1、高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納元素周期律與元素周期表習(xí)題知識網(wǎng)絡(luò),中子N（不帶電荷）凰位素，原子核:質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 一 、濟似相對原子質(zhì)量,質(zhì)子z（帶正電荷）-核電荷數(shù) 決定元素種類不素: 元素符號原子結(jié)構(gòu)（AZx）最外層電子數(shù)決定主族元素的 電子數(shù)（Z原子結(jié)構(gòu)（AZx）最外層電子數(shù)決定主族元素的 電子數(shù)（Z個）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價與族序數(shù)第決定原子呈電中性核外電子,元素周期律排布規(guī)律-電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 - 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖-j隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)）、原子半徑的周期

2、性變化、元素主要化合價的周期性變化、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化元素周期律與元素周期表編排依據(jù)元素周期表、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；.排列原則元素周期律與元素周期表編排依據(jù)元素周期表、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；.排列原則I、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；I、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。、短周期（一、二、三周期）（周期（7個橫行）T長周期（四、五、六周期）.周期表結(jié)構(gòu),、不完全周期（第七周期）、主族（I Avn A共7個）族（18個縱行）：副族（I Bvn B共7個）、皿族（8、9、10縱行）%、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律/、核

3、外電子排布七主七副零與八三長三短一不全、原子半徑性質(zhì)遞變、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性MgAlSiPSCl、2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如 ：LiNaKRbCs具體規(guī)律.3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al 3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價氧化物的水化物堿性強弱元素的金屬性或非金屬性強弱的判斷依據(jù).金屬性強弱 j單質(zhì)的還原性元素的金屬性或非金屬性強弱的判斷依據(jù)互相置換反應(yīng)與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性強弱.最高價氧化

4、物的水化物酸性強弱單質(zhì)的氧化性兀素周期表中幾個量的關(guān)系：，互相置換反應(yīng)（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）周期序數(shù)=核外電子層數(shù) （3）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)（F無正價Q一般也無正價） （4）非金屬元素：|最高正價數(shù)|+|負(fù)價數(shù)|=8鞏固練習(xí)、原子或離子半徑大小比較選校網(wǎng)www、xuanxiao、com 專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納1上匕較下列微粒的半徑大小比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小 比較Na原子與Li原子的原子半徑大小比較Na與Na+的半徑大小 比較Cl與Cl的半徑大小比較Fe、Fe2+與Fe3+的半

5、徑大小比較Na+與Mg2+半徑大小比較O2與F半徑大小寫出下列微粒的半徑由大到小的順序:寫出下列微粒的半徑由大到小的順序:F、O2、Na+、Mg2+.下列元素的原子半徑依次減小的就是A.Na、Mg、Al B.N、O、FC.P、Si、Al D.C、Si、P.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的就是A.NaFB.LiIC.CsFD.LiF.在Na、K、O、N、C.Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為 .下列半徑最大的微粒就是A.FB.Mg2+C.ClD.Ca2+.已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑 r/10 10 m0、751、020、741、17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可

6、能就是A.0、80M010 m B.1、10M0 10 m C.1、20X10 10 m D.0、70M010 m、有關(guān)的微粒電子層結(jié)構(gòu).下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組就是A.S2、Cl、K+ B.Cl、Br、IC.Na+、Mg2+、F D.O2、Mg2+、Cl.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的就是A.OH、H2O、FB.NH3、NH4+、NH2C.H3O+、NH4+、NH2D.HCl、F2、H2s.A與B就是前三周期的元素，它們的離子A2+與B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的就是A.原子半徑：A BB.原子序數(shù)：A BC.離子半徑:A2+B3+D.質(zhì)量數(shù):AB.A元素

7、的陽離子與 B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的就是B.原子序數(shù):ABA.B.原子序數(shù):ABC.原子最外層上電子數(shù):BA5.已知元素C.原子最外層上電子數(shù):BA5.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別就是a與b,且它們的離子Xm+與Yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的就是A.a=b+m+nB.a=b m+nC.a=b+m nD.a=b m nA.a=b+m+nB.a=b m+nC.a=b+m nD.a=b m n6.a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20,a、b兩元素的陽離子與c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系就是A.ab

8、cB.ba cC.cba7.A.BA.abcB.ba cC.cba7.A.B均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為D.a c bn,A2+離子比B2離子少8個電子，則B的原子序數(shù)就是A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10選校網(wǎng)www、xuanxiao、com 專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納三、元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的就是A.C.N、O、F B.K、Mg、C.S C.F、Cl、Br、I D.Li、Na.K、Rb.下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的就是A.

