1、四川省成都市崇州懷遠中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 丙烯酸（CH2 = CH COOH）的性質(zhì)可能有 加成反應 水解反應 酯化反應 中和反應 氧化反應 A、 B、 C、 D、參考答案：A略2. 下列反應中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( )A. NH4Cl = NH3+ HCl B. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3C. 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3

2、 + O2參考答案：D略3. 將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)2C(g) 若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說法。其中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3molL1s1用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6molL1s12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL1A B C D參考答案：B略4. 下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是 參考答案：B5. 下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是 （ ）A、油脂 B、塑料 C、纖維素 D、葡萄糖

3、參考答案：C略6. 下列有關物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，將生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3H2CO3參考答案：D解析：A項，該溶液中可能含Ag；B項，該溶液中可能含有HSO3；C項，該氣體可能是Cl2、O3等。7. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成

4、速率加大的是A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C滴加少量硫酸銅溶液 D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略8. “納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=109m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（ ）A分散質(zhì)粒子不能透過濾紙B具有丁達爾效應C分散質(zhì)很快就沉降下來D所得分散系是溶液參考答案：B考點：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間，以此來解答解答：解：分散系

5、中分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應，膠體是穩(wěn)定的，故選B點評：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵，題目難度不大9. 下列鑒別物質(zhì)的實驗方法正確的是（）A用互滴法鑒別偏鋁酸鈉和鹽酸B用CuSO4溶液鑒別NaCl和NaNO3C用澄清石灰水鑒別SO2和CO2D用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶

6、液參考答案：A【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用【分析】A偏鋁酸鈉和鹽酸滴加順序不同，現(xiàn)象不同；B硫酸銅與二者不反應；C都生成白色沉淀，且沉淀溶解；D都生成白色沉淀【解答】解：A偏鋁酸鈉滴加鹽酸，先生成沉淀，后溶解，鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，先沒有生成沉淀，后生成沉淀，偏鋁酸鈉和鹽酸滴加順序不同，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B硫酸銅與二者不反應，不能鑒別，故B錯誤；C都生成白色沉淀，且沉淀溶解，應用品紅鑒別，故C錯誤；D都生成白色沉淀，應加入鹽酸鑒別，觀察是否生成氣體，故D錯誤故選A10. 實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是 （ ） A.燒杯 B.玻璃棒 C.蒸發(fā)皿 D.酒精燈 參

7、考答案：B略11. 下列物質(zhì)在溶于水和熔化時，破壞的作用力完全相同的是( )A干冰 B冰醋酸 CNaHSO4 DKOH參考答案：DA、干冰屬于分子晶體溶于水生成碳酸會電離，所以破壞了分子間作用力和共價鍵，干冰熔化破壞分子間作用力，選項A不選；B、冰醋酸屬于分子晶體，溶于水發(fā)生電離，破壞了分子間作用力和共價鍵，熔化破壞分子間作用力，選項B不選；C、NaHSO4屬于離子晶體溶于水發(fā)生電離，破壞了離子鍵和共價鍵，熔化破壞離子鍵，選項C不選；D、KOH屬于離子晶體，溶于水和熔化均破壞離子鍵，選項D可選。答案選D?！军c睛】本題考查了化學鍵和晶體類型的判斷，根據(jù)晶體中存在的化學鍵及晶體的構(gòu)成微粒確定晶體類

8、型，根據(jù)微粒之間的作用力判斷化學鍵。12. 下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8參考答案：C略13. 將H2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 A爆炸 B瓶內(nèi)充滿棕色煙C火焰立刻熄滅 D安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰參考答案：D氫氣能在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，選D。14. 下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯參考答案：D略15. 下列變化中，不需要破壞化學鍵的是 A氯化氫溶于水 B加熱氯酸

9、鉀使其分解 C氯化鈉熔化 D碘升華參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （一）實驗室需要480 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl晶體來進行配制。有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入相應規(guī)格容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗操作步驟的正確順序為(填序號) ； （2）如圖所示的儀器中配制溶液

10、肯定不需要的是 (填序號)，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為mL。（3）實驗中稱取NaCl晶體的質(zhì)量是 g；（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）A、定容時俯視 ；B、加蒸餾水時不慎超過了刻度但迅速用膠頭滴管吸出 ； （二）實驗室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸來配制?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)中學化學實際用量筒量取時需要取濃硫酸 mL（2）由于錯誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_（填寫編號）。 A 用量筒量取一定量濃硫酸時,俯視液面讀數(shù) B 濃硫酸稀釋后沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移C 沒有用蒸餾水洗燒杯

11、23次，并將洗液移入容量瓶中 D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干參考答案：（一）(1) (2)AC 500mL （3）146g (4)偏高；偏低 （二）54 mL AC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。(1)可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，如，加入CH3OC(CH3)3來生產(chǎn)“無鉛汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子間連接形式有_(填寫編號)。C=O (2)天然氣的燃燒產(chǎn)物無污染、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一。天然氣常和石油伴生，其主要成分是_。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)

12、的理由是_(填寫編號)。其一氯代物不存在同分異構(gòu)體 其二氯代物不存在同分異構(gòu)體碳原子與氫原子之間以共價鍵結(jié)合 四個碳氫鍵是完全等價的(3)1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50 kmh1行駛了40 km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下面可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是_(填寫編號)。電解水 鋅和稀硫酸反應 光解海水其次，制得氫氣后還需要解決的問題是_(寫出其中一個)。參考答案：（1）（2）甲烷 （3） 氫氣的運輸和貯存18. （10分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應： 2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），如圖所示。

13、（1）曲線_（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）_，v（逆）_。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/(Ls)弓），乙中v（N2O4）=0.06mol/(Lmin)則_中反應更快。（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為_。（5）達到反應限度時反應物的轉(zhuǎn)化率為_；此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。參考答案：(1)X(1分)(2)減慢(1分)、減慢(1分) (3)甲(1分) (4) 0.05mol/（L?min）(2分)(5)60%(2分)；75.3 (2分)19. 化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）（2分）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式： 。（2）（5分）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分。（寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象）：將藥片碾碎， 則說明其主要成分為氫氧化鋁。（3）（6分）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關的離子反應方程式：_ _。檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用 （填化學式），現(xiàn)象是 。參考