1、四川省廣安市鄰水縣牟家鎮(zhèn)中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是 A 礦泉水 B 生理鹽水 C 豆?jié){ D 白酒參考答案：C試題分析：膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系礦泉水、生理鹽水、白酒是溶液，豆?jié){分散質(zhì)微粒直徑在1100nm之間，屬于膠體故選C2. CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個方向拉長下列關(guān)于CaC2晶體的說

2、法中正確的是（）A1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22數(shù)目為6B該晶體中的陰離子與F2是等電子體C6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個參考答案：C【考點】晶胞的計算【分析】A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；BC22含電子數(shù)為26+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18；CCaC2晶體中含陰離子為C22，6.4克CaC2為0.1mol；D與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個【解答】解：A依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近

3、的C22有4個，而不是6個，故A錯誤；BC22含電子數(shù)為26+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；C6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22，則含陰離子0.1mol，故C正確；D晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個，故D錯誤故選：C3. 對于H3O+的下列說法中不正確的是 A離子中存在共價鍵B離子中存在孤電子對 C離子中存在配位鍵D離子中存在非極性鍵參考答案：D4. 工程塑料PBT的結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于PBT的說法中，正確的是 （ ）APBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物 BPBT中含有羧基、羥基和酯

4、基CPBT的單體中有芳香烴 DPBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)參考答案：B略5. 克隆的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶,這些酶能激活普通體細胞使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體。有關(guān)酶的敘述錯誤的是()A.高溫或重金屬鹽能降低酶的活性B.酶的催化作用具有高效性和專一性C.酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)D.酶只有在強酸或強堿條件下才有催化作用參考答案：D酶屬于蛋白質(zhì),具有催化作用,而酶的催化具有溫和性、專一性和高效性等特點,所以B、C均正確。重金屬鹽、高溫、強酸、強堿等均能使蛋白質(zhì)變性,使酶失去活性,所以A正確、D錯誤。6. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知：

5、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是RXYZA. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RXB. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)YD. RZ2是含極性鍵的共價化合物參考答案：B根據(jù)題給信息，Y為鋁，R為碳，X為氮，Z為硫；原子半徑越小，所形成的氫化物越穩(wěn)定，碳的原子半徑大于氮原子半徑，所以CH4 NH3，A正確；Al3+ 和S2-相遇發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，B錯誤；工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁，C正確；CS2為非金屬元素間形成的共價化合物，碳與硫原子之間為極性共價鍵，D正確；正確選項B。7. 洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類

6、型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A1mol洋薊素最多可與6mol Br2反應(yīng)B結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子C一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)D1mol洋薊素最多可與9mol NaOH反應(yīng)參考答案：C略8. 某化學興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池（如右圖），則下列說法正確的是 A一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小 B銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅 D鋅電極是該電池的正極參考答案：A略9. 用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（ ）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4 B.CuSO4、CuCl2、H2SO

7、4 C.NaOH、HCl、NaCl D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案：A略10. 下列各組物質(zhì)排列不正確的是A酸性強弱： H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 B離子半徑：NaMg2Al3F C堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 D熱穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3參考答案：B11. 下列說法一定正確的是 A、其水溶液導(dǎo)電的一定是離子化合物 B、熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物 C、固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬單質(zhì) D、固態(tài)不導(dǎo)電但熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子化合物參考答案：D12. 下列關(guān)于膠體的說法中正確的是( )A膠體外觀不均勻 B膠體不能通過半透膜C膠體微粒做不停的有秩序

8、運動 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：B略13. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-參考答案：D試題分析：A、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，錯誤；B、蘇打的化學式為Na2CO3，澄清石灰水與少量蘇打溶液混合的反應(yīng)離子方程式為Ca2+CO32-=CaCO3，錯誤；C、醋

9、酸為弱酸，應(yīng)寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學式，錯誤；D、氯氣具有與氧化性，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，正確。14. 實驗室欲快速制取氫氣，應(yīng)采取的措施是 A用純鋅和稀硫酸反應(yīng) B用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)C用純鋅和濃硫酸反應(yīng) D用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)參考答案：略15. （原創(chuàng)）下列敘述正確的是A1個乙醇分子中存在8個鍵BPCl3和CCl4分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CH2S和CS2分子都是含極性鍵的非極性分子DNH3分子中心原子的雜化方式為SP2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

10、 欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題： （1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ；（2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （小數(shù)點后保留四位）；（3）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高

11、（填序號）。A錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJ?mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJ?mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：_。參考答案：（1）23.80mL（1分）（2）0.1044molL-1（1分）（3）AC（2分，漏選或錯選一項扣1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：不是同分異構(gòu)體，是混合物18. 亞硝酸根NO2-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。Co（NH3）5NO2C