于烴的衍生物，燃燒只產(chǎn)生CO2和H2O可以發(fā)生取代、加成、酯化、消去等反應(yīng)分子式為C17H23NO3，苯環(huán)上的一氯取代物有3種1 mol該物質(zhì)最多能和6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)其中錯(cuò)誤的是： A.和 B.和 C.和 D.和參考答案：A略8. 有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中一定有Cl存在B加入氨水時(shí)生成白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3存在C加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液

6、中一定有NH存在D加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在參考答案：CA項(xiàng)中不能排除SO42、SO32等；B項(xiàng)加氨水生成的白色沉淀若為Al(OH)3，則它不溶于過(guò)量的氨水，不正確；D項(xiàng)該溶液中可能有SO32、HCO3。故答案C。9. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液B檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀鹽酸C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加熱,用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：滴加幾滴氯水后再滴入幾滴KSCN溶

7、液參考答案：AC略10. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A凡是分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，彼此一定是同系物B兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則兩者一定是同分異構(gòu)體C相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互稱(chēng)為同分異構(gòu)體D組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且相對(duì)分子質(zhì)量也相同的不同化合物，一定互為同分異構(gòu)體參考答案：D11. 已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量，下列敘述正確的是A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2

8、(g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H+183kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol參考答案：D略12. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是( )選項(xiàng)離子或分子要求AK、SO42、Cl、HSc(K)c(SO42)BFe3、Na、NO3、ClO溶液pH1CNH4、Ba2、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生DNa、Al3、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生參考答案：D略13. 在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入N

9、H3后，測(cè)得燒瓶中的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.7。若將此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后進(jìn)入燒瓶中溶液的體積應(yīng)為AL BL CL DL 參考答案：C略14. 下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量不變的是 A甲烷、甲醇和甲醛 B乙醇、乙烯和丙烯酸 C甲醇、甲醛和甲酸 D甲酸、乙二酸和乙二醇參考答案：B略15. 烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)C = C鍵發(fā)生斷裂, RCH = CHR, 可以氧化成RCHO和RCHO, 在該條件下烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有乙醛的是 ACH3CH = CH(CH2)2-CH3 BCH2 = CH(CH2)2CH3CCH3C

10、H = CHCH = CHCH3 DCH3CH2CH = CHCH2CH3參考答案：AC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）右圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： 圖1 圖2（1）圖1中儀器、的名稱(chēng)分別為_(kāi)、_。（2）寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）反應(yīng)前在中放入幾塊碎瓷片的目的是 。（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溴的橙紅色很快褪去，該反應(yīng)屬于_（填反應(yīng)類(lèi)型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）請(qǐng)給下面的有機(jī)物命名 。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3 參考答案：（1）溫度計(jì)（1分）圓底燒瓶（1分）（2）CH3

11、CH2OHCH2=CH2+H2O（2分）（3）防止暴沸（1分）（4）加成反應(yīng)（2分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（5）3,3,4-三甲基-4-乙基己烷（2分）Ks5u略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在1.0 L密閉容器中放入0.10 molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題：(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取

12、的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總= mol，n(A)= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 。 反應(yīng)時(shí)間t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2）(A)=( 1)100%

13、；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半。0.01318. （18分）AK為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)。 回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出化學(xué)式A_，F(xiàn)_，G_，H_，J_，K_，。 (2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式_。 (3)寫(xiě)出GE的化學(xué)方程式_；此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_；0.3mol Cu完全反應(yīng)，被還原的G為_(kāi)mol。 (4)檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是_。 (5)實(shí)驗(yàn)室中保存的C

14、溶液可能會(huì)變質(zhì)，為了檢驗(yàn)C溶液是否變質(zhì)，分別取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀（填序號(hào)）。 a向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象 b向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 c向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象d向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象 參考答案： （1） Na2O2 NO2 HNO3 Al NaA1O2 NH3（2） Ca（OH）2 2NH4Cl CaCl2 2NH32H2O （3） 3Cu 8HNO3（?。?Cu（NO3）2 2NO4H2O 2:3 0.2mol （4）焰色反應(yīng) （5） a b19. 某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀

15、況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算專(zhuān)題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計(jì)算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計(jì)算烯烴，根據(jù)M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算烯烴的分子式，書(shū)寫(xiě)可能的結(jié)構(gòu)式解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為132=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol26g/mol=33.8g