1、電解法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)【例題】某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)測(cè)定阿佛加德羅常數(shù)值，其實(shí) 驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如右圖：在電流強(qiáng)度為I安培， 通電時(shí)間為t秒鐘后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m克。G試管中淀粉KIG試管中淀粉KI溶液變(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線(xiàn) 柱的英文字母表示。下同)E接，C接，接F。實(shí)驗(yàn)線(xiàn)路中的電流方向?yàn)?2)寫(xiě)出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式; f f(2)寫(xiě)出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;化的現(xiàn)象為;相應(yīng)的離子方程式 是。為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng) 是。(選填下列操作步驟的

2、編號(hào))稱(chēng)量電解前電極質(zhì)量刮下電解后電極上的銅并清洗用蒸餾水清洗電解后電極低溫烘干電極后稱(chēng)量低溫烘干刮下的銅后稱(chēng)量再次低溫烘干后稱(chēng)量至恒重(4)已知電子的電量為1.6X10-19庫(kù)侖。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式:NA 。例用下圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿(mǎn)足下列 要求：工作一段時(shí)間后A槽pH值上升,B槽的pH下降.b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第組該組電解過(guò)程中各電極上的電極反應(yīng)為a極 b極c極 d極當(dāng)b極上析出7.1g電解產(chǎn)物時(shí),a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為 ;若B槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變

3、化，則此時(shí)B槽中的H+比電解前增加了 mol/L.組A槽組A槽B槽1NaOHCuSO2AgNO3CuClE3AgNO34NaClAgNO3例：用兩支惰性電極插入1000mL CuSO4溶液，通電電解，當(dāng)電解液的PH由6.0變?yōu)?.0 時(shí)，下列敘述正確的是A、陰極上析出11.2mL氫氣（標(biāo)況）B、陰極上析出32mg銅C、陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都沒(méi)有變化D、陽(yáng)極上析出5.6mL氧氣（標(biāo)況）例：按右圖裝置進(jìn)行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500 mL20%的NaOH溶液， B燒杯中裝有500 mL pH為6的CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，在b電極上收集到28mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則B燒杯中溶液p

4、H變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計(jì)） TOC o 1-5 h z （）A. 4B. 3C. 2D. 1例：將1L 一定濃度的CuSO4溶液，用a、b兩個(gè)石墨電極電解，當(dāng)a極上產(chǎn)生22.4L（標(biāo)）氣體時(shí)，b極上只有固體析出。然后將a、b兩電板反接，繼續(xù)通直流電，b板上又產(chǎn)生22.4L（標(biāo)）氣體，溶液質(zhì) 量共減少227g。（1）a極上產(chǎn)生22.4L（標(biāo)）氣體時(shí)，b極增加的質(zhì)量OH溶液B CllSC4溶液（2）原溶液的物質(zhì)的量濃度。例5.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法，往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以鐵為電極進(jìn)行 電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉

5、淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)，請(qǐng)回答下面問(wèn)題：兩極發(fā)生的電極反應(yīng)：寫(xiě)出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式：工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因：能否改用石墨電極？說(shuō)明原因。例如：電解含0.4mol CuSO4溶液一段時(shí)間后，陽(yáng)極上生成2.24L氣體（S.T.P）則應(yīng)加入CuO 多少克？（用惰性電極）例.用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W,能使溶液恢復(fù)到電 解前的狀態(tài)，符合題意的組是（）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體練習(xí)、化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。1目前常

6、用的鎳(Ni )鎘(Cd),電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O V充電2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是()以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵 B C D練習(xí)、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔 融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2的混和氣為陰極助燃?xì)?，制得?50C 下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO32- 4CO2+4e陰極反應(yīng)式：， 總電池

7、反應(yīng)：。練習(xí)、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電_放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH- =+4H2O放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 molK2FeO4被氧化放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)練習(xí)、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) O2-。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是()在熔融電解質(zhì)中，O2-由負(fù)極移向正極