1、初中化學(xué)能力檢測(cè)試題（考試時(shí)間：40分鐘滿分：70分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16-32K39Na23Ag108Zn65C12N14Mg24Cl35.5Ca40Cu641.、選擇題（分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意口二百多年前，哪位法國(guó)科學(xué)家利用天平進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，研究了空氣的成分A.2.B.C.D.3.下列知識(shí)歸納，完全正確的一組是A.能量變化碳和二氧化碳是吸熱反應(yīng)煤燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成內(nèi)能在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量C.數(shù)字含義Fe2+：一個(gè)鐵離子帶2個(gè)單位正電荷SO3：一個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)原子Mg：化合物中鎂元素顯+2價(jià)分類法是將學(xué)的重要方法。按混合物、化合物、A.氯酸鉀

2、醫(yī)用酒精干冰石墨C.碘酒碳酸鈉蒸餾水液氧D.天然氣熟石灰氧化銅火堿B.環(huán)境保護(hù)合理施用化肥和農(nóng)藥重復(fù)使用塑料袋和塑料盒工業(yè)“三廢”處理達(dá)標(biāo)后排放D.資源節(jié)約廢舊金屬回收利用提倡使用乙醇汽油實(shí)驗(yàn)后用剩藥品放回原瓶氧化物、單質(zhì)的順序排列正確的是B.膽礬碘酒二氧化錳石墨4.為測(cè)定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄材料制成的氣球按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)氣球浮于燒杯底部，打開開關(guān)后，過(guò)一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢下降。氣球內(nèi)可能的氣體是A.甲烷8.氧氣C.氧化碳D.氯氣5.下列所示的圖像能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是加水的跋*0加部的的碉量0堿度水的題H0反應(yīng)時(shí)間4.H.C.D.A.向pH=9的Ca（OH）2溶液中不斷

3、加水稀釋B.向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量C.在40,將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別放入一定量的等質(zhì)量、等濃度稀硫酸中充分反應(yīng)6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)正確的是A.點(diǎn)燃某可燃物，在火焰上罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯的內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明可燃物一定是H2或含有H2B.實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取的CO2通入澄清石灰水無(wú)沉淀生成，可能是因?yàn)辂}酸太濃C.某混合氣體能使灼熱的氧化銅變成紅色固體，且導(dǎo)出后氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中一定含有一氧化碳D.含二氧化碳、一氧化碳、氫氣、水蒸氣、氮?dú)獾幕旌蠚怏w，依次通過(guò)石灰水、灼熱的氧化銅、干

4、燥劑(假定每步都充分吸收)，最后只剩下氮?dú)?.某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2固體乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2.上述四種說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)8現(xiàn)有一含有多種溶質(zhì)的無(wú)色溶液關(guān)于該溶液中所含溶質(zhì),有如下幾種猜測(cè),其中合理的是AH2SO4、KOH、NaClBNaNO3、

5、NaCl、CuCl2CAgNO3、NaCl、HClDH2SO4、Na2SO4、KNO39分離、除雜和檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié),下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去銅粉中少量的鐵粉加入足量的稀硫酸，過(guò)濾，蒸發(fā)B提純含有少量NaCl的KNO3固體先加入水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶C區(qū)分NH4HCO3和NH4cl取樣，加稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生D分離CO2和CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO,再向剩余溶液中加濃鹽酸，即可“釋放”出純凈的CO2.某溶液中含F(xiàn)e3+，Mg2+，S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042的個(gè)數(shù)比為3:3:1,可推知溶液中Fe3+,S042-,NO

6、3-的個(gè)數(shù)比是A3:2:1B1:2:1C3:1:15D3:1:13.已知某氣體由SO2、H2、CO中的一種或幾種組成，經(jīng)測(cè)定該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成不可能是A.SO2B.H2、COC.SO2、COD.SO2、H2、CO.元素周期表中，同周期元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呈現(xiàn)一定的規(guī)律性變化。下表列出的是第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(部分信息未列出)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是元素NaMgSiPCl原子的最外層電子數(shù)1234567原子半徑(10-10m)1.861.601.431.101.020.994最高正價(jià)+1+2+4+5+7最低負(fù)價(jià)一4-3一1A.處的最高正價(jià)是+6,最低負(fù)價(jià)是

7、一2B.處的數(shù)值介于1.101.43之間C.第三周期元素(NaCl)的最高正價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)D.元素的原子序數(shù)是13,和形成的化合物的化學(xué)式為AlS.為除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：過(guò)濾加適量鹽酸加過(guò)量Na?CO3溶液加過(guò)量NaOH溶液加過(guò)量BaCl2溶液蒸發(fā)，正確的操作順序是A.B.CD.已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫和水.現(xiàn)將m個(gè)二氧化硫分子和n個(gè)硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的0.5倍，則m與n的比值為A.

