1、水溶液中的離子反應(yīng)圖像 1酸堿中和滴定曲線巧抓“四點(diǎn)”，突破“粒子”濃度關(guān)系(1)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反應(yīng)物過(guò)量或不足。(4)抓反應(yīng)“過(guò)量”點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰(shuí)多、誰(shuí)少還是等量。例如：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液的關(guān)系如圖所示：(注：a點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，b點(diǎn)呈中性，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)NaOH過(guò)量一倍)分析：a點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONaCH3COOH離子濃度關(guān)系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)b點(diǎn)，溶

2、質(zhì)為CH3COONaCH3COOH離子濃度關(guān)系：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONa離子濃度關(guān)系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)d點(diǎn)，溶質(zhì)為CH3COONaNaOH離子濃度關(guān)系：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) 2對(duì)數(shù)圖像(1)對(duì)數(shù)圖像的含義。將溶液中某一微粒的濃度如c(A)或某些微粒濃度的比值如 eq f(c（A）,c（B）) 取常用對(duì)數(shù)，即lg c(A)或lg eq f(c（A）,c（B）) ，與溶液的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱(chēng)為對(duì)數(shù)圖像。(2)?？紝?duì)數(shù)圖像的類(lèi)型圖像種類(lèi)具體類(lèi)型含義變化規(guī)律對(duì)數(shù)圖像lg eq f(

3、c（HX）,c（H2X）) 生成物與反應(yīng)物離子濃度比的常用對(duì)數(shù)lg eq f(c（HX）,c（H2X）) 越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大lg eq f(V,V0) 稀釋后與稀釋前體積比的常用對(duì)數(shù)lg eq f(V,V0) 越大，稀釋程度越大AGlg eq f(c（H）,c（OH）) 氫離子與氫氧根離子濃度比的常用對(duì)數(shù)AG越大，酸性越強(qiáng)，中性時(shí)， eq f(c（H）,c（OH）) 1，AG0負(fù)對(duì)數(shù)圖像pHlg c(H)氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pH越大，c(H)越小，溶液的堿性越強(qiáng)pClg c(C)C離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值pC越大，c(C)越小3.分布系數(shù)圖像弱電解質(zhì)“分布系數(shù)圖像”分析分布

4、曲線是指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)為縱坐標(biāo)，表示分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系的曲線。例如某草酸溶液圖像如下：分析：0為H2C2O4分布系數(shù)、1為HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) 分布系數(shù)、2為C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) 分布系數(shù)，當(dāng)溶液的pH1.2時(shí)01，pH4.2時(shí)12；當(dāng)pH1.2時(shí)，H2C2O4占優(yōu)勢(shì)；在1.2pH4.2區(qū)間，HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) 占優(yōu)勢(shì)；而當(dāng)pH4.2時(shí)，C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) 為主要存在形式，K2(H2C2O4) eq f(c（C2O

5、 eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）c（H）,c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) ，從圖可知，c(C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) )c(HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) )時(shí)，pH4.2，K2c(H)104.2。【典例】常溫下，0.1 molL1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) 、C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) 三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是()AHC2O eq oal(sup1(),sdo

6、1(4) HC2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，Ka21104.3B將等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶于水中，C常溫下HF的Ka1103.4，將少量H2C2O4溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4F=HFHC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) D在0.1 molL1NaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) )c(H)c(C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) )c(OH)【思維建?！拷獯鹚芤褐袌D像題的解題流程【解析】選B。由HC2O eq oal(su

7、p1(),sdo1(4) HC2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，可知Ka2 eq f(c（H）c（C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) ）,c（HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ）) ，pH4.3時(shí)，c(C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) )c(HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) )，所以Ka21104.3，A項(xiàng)正確；將等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4溶于水中，HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) 的電離程度大于C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的水解程度，

8、溶液中c(C2O eq oal(sup1(2),sdo1(4) )c(HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) )，則溶液pH大于4.3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合題圖及A項(xiàng)的分析，可知常溫下H2C2O4的Ka11101.3、Ka21104.3，又因?yàn)镠F的Ka1103.4，則酸性強(qiáng)弱關(guān)系：H2C2O4HFHC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ，所以將少量H2C2O4溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4F=HFHC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) ，C項(xiàng)正確；結(jié)合圖像知：NaHC2O4溶液顯酸性，HC2O eq oal(sup1(),sdo1(4) 的電離程度大于水解程度，