1、微專題高三酸堿中和滴定圖像題教師版莘莊The final edition was revised on December 14th, 2020.【 微 專 題 - 酸 堿 中 和 滴 定 圖 像 題 】知識(shí)梳理一、需要掌握的知識(shí)1）三大守恒、等量或比例關(guān)系的存在電荷守恒：各種溶液都存在電荷守恒，如強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿、不水解的鹽、可水解的鹽、混合溶液等，物料守恒：各種溶液都存在某元素的各種存在形式的總量守恒，不同元素的總量之間存在總量上的大小或比例關(guān)系；如強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿、不水解的鹽、可水解的鹽、混合溶液等，實(shí)例、互動(dòng)略。質(zhì)子守恒：即水電離產(chǎn)生的H和OH總量相等。若是單純的可水解的+-

2、鹽溶液可以直接快速得出質(zhì)子守恒的等量關(guān)系，也可以由電荷和物料守恒進(jìn)行等量代換而慢慢間接得出。若是復(fù)雜的混合溶液則可由電荷和物料守恒進(jìn)行等量代換而慢慢間接得出。2）一個(gè)不等式：主要微粒次要微粒強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽（含水解和不水解）溶液主要以電離產(chǎn)生的離子形式存在于溶液中；弱酸、弱堿主要以弱電解質(zhì)的分子形式存在于溶液中；可水解的鹽溶液中弱離子的水解程度極小、弱電解質(zhì)分子的電離程度極小。強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液，討論酸式酸根水解和電離相對(duì)大小混合溶液的處理：能反應(yīng)的物質(zhì)混合溶液，按照反應(yīng)后生成物質(zhì)的比例處理；不反應(yīng)的溶液，按照主要微粒次要微粒；可水解的鹽溶液與弱電解質(zhì)的混合溶液，討論水解和電離相對(duì)大小，

3、某些題設(shè)條件可得出水解和電離的相對(duì)大小。3）恰好中和與溶液呈中性的區(qū)別：一定濃度或一定pH值的酸堿中和反應(yīng)時(shí)，恰好中和、酸過(guò)量、堿過(guò)量時(shí)溶液的酸堿性的討論。恰好中和是反應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系，溶液呈中性是溶液的H和OH量的關(guān)系。+-【解題關(guān)鍵】1、 先分析圖像各點(diǎn)的成分和溶液酸堿性2、 再用守恒法、不等式（先主次、后大?。┽槍?duì)性鞏固練習(xí)【典型例題】COOH溶液 所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的3是：-3B點(diǎn)所示溶液中：C(CHCOO)+C(OH)=C(CHCOOH)+C(H)3C點(diǎn)所示溶液中：C(Na)= C(CHCOOH)+ C(CHCOO)3D點(diǎn)所示溶液中：C(Na)C(OH)C(CHCOO)

4、C(H)-+-3【解題思路】A項(xiàng)用極值思維，一桶酸（堿）與一滴堿（酸）B項(xiàng)點(diǎn)是酸堿按照2:1混合，看生成物，即醋酸和醋酸鈉為1：1的溶液，再用守恒不等式法C項(xiàng)點(diǎn)是中性的點(diǎn)，即酸稍微過(guò)量的點(diǎn)，醋酸和醋酸鈉，再用守恒不等式法D項(xiàng)點(diǎn)是中和的點(diǎn)，即醋酸鈉鹽溶液，再用守恒不等式法【答案】A【變式1】22常溫下，用 molL NaOH溶液滴定 mL molL CHCOOH溶液所得-1-13cccccccC點(diǎn)所示溶液中： (Na) (OH ) (CHCOO ) (H)c+3cccD 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)： (CHCOOH) (H) (CHCOO ) (Na) c+33c(OH )【答案】AB【變式2】22.在

5、LNaOH溶液中逐滴加入L醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒3C.在C點(diǎn)：c(CHCOO ) c(Na) c(H) c(OH )加水體積3D.在D點(diǎn)：c(CHCOO ) + c(CHCOOH) = c(Na)+33【答案】BC【變式3】20、20時(shí)向20mL L 醋酸溶液中不斷滴1圖所示。此過(guò)程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是cccAa點(diǎn)： (Na) (CHCOO ) (H) (OH )c+cccc+3Cc點(diǎn)： (H)= (CHCOOH) + (OH )ccc+3Dd點(diǎn)： (Na) (CHCOO ) (OH ) (H)cccc+3【答案】AC【變式4】21、常溫下，向 mol (NH)SO溶液中逐

6、滴加入mol NaOH時(shí)，溶液L1L1.424的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。.d下列說(shuō)法正確的是（ ）.cccccA點(diǎn)a所示溶液中： (NH) (SO ) (H) (OH )+424+bB點(diǎn)b所示溶液中： (NH) (Na ) (H ) (OH )7cccc+4accccC點(diǎn)c所示溶液中： (SO )+ (H) (NHHO )+ (OH )24+32ccccD點(diǎn)d所示溶液中： (SO ) (NHHO ) (OH ) (NH)24+432【答案】AC【變式5】27. 室溫時(shí)，向100 mL mol/LNHHSO溶液中滴加 mol/LNaOH溶液，得到44溶液pH與

7、NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：（1）試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是（2）在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_；（3）在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?7（1）a；（1分）)c(OH )c(H )；（2分）（2）c(Na )c(SO )c(NH 244（3）NH + OH NHHO；（2分）432【變式6】15將L氫氧化鈉滴入等體積、濃度均為L(zhǎng)的鹽酸和醋酸中，能正確反映溶液pH變化曲線的是（實(shí)線表示鹽酸，虛線表示醋酸）pH14pH14pH14pH1471717171(堿)(堿)(堿)(堿)ABCD【答案】B【變式7】1625，向一定體積L的醋酸溶液

8、中逐滴cc加入等濃度的NaOH溶液，溶液中 (H)與 (OH )的+(H)(mol/L)+變化關(guān)系如圖所示，則AM點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)1010QN1010 (OH )(mol/L)ccBN點(diǎn)所示溶液中 (CHCOO ) (Na )3CQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積DM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中HO的電離程度相同2【答案】D【變式8】20. 已知某溫度時(shí)CHCOOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向LCHCOOH溶液33中逐滴加入L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。點(diǎn)表示的溶液中c(CHCOO )=10 mol/L33點(diǎn)表示的溶液中c(

9、Na) c(CHCOO )+3點(diǎn)表示CHCOOH和NaOH恰好反應(yīng)完全3c(CH COO) c(H、d 點(diǎn)表示的溶液中【答案】BC均等于K3c(CH COOH)3【變式9】22常溫下，向20 mL mol/L HA溶液中滴加 mol/L NaOH溶液，有關(guān)2微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表HA，II代表HA ，III代表A ）。22c c c c c(Na) (HA ) (H) (A ) (OH )+ O+2B等體積等濃度的NaOH溶液與HA溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水2的大C向NaA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小2DNaHA溶液中： (OH ) (A ) = (H) (HA)c cc c+22【答案】AD【變式10】21. 25時(shí)，取濃度均為 mol/L的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用mol/LNaOH溶液、 mol/L鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 曲線I:滴加溶液到10 mL時(shí)c(CHCOO) c(Na) c(H) c(OH )+-+-3B. 曲線I:滴加溶液到20 mL