1、第3節(jié) 氧化復(fù)原反響第2課時(shí) 氧化劑和復(fù)原劑.氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念反響類型氧化反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)ft高的反響復(fù)原反響：物質(zhì)所含元素化合價(jià)隆低的反響反響物氧化劑：在反響中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)復(fù)原劑：在反響中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑被氧化得到的產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑被復(fù)原得到的產(chǎn)物（4）物質(zhì)性質(zhì)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得到電子（或電子對(duì)偏向）的性質(zhì)復(fù)原性：復(fù)原劑所表現(xiàn)出的失去電子（或電子對(duì)偏離）的性質(zhì).反響中概念間的關(guān)系：氧化劑在反響中化合價(jià)降低f具有氧化性一被復(fù)原一生成復(fù)原產(chǎn)物,發(fā)生復(fù)原反響。復(fù)原劑在反響中化合價(jià)升高一具有復(fù)原性-被氧化一生成氧化產(chǎn)物,發(fā)

2、生氧化反響。3）3.常見氧化劑和復(fù)原劑有利于人類生產(chǎn)和生活的氧化復(fù)原反響有金屬的迨煉、電鍍、燃料的燃燒等。對(duì)人類生產(chǎn)和生活不利的氧化復(fù)原反響有易燃物的自燃、食物的腐蝕、鋼鐵的銹蝕等。（時(shí)間20分鐘，總分值30分）知識(shí)點(diǎn)一氧化劑和復(fù)原劑.以下關(guān)于反響Fe + CuSC）4=Cu+FeSOi的說法正確的選項(xiàng)是（）A. Fe是氧化劑 B. CuSOi是復(fù)原劑C. Fe被氧化D. CuSOi發(fā)生氧化反響答案：C解析：Fe與CuSOi反響，F(xiàn)e失電子被氧化，F(xiàn)e是復(fù)原劑；CuSO是氧化劑，發(fā)生復(fù)原反響。2.以卜關(guān)于氧化復(fù)原反響的表達(dá)止確的選項(xiàng)是（）A.失去電子的反響是復(fù)原反響B(tài).失去電子的物質(zhì)是復(fù)原劑C

3、.發(fā)生氧化反響的物質(zhì)是氧化劑I） .作氧化劑的物質(zhì)不能作復(fù)原劑答案：B解析：物質(zhì)失去電子，那么相關(guān)元素的化合價(jià)升高，該物質(zhì)為復(fù)原劑，發(fā)生氧化反響，B 項(xiàng)正確；如2H2。地曳2H2 f +。2 t ,水既是氧化劑又是復(fù)原劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.以下變化過程中，必須參加復(fù)原劑才能進(jìn)行的是（）A. Cl2-Cr B. Zn-Zn2+C. H2fH2O D. CuOfCuCk答案：A解析：復(fù)原劑在氧化復(fù)原反響中失去電子，有元素的化合價(jià)升高；氧化劑在反響中得到 電子，有元素的化合價(jià)降低。參加復(fù)原劑才能進(jìn)行，說明原物質(zhì)為氧化劑，在反響過程中某 些元素的化合價(jià)降低。A項(xiàng)，氯元素：。價(jià)f 1價(jià)；B項(xiàng)，鋅元素：0價(jià)

4、f+2價(jià)；C項(xiàng)，氫 元素：0價(jià)一 + 1價(jià)；I）項(xiàng)中銅元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化。4.Fe2O3+2Al4.Fe2O3+2AlALO3+2Fe所屬根本反響類型是o在該反響中元素的元素的原子 電子，被 o該反響中，F(xiàn)/Q,發(fā)生了 反響，A1發(fā)生了反響，是氧化劑，是復(fù)原劑，是氧化產(chǎn)物，是復(fù)原產(chǎn)物。答案：置換反響 鋁 失 氧化 鐵 得 復(fù)原 復(fù)原 氧化Fe203 Al ALO3 Fe 知識(shí)點(diǎn)二物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的判斷.以下粒子只具有復(fù)原性的是（）A. Cu2+ B. Fe2+C. Fe D. H答案：C解析：只具有復(fù)原性，故化合價(jià)只能升高不能降低。.以下反響中，H2s0,既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的

