1、第1單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)學(xué)案必備知識(shí)自主學(xué)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1內(nèi)能、反應(yīng)熱、焓變(1)內(nèi)能：對(duì)物質(zhì)的量確定的體系，其中物質(zhì)的各種能量的總和稱為內(nèi)能，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和組成的影響。(2)反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同的溫度時(shí)，吸收或釋放的熱稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱。(3)焓和焓變焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，用符號(hào)H表示；焓的數(shù)值的變化稱為焓變，用H表示，單位常采用kJmol1。(4)焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系在恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱即為反應(yīng)的焓變，即QpH。2化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因(1)宏觀角度：E(反應(yīng)物總能量)E(生成物總能量

2、)，放熱反應(yīng)：H0；E(反應(yīng)物總能量)E(生成物總能量)，吸熱反應(yīng)：H0。(2)微觀角度：化學(xué)鍵的斷裂與生成過程中能量的變化反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系 eq blc(avs4alco1(吸熱反應(yīng)：Q1Q2,放熱反應(yīng)：Q1Q2) 1有能量變化的反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)？提示：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量的變化，但屬于物理變化，故不屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。2燃料燃燒和酸堿中和過程中放出的熱量是不是反應(yīng)熱？提示：在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸收或放出的熱量均稱為反應(yīng)熱，包括燃燒、酸堿中和等放出的熱量。3(情境思考)一種即熱飯盒的結(jié)構(gòu)如圖，這種飯盒使用起來非常方便，撤去底部

3、的隔板幾分鐘后，飯菜就變熱了。你能解釋飯菜變熱的原因嗎？提示：撤去隔板后，金屬鎂與水接觸發(fā)生反應(yīng)：Mg2H2O=Mg(OH)2H2，由于活潑金屬與水(或酸)的反應(yīng)是放熱過程，故幾分鐘則可使飯菜變熱。該反應(yīng)放熱的原因是由于1 mol Mg(s)和2 mol H2O(l)的總能量大于1 mol Mg(OH)2(s)和1 mol H2(g)的總能量。二、熱化學(xué)方程式1熱化學(xué)方程式：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2熱化學(xué)方程式的含義如：N2H4(g) O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1；表示在298 K，101 kPa時(shí)，1 mol N2H4(g)在1 mol

4、 O2(g)中完全燃燒，生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)，放熱534.4 kJ。3熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)(1)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)、反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)。(2)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)用英文小寫字母表示，一般用“g”表示氣體，“l(fā)”表示液體，“s”表示固體，“aq”表示水溶液。(3)熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用整數(shù)也可以用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)表示。(4)同一化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H不同。(5)若一個(gè)反應(yīng)的焓變Ha kJmol1，則其逆反應(yīng)的焓變Ha kJmol1。(教材二次開發(fā))化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，本質(zhì)上是由于化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)

5、鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量不同所導(dǎo)致的，如何利用鍵能計(jì)算熱化學(xué)方程式的焓變？提示：化學(xué)反應(yīng)的焓變H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和。即H反應(yīng)物鍵能生成物鍵能。關(guān)鍵能力合作學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1反應(yīng)熱(1)符號(hào)：通常用Q表示，Q0，表示反應(yīng)吸熱；Q0，表示反應(yīng)放熱。(2)意義：反應(yīng)熱描述的是在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化。 (1)反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化。(2)反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化。(3)反應(yīng)吸熱時(shí)，Q為正值；反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值。(4)如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出能量，這就是放熱反應(yīng)。反之，為吸熱

