1、綜合模擬檢測（一）答案與講析一、1.A2.C3.C4.D5.B6.C7.C8.A講析：1.我國 1965 年首次合成具有生物活性的結(jié)晶牛胰島素。 2.從題干中可知運用的是“質(zhì)譜分析法”和“核磁共振技術(shù)”。 4.肥皂水具有堿性，可使甲氟磷酸異丙酯水解 。 5.CaH2 中 有H 。6.X 化學式的求法：C8 H14N2O5+H2 O-C3 H7 NO2=C 5H 9NO 48.稀釋前：H+=c=10-2mol ? L -1 ， 稀 釋 后 ：H += c= c100= c10 3 mol ?L -1.10010二、 9.AC10.C11.BD12.BC 13.B 14.B 15.AD16.A17

2、.A18.C講析： 10. 用平衡常數(shù)比較弱酸的相對強弱時應在相同溫度下比較，濃度對比較沒有影響。反應速率與溫度、濃度、壓強等因素有關(guān)，而與反應熱無關(guān)。12.A選項的離子方程式電荷不守恒； D 選 項中由于NaHCO 3 過量， NaHCO 3 與Ba(OH) 2 的物質(zhì)的量之比為2:1 ，離 子方 程式應 為 ： 2HCO 3-+Ba2+2OH -=BaCO3 +CO 32-+2H 2O.電13解.該裝置中實質(zhì)為電解CuSO4 溶液，2CuSO42H 2O2Cu+2H 2SO4+O2 當電極上轉(zhuǎn)移的電子為4mol 時，則反應的 CuSO4、H2 O 生成的 Cu、H2SO4 均為 2mol，

3、生成的 O2 為 1mol 。14. 由圖分析，平衡達C 后增加壓強，平衡向逆反應方向移動，則正反應方向為氣體體積增大的方向；溫度越高，AB% 越小，正反應為放熱反應。15.A、B、C、D 、E 分別為 C、N 、O、H 、Mg 元素 。16. 由有關(guān)方程式分析應有關(guān)系：N 2 3H2CO2 ，即 H 2 與 CO2 物質(zhì)的量之比為3:1時最能充分利用原料。 因 C5H 12 10H 2O5CO2 16H 2， C6H14 12H2O6CO2 19H2，生成的 CO2 與 H2 物質(zhì)的量之比最接近1:3。17.因金屬與硝酸反應有硝酸鹽生成，加稀硫酸后，溶液中又有稀硝酸，無論剩余金屬的組成如何都

4、能繼續(xù)反應。將第二組數(shù)據(jù)擴大 1 倍得：8gA 和 28gB 混合氣體體積為 896mL，與第一組數(shù)據(jù)比較可得11gB 氣體的體積為224mL ，則 14gB 氣體體積為 ：14g/11g224mL 285mL ，4gA 氣體的體積為： 448mL 285mL=163mL ，由此 ：M(A):M(B) 4: 14 =1:2 .163 285三、19.(1)c 、f、j(2)KMnO 4 溶液會氧化堿式滴定管的橡膠管。 (3) 無影響 。 (4)0.1aV ， 505 。(5)偏大 。9aV20.(1) 用帶火星的木條靠近干燥管嘴，觀察是否燃燒。(2)干燥 SO2，防止水蒸氣進入C 裝置與 Na

5、2O2 反應；防止空氣中的水蒸氣進入C 裝置與 Na 2O2 反應，同時吸收過量的 SO2 防止污染空氣。(3)不合理 ；固體中有 Na 2SO32能被稀硝酸氧化也具有此現(xiàn)象。(4)鹽酸；無時，因 SO3明顯現(xiàn)象 ； BaCl2 溶液或 Ba(NO 3)2 溶液；白色沉淀 。講析：19.(3)水的加入不影響溶質(zhì)的量。(4)消耗的 KMnO 4的物質(zhì)的量 ：aV10-3mol ，n(H2 C2O4 )5aV10 3 mol25aV10 3 molc(H 2C2O4) 20.1aV mol L-1；求 x0.25 L值 ： 0.1aV0.1(90 18x) w, x50w5 ，(5)由9aV50w

