1、（人教版選修3）第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學(xué)設(shè)計 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) （第三課時 電負性 元素周期律）課題：1.2.3 電負性 元素周期律課時1授課班級教學(xué)分析本課時為人教版選修三第四章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結(jié)合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性周期性變化的基礎(chǔ)上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。教學(xué)過程中應(yīng)注意幫助學(xué)生根據(jù)元素原子核外電子排布特點

2、，以及從原子半徑、電離能及電負性等方面加深對元素周期律、元素周期表及元素“位構(gòu)性”三者關(guān)系的理解。本節(jié)內(nèi)容共分三課時完成，本課時為第三課時，主要學(xué)習(xí)電負性的概念及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、對角線規(guī)則既應(yīng)用、元素周期律知識的概念和總結(jié)等知識，進一步明確元素的性質(zhì)的內(nèi)容及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。對于電負性概念的教學(xué)，應(yīng)突出電負性與元素性質(zhì)間的關(guān)系。可以通過引導(dǎo)學(xué)生對教科書中圖123所列元素的電負性數(shù)據(jù)與元素性質(zhì)間規(guī)律的探究，認識到金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大；元素的電負性越小，元素的金屬性越強，元素的電負性越大，元素的非金屬性越強，電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。在觀察思

3、考、問題探究的的基礎(chǔ)上，認識和理解“對角線規(guī)則”的涵義及應(yīng)用。元素周期律教學(xué)主要是通過在教師引導(dǎo)下，討論交流、歸納總結(jié)、評價補充等活動，自然形成和加深對元素周期律的認識和理解。教學(xué)目標知識與技能1通過閱讀思考、討論交流等學(xué)習(xí)活動，能說出元素電負性的涵義，能應(yīng)用元素的電負性判斷元素的金屬性與非金屬性強弱，解釋鋰和鎂、鈹和鋁、硼和硅元素性質(zhì)上的相似性。2通過問題探究、小組合作學(xué)習(xí)等，能根據(jù)元素的電負性數(shù)據(jù)，解釋元素的“對角線”規(guī)則，并列舉實例予以說明。3.能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，進一步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高運用元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者關(guān)系解

4、決實際問題的能力。過程與方法通過閱讀思考、討論交流、問題探究等活動，體驗科學(xué)探究的過程，探索在學(xué)習(xí)化學(xué)知識的過程中如何將知識系統(tǒng)化，便于歸納和整理，掌握規(guī)范答題的方法和技巧。情感態(tài)度價值觀 通過探索解答具體問題的思路和方法,提升將零散知識整合成完整知識的能力，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，形成不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點電負性的周期性變化及電負性與元素性質(zhì)的關(guān)系教學(xué)難點用元素的電負性解釋對角線規(guī)則教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法【情景導(dǎo)入】通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，在元素周期表中，元素的性質(zhì)（如原子半徑、化合價、元素金屬性與非金屬性、電離能等）隨著核電荷數(shù)的增加呈

5、現(xiàn)周期性變化，隨著科學(xué)的發(fā)展，定性研究元素的性質(zhì)已遠遠不夠，定量描述元素的性質(zhì)已成為科學(xué)的必然（如上節(jié)學(xué)到的電離能），本節(jié)課我們將進一步探究另外一種定量研究元素性質(zhì)的物理量電負性。【板書】活動一、元素的電負性及應(yīng)用【思考1】（1）閱讀教材P18-19頁內(nèi)容，思考鍵合電子、孤電子和電負性的含義是什么？【交流1】鍵合電子是指元素相互化合時，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子?！窘涣?】孤電子是元素相互化合時，元素的價電子中沒有參加形成化學(xué)鍵的電子的孤電子?！窘涣?】電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。所以我們可以直接根據(jù)電負性的大小來判斷原子在化

6、合物中吸引電子能力的相對強弱?！窘涣?】元素相互化合，可理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵。電負性的概念是由美國化學(xué)家鮑林提出的，用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大?。ㄈ鏟19頁圖122）。 【思考2】(2)電負性的衡量標準是如何確定的？結(jié)合教材P19頁表1-23數(shù)據(jù)，思考同周期、同主族元素的電負性變化有何規(guī)律？【交流1】（1）以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出各元素的電負性。因此，電負性是相對值，沒有單位?！窘涣?】(2)遞變規(guī)律：同周期，從左到右，元素原子的電負性逐漸變大。同主族元素中，從上到下，元素的電負性呈減小趨勢(注意：部分主族的元素間有反