6、反應(yīng)。如圖所示：2化學(xué)反應(yīng)的焓變(1)焓：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是由于反應(yīng)前后物質(zhì)所具有的能量不同而產(chǎn)生的。物質(zhì)所具有的能量也是物質(zhì)的固有的性質(zhì)，可以用一個(gè)物質(zhì)量“焓”來描述，符號(hào)為H，用它的變化來描述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。在理解焓的概念時(shí)注意以下幾點(diǎn)：焓的性質(zhì)與物質(zhì)的內(nèi)能相似，是表示物質(zhì)能量大小的一個(gè)物理量。在同樣的條件下，不同的物質(zhì)具有的能量不同，焓的數(shù)值也就不同。焓的大小受溫度、壓強(qiáng)等因素的影響。對(duì)于一定量的純物質(zhì)，在一定的狀態(tài)(溫度、壓強(qiáng))下，焓有確定的值；在不同的狀態(tài)下(溫度、壓強(qiáng)不同)，焓的值也不同。焓值只與體系的狀態(tài)有關(guān)，與通過什么途徑達(dá)到研究狀態(tài)無(wú)關(guān)。(2)焓變：熱化學(xué)研究表明，對(duì)于在等

7、壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中的物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能(除了因體積改變而做的功外，沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能)，則反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變就等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為HQpH(生成物)H(反應(yīng)物)。如果H0，即反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，反應(yīng)是吸收能量的，為吸熱反應(yīng)；如果H0，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，反應(yīng)是放出能量的，為放熱反應(yīng)。其示意圖如下：關(guān)于焓變的理解注意：當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的條件(溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度)下進(jìn)行時(shí)，以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同或參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同時(shí)，反應(yīng)焓變是不同的。(情境應(yīng)用)H2(g)Cl2(g)=2HCl反應(yīng)的能量變化示意

8、圖：從該圖你能獲得什么信息？你能計(jì)算出該反應(yīng)過程中能量的變化為多少嗎？提示：斷開1 mol HH鍵需要吸收436 kJ的能量；斷開1 mol ClCl鍵需要吸收243 kJ的能量；形成1 mol HCl鍵能放出431 kJ的能量。計(jì)算：1 mol H2 和1 mol Cl2 反應(yīng)得到2 mol HCl要放出183 kJ的能量?！镜淅肯铝嘘P(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說法正確的是()A任何條件下，焓變完全等于反應(yīng)熱B放熱反應(yīng)的H0，吸熱反應(yīng)的H0C所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得D生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，H0【解題指南】焓變受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響，故分析焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系時(shí)，要

9、關(guān)注反應(yīng)所處的條件；化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱并不是均可以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)出的，有些需要計(jì)算才能得出。 【解析】選B。恒壓條件下的反應(yīng)熱才等于焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)H0，吸熱反應(yīng)H0，B項(xiàng)正確；有些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與焓變不能通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，說明反應(yīng)吸熱，H0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 (1)掌握反應(yīng)熱和焓變的概念化學(xué)反應(yīng)中吸收或釋放的熱簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱，燃料燃燒放出的熱和中和反應(yīng)放出的熱都屬于反應(yīng)熱。焓變：焓的數(shù)值變化稱為焓變，HH(生成物)H(反應(yīng)物)。(2)理解焓變和反應(yīng)熱的關(guān)系等壓條件下，在體系僅做體積功，不做其他功的變化過程中，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，即QpH。(3)清

10、楚吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與焓變的關(guān)系吸熱反應(yīng)：Q0，H0，放熱反應(yīng)：Q0，H0。根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498 kJ能量C斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632 kJ能量D1 mol N2和1 mol O2的反應(yīng)熱H180 kJmol1【解析】選D。根據(jù)焓變反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，則N2(g) O2(g)=2NO(g)的H946 kJmol1498 kJmol12632 kJmol1 180 kJ

11、mol1，故化學(xué)反應(yīng)吸熱，說明反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，A項(xiàng)正確；圖中1 mol O2(g)斷裂為O原子，吸收498 kJ能量，則2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498 kJ能量，B項(xiàng)正確；圖中形成1 mol NO(g)放出632 kJ熱量，則斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632 kJ能量，C項(xiàng)正確；根據(jù)計(jì)算可知H180 kJmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二熱化學(xué)方程式1定義：能夠?qū)⒒瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2熱化學(xué)方程式意義：不僅表示了物質(zhì)的變化，還表示了反應(yīng)的焓變。例如：H2(g)I2(g) 2HI