5、是（）2H2soi （濃）+Cu=CuSOi + SO2 t +2H202H2so4 （濃）+CC02 t +2SO2 t +2H20H2soN濃）+NaClNaHSC）4+HCl tH2sol+Na2s。3金=曲2sO4+SO2 t +H20答案：A解析：H2soi表現(xiàn)氧化性，那么硫元素化合價(jià)應(yīng)降低，表現(xiàn)酸性，那么應(yīng)生成硫酸鹽，只 有A項(xiàng)符合。.以下物質(zhì)中，按只有氧化性、只有復(fù)原性、既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組 是（）A. F2 K、HC1 B. Ck、Al、H2C. NO2、Na、Br2 I）. O2、SO2、H20答案：A+1解析：F的最高價(jià)為0, Fz只有氧化性，K只有復(fù)原性，

6、在HC1中H處于最高價(jià)，有氧化性, C；處于最低價(jià)，有復(fù)原性，故HC1既有氧化性又有復(fù)原性。8.根據(jù)以下反響式： 2Fe3+ + 2=2Fe2+ + l2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+ + 2Br可判斷離子的復(fù)原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A. Br- Fe2+ I- B. I Fe2+ Br-C. Br I Fe2+ D. Fe2+ I Br-答案：B解析：在氧化復(fù)原反響中，復(fù)原劑的復(fù)原性復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。由反響知，復(fù)原性： rFe2+,由反響知，復(fù)原性：Fe2+Br-,故復(fù)原性：IF/+Br，知識(shí)點(diǎn)三氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律9.在相同條件下，以下幾種微粒的復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-Br-Fe2+

7、I-S02,與相 矛盾，反響不能發(fā)生。溫馨提示：判斷氧化復(fù)原反響能否發(fā)生的方法：（1）先確定氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱由微粒的復(fù)原性順序先確定這些微粒所對(duì)應(yīng)的氧化性微粒的氧化性順序，此題中復(fù)原性 微粒所對(duì)應(yīng)的氧化性微粒的氧化性順序是Cl2Br2Fe3+I2SOr,其中氧化性強(qiáng)的微?？膳c氧化性弱的微粒所對(duì)應(yīng)的復(fù)原性微粒反響。CL可與S02、-、Fe2+ Bl反響，Bn不與C反響。 （2）假設(shè)法假設(shè)所有反響都發(fā)生，得出每個(gè)“反響中的復(fù)原性順序。.鋅與很稀的硝酸反響生成硝酸鋅、硝酸鉉和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被復(fù)原的 硝酸的物質(zhì)的量為（）A. 2 mol B. 1 molC. 0. 5 mol D.

8、0. 25 mol答案：D解析：根據(jù)信息可得:Zn+HNO3（） -Zn （N03）2+NH4N03+H20, Zn： 0 價(jià)一+2 價(jià)，化合 價(jià)改變值為（20）義1 = 2, N： +5價(jià)一一3價(jià)，化合價(jià)改變值為（5 + 3）義1=8。設(shè)被復(fù)原的 HN03的物質(zhì)的量為x,根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子守恒，可有l(wèi)molX2 = xX8,解得x = 0.25 molo溫馨提示：計(jì)算方法一一得失電子守恒法的應(yīng)用步驟：（1）找出氧化劑、復(fù)原劑及相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中微粒的個(gè)數(shù)）。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n （氧化劑）義變價(jià)原子個(gè)

9、數(shù)X化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）=n（復(fù)原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X 化合價(jià)變化值（高價(jià)一低價(jià)）。.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把224 mL CI2通入10 mL 1 mol/L的FeBm溶液中，發(fā)生反響的離子方 程式為（提示：復(fù)原性為Fe?+Br一）（）2Br- + Cl2=Br2+2Cr2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cr2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=2Fe3+ + 2Bn+6C1 一2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=2Fe3+ + Bn+4C1 一答案：D解析：CL與FeBm的物質(zhì)的量之比為：224 mL22 400 mL mol-1：(10 mLXlO-3L mL224 mL22