7、常)。電負性一般不用來討論稀有氣體。【討論1】（1）如何利用元素電負性大小判斷金屬性和非金屬性強弱？【投影】【交流1】金屬的電負性一般小于1.8，電負性越小，金屬性越強；【交流2】非金屬的電負性一般大于1.8，電負性越大，非金屬性越強；【交流3】位于非金屬區(qū)邊界的元素的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性?！居懻?】（2）如何利用元素電負性大小判斷化合物的類型？【交流1】一般認為，如果兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物；如果兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵，相應(yīng)的化合物為共價化合物。例如：HCl中H：2.

8、1，Cl：3.0,3.02.10.9Y，下列說法錯誤的是()A第一電離能Y可能小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmYHnXC最高價含氧酸的酸性：X強于YDX和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價【答案】 B【解析】 據(jù)電負性XY推知，原子序數(shù)XY，故第一電離能Y可能小于X，A項正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Y弱于X，B項錯誤；最高價含氧酸的酸性X強于Y，C項正確；電負性值大的吸引電子能力強，在化合物中顯負價，電負性值小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價，D項正確。2下列說法不正確的是()AA族元素的電負性從上到下逐漸減小，而A族元素的電負性從上到下逐漸增大B電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱

9、的尺度C元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強DNaH的存在能支持可將氫元素放在A族的觀點【答案】 A【解析】 同主族自上而下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，A族和A族元素的電負性從上到下都逐漸減小，A項不正確；電負性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，B項正確；電負性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大，C項正確；NaH中H為1價，與鹵素相似，能支持可將氫元素放在A族的觀點，D項正確?！景鍟炕顒佣?、對角線規(guī)則及應(yīng)用【思考】觀察教材P19頁圖123主族元素電負性數(shù)據(jù)，結(jié)合教材P20頁“科學(xué)探究”，回答什么是對角線規(guī)則？【交流】在元素周期中，某些主族元素與

10、右下方的主族元素的電負性接近，性質(zhì)相似，被稱為“對角線規(guī)則”。如在第2、3周期中，具有典型“對角線”規(guī)則的元素有三對：Li與Mg、Be與Al、B與Si，這三對元素在周期表中位置如下表所示：【討論】如何用電負性解釋對角線規(guī)則中元素性質(zhì)具有相似性？請舉例說明。【交流1】Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負性均為1.5；B、Si的電負性分別為2.0、1.8。它們的電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng)，它們的性質(zhì)表現(xiàn)出相似性。如Li和Mg鋰和鎂在氧氣中燃燒，并不生成過氧化物，都只生成氧化物(Li2O、MgO)；【交流2】鋰和鎂都能直接與氮氣反應(yīng)生成氮化物：Li3N和Mg3N2

11、；【交流3】鋰和鎂的氫氧化物在加熱時，可分別分解為Li2O、H2O和MgO、H2O；【交流4】鋰和鎂的碳酸鹽均不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生相應(yīng)的氧化物L(fēng)i2O、CO2和MgO、CO2；【交流5】含鋰和鎂的某些鹽類如碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于水?！窘涣?】Be和Al：Be(OH)2、Al(OH)3 均屬于難溶的兩性氫氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸等?！締栴}探究】按照電負性的遞變規(guī)律可推測：元素周期表中電負性最大的元素和電負性最小的元素位于周期表中的哪個位置？鋰和鎂的電負性分別為1.0和1.2，同時根據(jù)“對角線規(guī)則”，鋰和鎂性質(zhì)應(yīng)該相似。則鋰在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是什么？同時還會有少量的什么物質(zhì)生成？【交