12、(g)H14.9 kJmol1 即表明在298 K時(shí)，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HI(g)所放出的熱量為14.9 kJ。3書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)要在物質(zhì)的化學(xué)式后面用括號(hào)注明參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài)。一般用英文小寫字母g、l和s分別表示氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，水溶液則用aq表示。H的單位是kJmol1或Jmol1。根據(jù)焓的性質(zhì)，對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H也不同。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；如：H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，若化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2倍，則2H2(g)2Cl2(g)=4

13、HCl(g)H369.2 kJmol1若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。如：H2(g) eq f(1,2) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2O(l)=H2(g) eq f(1,2) O2(g)H285.8 kJmol1熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1 eq f(1,2) H2(g) eq f(1,2) Cl2(g)=HCl(g)H92. 3 kJmol1書寫熱化學(xué)方程式時(shí)必須標(biāo)明H的符號(hào)，放熱反應(yīng)中H為“”， 吸熱反應(yīng)中H為“”，正負(fù)

14、號(hào)不可丟掉。如：H2(g) eq f(1,2) O2 (g)=H2O(g)H241.8 kJmol1()錯(cuò)誤訂正：H2(g) eq f(1,2) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1 (1)熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)“” 、“”和反應(yīng)條件。(2)H的單位“kJmol1”并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化。不論熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)如何改變，其單位都為kJmol14普通化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù),既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量既可以是整數(shù),又可

15、以是分?jǐn)?shù),只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在化學(xué)式后注明H的正負(fù)號(hào)及單位無(wú)必須注明意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,微觀上表示原子分子數(shù)目,只能為整數(shù),不能為分?jǐn)?shù)不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化5.熱化學(xué)方程式的書寫步驟 (1)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，而不表示原子數(shù)和分子數(shù)。(2)表示反應(yīng)物完全反應(yīng)所放出的熱量。如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1；讀法：在298 K時(shí)，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)所放出的熱量為184.6 kJ。而不能讀成1個(gè)H

16、2(g)和1個(gè)Cl2(g)完全反應(yīng)生成2個(gè)HCl(g)所放出的熱量為184.6 kJ。(1)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，若物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不同，會(huì)不會(huì)影響焓變？請(qǐng)舉例說明。提示：影響。例如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1； eq f(1,2) H2(g) eq f(1,2) Cl2(g)=HCl(g)H92.3 kJmol1分別表示：1 mol氣態(tài) H2和1 mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)HCl放出的熱量為184.6 kJ； eq f(1,2) mol氣態(tài)H2和 eq f(1,2) mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)HCl放出的熱量為92.3 kJ。(2)同

17、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式，如果物質(zhì)的狀態(tài)有所不同，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的焓變有何影響？提示：化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)不同所得的焓變不同，物質(zhì)的狀態(tài)一旦改變，也會(huì)影響焓變的值。例如H2(g) eq f(1,2) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1; H2(g) eq f(1,2) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1分別表示： 1 mol氣態(tài)H2和 eq f(1,2) mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ的熱量；1 mol氣態(tài)H2與 eq f(1,2) mol氣態(tài)O2反應(yīng)，生成1 mol液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量。【典例】2020年11月24日4時(shí)30分，

18、我國(guó)在文昌航天發(fā)射場(chǎng)，用長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號(hào)探測(cè)器，12月2日4時(shí)53分，嫦娥五號(hào)著長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭推進(jìn)劑采用的是液氫與液氧，已知在101 kPa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)=H2(g) eq f(1,2) O2(g)H242kJmol1B.H2(g) eq f(1,2) O2(g)=H2O(l)H484 kJmol1C.2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H484 kJmol1D.H2(g) eq f(1,2) O2(g)=H2O(g)H484 kJmol1【解析】選C。A、2