8、1：5B.1:3C.1:1D.1：2.某CaCl2樣品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2cO3中的某些物質(zhì)，取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無(wú)色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是A.只有MgCl2，沒有NaClB.可能有MgCl2和KNO3C.可能沒有CuCl2和Na2cO3D.一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2組成的口二、填空題（本題包括個(gè)小題，共分）口.（7分）化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。人類的生產(chǎn)、生活和化學(xué)密不可分。（1）現(xiàn)有H、C、O、Na、Ca五種常見的元素，請(qǐng)選用其中的元素寫

9、出符合下列要求的物質(zhì)各一種（用化學(xué)式表示）：最常用的溶劑食醋中的酸自制汽水常用的鹽（2）2015年5月12日，我國(guó)最長(zhǎng)跨海大橋泉州灣大橋正式通車。工人給大橋鋼鐵器件噴上油漆，目的是為了防止鐵生銹。生活中我們常用稀硫酸來(lái)去除表面的鐵銹，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，若要配制500克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸用來(lái)除鐵銹，則需用量筒量取98%密度1.84g/ml的濃硫酸約ml。大橋的建成，把隔海相望的泉州環(huán)灣城市群連成一片，驅(qū)車跨躍泉州灣只需8分鐘，有利于節(jié)約化石燃料的使用，從而有利于減緩（填序號(hào)）。A.霧霾天氣B.溫室效應(yīng)C.赤潮的形成D.酸雨的形成17.（7分）比較與分析歸納會(huì)使你變得更聰明。請(qǐng)分析下

10、表中信息，回答有關(guān)問題：名稱符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖單質(zhì)的化學(xué)式常溫常壓下狀態(tài)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)氟FF2氣態(tài)黑暗處爆炸氯ClCl2氣態(tài)光照爆炸溴BrB2液態(tài)加熱反應(yīng)碘II2固態(tài)持續(xù)加熱緩慢反應(yīng)上述表中X=試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：；試歸納氟、氯、溴、碘對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點(diǎn)即可）：；已知：Cl2和Br2的化學(xué)性質(zhì)相似，Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O,試分別寫出Br2與水，Br2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。18.（9分）A、B、C、D為初中化學(xué)常見的化合物，它們是由

11、H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量均小于100。（1）取少量A的無(wú)色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍(lán)色。A的水溶液顯性。（2）向上述溶液中通入適量的氣體B,無(wú)渾濁現(xiàn)象，且反應(yīng)后溶液仍為藍(lán)色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。過(guò)濾后，濾液仍為藍(lán)色。由此推斷，C物質(zhì)是（寫化學(xué)式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（4）向?yàn)V液中加入一定量D溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)后溶液變?yōu)榧t色。由此推斷，D物質(zhì)是（寫化學(xué)式），最后得到的溶液中溶質(zhì)（指示劑除外）可能是（寫出所有可能）。19.（11分）工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含

12、有少量的FeO、Fe30r為了測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與過(guò)程分析.資料1:草酸晶體（H2C2Oj3H2O）在濃H2so4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H2c2O4-3H2O濃巴雙工dCO2T+COT+4H2o資料2:濃硫酸具有吸水性；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳；堿石灰固體既能吸水又能吸收二氧化碳；co能將FeO、Fe2O3、Fe3O4還原成鐵.鐵紅堿石灰堿石灰（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置如圖1是（填字母編號(hào)）.鐵紅堿石灰堿石灰氣體發(fā)生裝置Ca（OH）2溶液?jiǎn)栴}討論：用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（2）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先.B裝置的作用是.（4）對(duì)D裝置加熱前和停

13、止加熱后，都要通入過(guò)量的CO,其中加熱前作用是：（5）寫出D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式數(shù)據(jù)分析：資料3：鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)77.8%70.0%72.4%（6）稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).D中充分反應(yīng)后得到Fe粉的質(zhì)量為mg,則其范圍是.實(shí)驗(yàn)前后稱得E裝置增重6.6g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：反思1:本實(shí)驗(yàn)中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏小”、“不變”或“偏大”）.反思2:請(qǐng)指出【問題討論】中實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷.20.（6分）某工廠將含有

14、CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經(jīng)重新處理回收有關(guān)金屬和化合物，設(shè)計(jì)了如下工藝流程圖，請(qǐng)據(jù)圖回答：（1）步驟和需要進(jìn)行的操作為，（2）步驟中鋅粉必須過(guò)量的原因是。（3）檢驗(yàn)步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是。（4）稱取15g固體C放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為114.6g（不包括燒杯的質(zhì)量且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）參考答案：一、選擇題（30分）每小題2分題號(hào)123456789101112131415答案DBCADBDDCDCDAAB二、非選擇題（40分）16.（共7分）

15、（1）H2O;CH3COOH;NaHCO3;（各1分）（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（2分）27.2（1分）；ABD（1分）17。（共7分）；17;（1分）隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（其他合理答案均可）；（1分）隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱）（1分）Br+H2O=HB+HBO2分）；B2+2NaOH=NaBO+NaB理（2分）.（共9分）（1）堿（1分）（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2分）（3）Ca（OH）2;（1分）Na2CO3+

16、Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH（2分）（4）HC（1分）NaC、HC或NaC、CaC2、HC（2分）；少寫，錯(cuò)寫不得分.（共11分）（1）d（1分）（2）檢查裝置的氣密性（1分）（3）驗(yàn)證二氧化碳已除盡（1分）（4）將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸.（合理即可）（1分）古手日（5）3CO+Fe2O3回皿2Fe+3CO2,（一氧化碳與FeO、Fe3O4也可以）（2分）7.0VmV7.78；（1分）76.0%（2分）【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】偏小；（1分）缺少尾氣處理裝置；（1分）.（共6分）（1）過(guò)濾（1分）（2）確保廢液中的CuSO4、FeSO4完全反應(yīng)（1分）（3）.向固體D中加入稀硫酸，若沒有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明加入的稀硫酸足量（1分）（4）28.6%（3分）設(shè)15g固體C中Zn的質(zhì)量為x,反應(yīng)所得ZnSO4的質(zhì)量為y。Zn+H2sO4=ZnSO4+HJTOC o 1-5 h z651612Xy0.4g65_x=13g161=y=32.2g所以，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%=28.6%114.6g-（帖g-13DDDD.口.化學(xué)試題答