12、流】根據(jù)電負性的遞變規(guī)律，在周期表中，越往右，電負性越大；越往下，電負性越小，由此可知，電負性最大的元素位于周期表的右上方，最小的元素位于周期表的左下方。鎂能和空氣中的氧氣、氮氣反應(yīng)，鋰的性質(zhì)與鎂類似，也會發(fā)生與鎂相似的反應(yīng)，生成相似的產(chǎn)物為Li2O和Li3N?！镜淅?】下列物質(zhì)性質(zhì)具有相似性，但與對角線規(guī)則沒有聯(lián)系的是()A蒸發(fā)氯化鋁溶液最終得到固體氧化鋁；蒸發(fā)氯化鈹溶液最終得到固體氧化鈹(BeO)B鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂；鋰在氮氣中燃燒生成氮化鋰(Li3N)C二氧化硅熔點很高；硼晶體熔點很高D偏鋁酸鈉溶液呈堿性；鈹酸鈉(Na2BeO2)溶液呈堿性【答案】 C【解析】(1)氯化鋁、氯化鈹都

13、是強酸弱堿鹽，水溶液中均能發(fā)生水解反應(yīng)，當(dāng)蒸發(fā)溶液時水解平衡向右移動，氯化氫揮發(fā)，生成的氫氧化物在加熱條件下最終得到氧化物固體，A選項不符合題意；鋰和鎂都能與氮氣反應(yīng)且容易發(fā)生，B選項不符合題意；二氧化硅是硅的氧化物，而硼晶體是硼單質(zhì)，C選項符合題意；偏鋁酸鈉和鈹酸鈉溶液都呈堿性，說明偏鋁酸和鈹酸都是弱酸，D選項不符合題意?！镜淅?】應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是()Be的氧化物可能具有兩性Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產(chǎn)生氫氣At單質(zhì)為有色固體，At不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿

14、SrSO4是難溶于水的白色固體H2Se是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A BC D【答案】 B【解析】 由“對角線規(guī)則”知氧化鈹與氧化鋁性質(zhì)相似。鉈不能與氫氧化鈉溶液作用產(chǎn)生氫氣。鋰燃燒只能生成氧化鋰。硒化氫的穩(wěn)定性小于硫化氫。【板書】活動三、元素周期律【討論歸納】元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變，叫元素周期律。元素周期律主要體現(xiàn)在哪些方面？【交流】元素周期律主要體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性、電離能、電負性等的周期性變化?！締栴}探究】第二、三、四周期的同周期主族元素中，第一電離能有哪些特殊情況？電負性呢？【交流1】同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種

15、元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。【交流2】同周期：從左到右，電負性越來越大，非金屬性越來越強。【交流3】第二、三、四周期的同周期主族元素，第A族(ns2np0)和第A族(ns2np3)，因p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第A族和第A族元素的，如第一電離能：MgAl，PS。【歸納小結(jié)1】(1)同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，完成下表內(nèi)容：【投影】性質(zhì)同周期(從左右)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)(能層數(shù))相同，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小第一電離能一般規(guī)律是由小大，但A和A族元素由于具有全空和半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，比相鄰主族元素的第一電離

16、能大電負性逐漸增大主要化合價最高化合價由17(O、F除外)，非金屬負價(8族序數(shù))非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易及穩(wěn)定性形成條件由難易，穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱得失電子能力失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強【歸納小結(jié)2】(2)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，完成下表內(nèi)容：【投影】性質(zhì)同主族(由上下)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)(能層數(shù))遞增，最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸增大第一電離能逐漸減小電負性逐漸減小得失電子能力失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱主要化合價最高正化合價族序數(shù)(O、F除外)非金屬負價(8族序數(shù))

17、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成的難易形成條件由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱及穩(wěn)定性金屬性與非金屬性金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱【典例1】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是()元素ABCDE最低化合價42121電負性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：CDEB元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C元素B、C之間不可能形成化合物D與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)【答案】 D【解析】 根據(jù)電負性和最低化合價，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元

18、素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HFH2OHCl。B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2,2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成SCl2等化合物。D項，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2?！镜淅?】以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列價電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3

19、，3s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3【答案】 D【解析】 A項，為Si，為N，為C，為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，為Al，為Si，為P，為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減?。煌恢芷谠?，電負性呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個電子，所以與Cl2反應(yīng)