10、400 mL mol-1：(10 mLXlO-3L mL_1Xl mol/L) =0.01 ： 0.01 = 1 ： lo Cl2 先氧化溫馨提示：像FeBm這種陽離子和陰離子均能被氧化的物質(zhì)，要計(jì)算出氧化劑與復(fù)原劑之 間的物質(zhì)的量之比后，才能確定其實(shí)際所發(fā)生的離子反響方程式。.從氧化復(fù)原反響的角度分析水在以下化學(xué)反響中的作用（從氧化劑、復(fù)原劑角度分 析）。電解水:鈉和水的反響(2Na+2H2O=2NaOH + H2 t )：氟氣和水反響(2F2+2H20=4HF+02) ： 氯氣和水反響(口2+b0=皿1+設(shè)10)： o答案：既作氧化劑，又作復(fù)原劑 氧化劑復(fù)原劑既不作氧化劑，也不作復(fù)原劑被還

11、原 0廠HH2 fH,O解析:-2解析:-2被氧化 0-()f所以在反響中心0既作氧化劑又作復(fù)原劑；在反響中水只作氧化劑；在反響中乩0 只作復(fù)原劑；在反響中h20既不作氧化劑也不作復(fù)原劑。RxO-+MnOI+H+-RO2+M/+H2O變化過程中,有0.2 mol R、0廠參加反響時(shí)，共轉(zhuǎn) 移0. 4 mol電子。(1)反響中氧化劑為;(2)RQ:中的x=；(3)參加反響的氫離子的物質(zhì)的量為 o答案：(l)MnO(2)2 (3)0.64 mol解析：參加反響的仁的物質(zhì)的量的計(jì)算是此題的難點(diǎn)。要根據(jù)條件將離子方程式配平， 找出R2O7和酎的關(guān)系才能計(jì)算。由題意可知0.2 mol RxO廠參加反響時(shí)

12、，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，即1 mol RxO廠參加反響轉(zhuǎn) 移2niol電子。因?yàn)镸n元素化合價(jià)降低，所以R元素化合價(jià)升高。+4RxOrf xRO2f 2e，有 4x 6 = 2,解得 x = 2。根據(jù)得失電子守恒，n(RxOD X2=n(MnO7) X5 TOC o 1-5 h z n(RxO/)：n(MnOI) =52又根據(jù)元素守恒(或電荷守恒)推出反響中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：5R20r + 2MnOr + 16H+=10R02+2Mn2+ + 8H206 6n (H+) =-n (R20i-) =-X 0. 2 mol = 0. 64 mol 55.按要求答復(fù)以下問題。(1)在$2一、F

13、e2 Fe3 Mg2 S、I，中，只具有氧化性的是,只具有復(fù)原性 的是,既具有氧化性又具有復(fù)原性的是。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：NO+HNO：,N203+H20NH3+NOHNO2+H2ON2O4 + h2o HNO3 + HNO2其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 O(3)以下三個(gè)氧化復(fù)原反響中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是 o2FeC13+2KI=2FeCl2+2KCl + l2(D2FeC12+Cl2=2FeC132KMnO.i+ 16HC1 () =2KC1 +2MnCl2+5Cl2 t +8H2O答案：Fet Mg2+ H+ S2 I Fe2+ S (2) (3)KMnO4解析：(1)

14、根據(jù)元素的化合價(jià)分析判斷。(2)含有不同價(jià)態(tài)的同種元素的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成物中該元素的化合價(jià)應(yīng) 介于兩種反響物中該元素的化合價(jià)之間，所以反響不可能實(shí)現(xiàn)。(3)由知氧化性：Fe3+I2, 復(fù)原性：IFe2+；由知氧化性：Cl2Fe3+,復(fù)原性：Fe2+C1-；由知氧化性：Mn原性b, 復(fù)原性：CrMn2+,由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镸nO；C12Fel2,復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮、Fe? +CrMn2+o.填空：(1)NH3+O2例卻 N0+H20,該反響中氧化劑是,被氧化的元素是,氧化產(chǎn)物是 O(2)假設(shè)有1 mol O2參加反響，那么反響中轉(zhuǎn)移電子 molo(3)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：o答案：4 5 4 6。2 N NO(2)4(