19、 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則1 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有H2O(g)=H2(g) eq f(1,2) O2(g)H242 kJmol1，故A錯(cuò)誤；B、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，且氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱應(yīng)該為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；C、2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則2 mol水蒸氣分解吸收484 kJ熱量，故有2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，故C正確；D、2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則1 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，故有H2(g)

20、 eq f(1,2) O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1，故D錯(cuò)誤。 判斷方程式正誤要從以下幾個(gè)方面分析：(1)各物質(zhì)是否標(biāo)明聚集狀態(tài)；(2)焓變的符號(hào)與吸熱、放熱是否對(duì)應(yīng)；(3)焓變的數(shù)值和方程式的計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)；(4)焓變的單位是否正確?！灸割}追問】(1)書寫熱化學(xué)方程式時(shí)有哪些常見誤區(qū)？提示：熱化學(xué)方程式書寫的常見誤區(qū)：熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。由于已經(jīng)注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，所以在熱化學(xué)方程式中不再用“”“”來標(biāo)記氣體生成物和難溶生成物。熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的系數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)，若系數(shù)加倍，則H數(shù)值的絕對(duì)值也要加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H

21、的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變。(2)如何理解焓變的數(shù)值與方程式計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系？提示：焓變的單位為kJmol1指的是每摩爾該反應(yīng)的焓變，因而在根據(jù)所給物質(zhì)的燃燒熱計(jì)算焓變數(shù)值時(shí)，要計(jì)算1 mol燃料放出的熱量，然后將焓變數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的說法中正確的是()A.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)的H大于零C.該反應(yīng)的H571.6 kJmol1D.該反應(yīng)可表示36 g水蒸氣分解時(shí)的熱效應(yīng)【解析】選B。熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水的

22、分解是吸熱反應(yīng)，焓變大于零，B項(xiàng)正確；正、逆反應(yīng)焓變的符號(hào)相反，數(shù)值相等，故該反應(yīng)的焓變大于零，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)表示36 g液態(tài)水分解成氫氣和氧氣時(shí)的熱效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三言兩語(yǔ)話重點(diǎn)1熟記焓變的兩種求法(1)焓變斷鍵吸收的能量成鍵放出的能量。(2)焓變反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。2掌握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的兩種判斷方法(1)H0，吸熱反應(yīng)；H0，放熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)物能量小于生成物能量，吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物能量大于生成物能量，放熱反應(yīng)。3熟練掌握熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷(1)書寫：寫方程式，標(biāo)狀態(tài)，加焓變。(2)判斷、檢查：方程式、狀態(tài)、焓變是否正確。課堂檢測(cè)素養(yǎng)達(dá)標(biāo)1下列詩(shī)句中包含吸熱反應(yīng)過

23、程的是()A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇【解析】選C。吸熱反應(yīng)首先為化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收能量，涉及物質(zhì)的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的變化解答該題。A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生，涉及物質(zhì)的燃燒，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，涉及物質(zhì)的燃燒，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑，涉及碳酸鈣的分解，為吸熱反應(yīng)，故C正確；D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，涉及黑火藥爆炸的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。2(2021濟(jì)南高二檢測(cè))對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2

24、H2O(l)，下列說法正確的是()A產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定【解析】選B。反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。答案選B。3(2021哈爾濱高二檢測(cè))N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJm

25、ol1C eq f(1,2) N2(g) eq f(3,2) H2(g)=NH3(l)H(bca)kJmol1D eq f(1,2) N2(g) eq f(3,2) H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1【解析】選A。根據(jù)圖像， eq f(1,2) mol N2(g) eq f(3,2) mol H2(g)的能量比1 mol NH3(g)的能量大(ba) kJ，因此 eq f(1,2) N2(g) eq f(3,2) H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol1，而1 mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1 mol的NH3(l)放出的熱量為c kJ，所以有 eq f(1,2) N2(g) eq f(3,2) H2(g)=NH3(l)H(abc) kJmol1，即：N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1，故選A。4(2021張家口高二檢測(cè))如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下