20、時應(yīng)呈2價，D錯?！菊n堂檢測】1下列對電負性的理解不正確的是()A電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準B元素電負性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小C元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強D元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)【答案】 D【解析】 同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，因此，電負性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。2下列說法中不正確的是()A第一電離能、電負性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B元素電負性：NAlB鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳CNi是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小

21、的元素是碳DF、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F【答案】 B【解析】 同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第A族的第一電離能比相鄰的第A族元素的第一電離能大，A正確；鍺是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，B不正確；Ni的價電子排布為3d84s2，未成對電子數(shù)為2，第二周期未成對電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負性逐漸增大，則電負性CP，故第一電離能NPS，即，A正確；同周期主族元素自左而右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑PS，同主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，故PN，B錯誤；同周期自左而右元素電負性逐漸增大，所以電負性PS，C錯誤；最高正化合價等于最外層電子數(shù)，所

22、以最高正化合價：，D錯誤。2. 不能說明X的電負性比Y的大的是（ ）A. 與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D. X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來【答案】 C【解析】 A項，與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強于Y，元素非金屬性越強電負性越大，能說明X的電負性比Y大；B項，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強，則X的非金屬性強于Y，元素非金屬性越強電負性越大，能說明X的電負性比Y大；C項，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說

23、明X的電負性比Y大，如Si的電負性比H?。籇項，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的非金屬性強于Y，元素非金屬性越強電負性越大，能說明X的電負性比Y大；答案選C。3下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na強DP和As屬于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱【答案】 C【解析】 選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2與F的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)小的，離子半徑大，所以O(shè)2半徑大于F半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數(shù)的增大，原子失去電子的能力

24、逐漸增強，即失去電子的能力：CsNa；選項D中根據(jù)同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物從上到下酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H3PO4H3AsO4。4. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A. X的原子半徑比Y小 B. X和Y的核電荷數(shù)之差為mnC. 電負性XY D. 第一電離能XY，A錯誤；B.Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外電子數(shù)相等，假設(shè)X的核電荷數(shù)為a，Y的核電荷數(shù)為b，則a-m=b+n，所以a-b=m+n，B錯誤；C.X為金屬元素，Y為非金屬元素，元素的金屬性越強，電負性越小，元素的非金屬性

25、越強，其電負性越大，所以元素的電負性：XY，C錯誤；D.元素的金屬性越強，其第一電離能越小，故第一電離能XY，D正確；故合理選項是D。5. (雙選)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A. 氫化物的沸點為H2TQB. M與T形成的化合物具有兩性C. L2與R2的核外電子數(shù)相等D. 5種元素中L的電負性最小，T的電負性最大【答案】 BD【解析】 同一周期從左到右（稀有氣體除外），原子半徑逐漸減小，同主族從上到下，原子半徑逐漸增大；根據(jù)圖表信息可知：T只有

26、-2價，為O元素，R有正價和負價，且半徑比O大，應(yīng)為S元素，L與Q同為+2價，為金屬元素，且半徑減少，Q為Be、L為Mg；M元素為金屬元素，半徑介于L與R之間，為Al元素；H2O分子之間存在有氫鍵，沸點反常，H2OH2S；金屬性MgBe，A錯誤；Al2O3既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，具有兩性，B正確；Mg2+ 核外電子數(shù)為10,、S2-核外電子數(shù)為18，不相等，C錯誤；O、S、Be、Mg、Al五種元素中，金屬性最強，電負性最小的為Mg，非金屬性最強，電負性最大的為O，D正確；正確選項BD。6.在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另

27、一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_（填化學(xué)式，下同）外，也生成微量的_。(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_，屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_。(3)若已知反應(yīng)Be2C4H2O=2Be(OH)2CH4，則Al4C3遇足量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(4)科學(xué)家證實，BeCl2屬共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明，其方法是_。【答案】（1）Li2O Li3N（2）Be(OH)2 Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeOeq oal(2,2)2H2O（3）Al4C34OH4H2O=4AlOeq oal(,2)3CH4（4）將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)，如不能導(dǎo)電則證明BeCl2是共價化合物【解析】 (1)根據(jù)對角線規(guī)則，鋰與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似。在空氣中除與O2作用生成Li2O