6、5 分析，當終點俯視讀數(shù)時，使 V 偏小，從9aV而 x 偏大 。四、21.(1) (2) 22.(1)Al 2O3；2Al+Fe 2O3 高溫 2Fe+Al 2O3 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。講析：21.(1)因 HX與 NaOH恰好完全反應生成NaX，溶液中 c(Na +) c(X - ) 說明 NaX能水解 ，HX應為弱酸 ，在 NaX溶液中 X 水解產(chǎn)生一定量的HX，但水解程度小 ， c(HX)c(X - ) ；由守恒關(guān)系應有 c(HX)+c(X - ) 0.1mol ?L-1 ；NaX的溶液中 X 水解促進水的

7、電離，而HX電離出的 H 抑制-1HX與 0.1-1NaOH等體積混水的電離 。 (2)0.2mol ?Lmol ?L合反應后得等物質(zhì)的量HX 和 NaX ，因 pH7 ，則 HX的電離程度小于NaX 的水解程度。22.物質(zhì)既能與酸又能與堿反應，且電解后產(chǎn)生O2 ，可推知該物質(zhì)為Al 2O3，電解反應得到單質(zhì)Al ， 反應后又能得到與 H 反應產(chǎn)生 H 2 的物質(zhì)，則該反應為Al 與Fe2O3 的鋁熱反應 。五、CH3CH 3|HONO2濃H 2SO 4H2O23.(1)|NO2CH 3CH3|Fe Br HBr Br2|NO 2NO 2COOHCOONa| BrONa(2)|NO 2NO2(

8、3)取代；氧化；還原(4)酸化的 KMnO 4 溶液； NaHCO 3 溶液 。24.(1)CH CH；CH3 CH CHCOOH.CH2COOCH 2 CH3(2)1,3 ，6 (3) |、OHCH 3 COOCH 2 CH2OH(4)CH CH CH2 CC CH2CH3 CH3|CH3CH 3濃H 2SO4 CH3CH=CH-COOH CH 3OHCH3CH=CHCOOCH 3+H 2O講析： 23. 根據(jù)最終生成物的結(jié)構(gòu)和合成路線中各步反應的條件推導各有機物結(jié)構(gòu)，需要注意到的是：有關(guān)基因COOH為防止 NH2|被氧化，應先將CH3 氧化成 COOH ；要使 (E)COONa|OHOH轉(zhuǎn)

9、化為應根據(jù)酸性強弱考|NH 2NH 2慮，加入NaHCO 3 溶液 。24 必須根據(jù)題中信息和反應物到目標產(chǎn)物一系列轉(zhuǎn)化中的條件判斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，再回答題中各問題。六、25.(1)98.0%(2)8.16mol ?L -126.(1)40 ， Ca(2)2CaSO4?H 2O(或 CaSO4? 1H2O)2因為在加熱過程中生石膏CaSO4?2H2O 轉(zhuǎn)化為相對穩(wěn)定的 2 CaSO4?H 2O，所以出現(xiàn)了圖像中的ab 段 。講析： 25.（1）CaCO3 2HCl CaCl2H 2O CO2100g22.4Lm(CaCO3)0.0448L100g0.448Lm(CaCO3)0.200g22.4LCH 3CH 3則殘留物中CaO 為:5.92g0.200g 0.120 5.60g由此分解的CaCO3 為： 10.0g。10.0gCaCO3 的分解率 ：100%98.0%10.0g0.200g0.200g5.60g(2)n(HCl) 1256.0g mol 1 2100g mol0.204molc(HCl) 0.204mol/0.025L 8.16mol/L26.(1)MSO 4?2H2 OMSO 4 2H2OM+132M+965.16g4.