9、鋁、鎂、鈉、鉀B.鎂、鋁、鉀、鈉C.鈣、鉀、鋤、葩 D.鈣、鉀、鈉、鋰.下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的就是A.CH 4 NH3 H2O HFB.SiH 4 NH 3 H2S HClC.HFH2C.HFH2ONH3 PH3D.NH3PH3H2SHBr.下列各組中前者的堿性比后者強的就是A.KOH 與Al(OH) .下列各組中前者的堿性比后者強的就是A.KOH 與Al(OH) 3C.Al(OH) 3與 Mg(OH) 2.下列各組中化合物的性質(zhì)比較 A.酸性：HClO4 HBrO4HIO4C.穩(wěn)定性:PH3H2SHCl.下列敘述不正確的就是A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強C.Na+、

10、Mg2+、人13+的半徑依次增大.下列遞變規(guī)律不正確的就是 A.Na、Mg、Al還原性依次減弱 C.C、N、O原子半徑依次增大.Mg(OH) 2與NaOHD.Mg(OH) 2與 Ca(OH)2,不正確的就是B.堿性:NaOH Mg(OH) 2Al(OH) 3D.非金屬性:FOSB.RbOH、KOH、Ca(OH) 2的堿性依次減弱D.H4SQ4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強D.P、S、Cl最高正價依次升高8.下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的就是A.AsH 3A.AsH 3NH3PH3C.NH3PH3AsH3B.PH3AsH3 NH3D.NH

11、 3AsH3 PH3.下列的氫氧化物中，堿性最強的就是A.KOHB.NaOH10.下列排列順序正確的就是 熱穩(wěn)定性：A.KOHB.NaOH10.下列排列順序正確的就是 熱穩(wěn)定性：H2OHF H2s 酸性：H3PO4H2SO4HClO4C.RbOHD.LiOHA.B.原子半徑：Na Mg O結(jié)合質(zhì)子能力：OH CH 3COO ClC.D.四、結(jié)構(gòu)、位置、與性質(zhì)1.某主族元素的原子有四個電子層1.某主族元素的原子有四個電子層A.原子半徑比鉀的原子半徑大C.原子半徑比鎂的原子半徑大B.其氯化物難溶于水D.其碳酸鹽難溶于水下列事實能說明金屬性 NaMg的就是A.Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能B.Na最外

12、層有一個電子，Mg最外層有2個電子C.堿性NaOH Mg(OH) 2D.Na能從MgCl 2的溶液中把 Mg置換出來下列事實能說明非金屬性Cl S的就是A.Cl2比S易與H2A.Cl2比S易與H2化合C.酸fHCl H2sD.Cl的最高正價為+7,S的最高正價為+6堿性強弱介于 KOH與Mg(OH) 2之間的氫氧化物就是A.NaOHB.Al(OH) 3C.Ca(OH)2D.RbOH下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的就是A.a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比 b原子的電子層數(shù)多C.1 mol a從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換 H+生成的H2

13、多選校網(wǎng) www、xuanxiao、com專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的就是A.原子半徑按X、Y、Z依次增大B.陰離子的還原性按 X、Y、Z順序增強C.單質(zhì)的氧化性按 X、Y、Z順序增強D.氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z順序增強同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就是：HXO4H2YO4H3ZO4,則下列判斷錯誤的就是A.原子半徑C.非金屬性:XYZ:XYZB.A.原

14、子半徑C.非金屬性:XYZ:XYZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX H2Y ZH3D.陰離子的還原性：Z3 Y2 X8.元素周期表中某IA族元素原子序數(shù)為x,則同一周期的出A族元素原子序數(shù)不可能為A.x + 25B.x + 2C.x+129A.x + 25B.x + 2C.x+129.某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì) 期表中的位置就是A.第三周期B.第二周期C.第IV A主族D.x +262、8 g與氧氣充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周D.第V A主族10.鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因就是10.鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因就是A.鉀的密度比鈉小B.鉀原子的電子層比

15、鈉原子多一層C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D.加熱時，鉀比鈉更易汽化.堿金屬舫(Fr)具有放射性，它就是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的就是A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,就是一種極強的堿C.鉆在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.碳(At)就是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測碳與碳的化合物最不可能具備的性質(zhì)就是A.做的非金屬性在鹵素中就是最弱的，At-易被氧化B.碳化氫很穩(wěn)定不易分解C.碳化銀不溶于水或稀 HNO3D.碳在常溫下就

16、是白色固體.某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR,其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式A.H2n 8+mROmB.H2n 8+mROmC.H2ROmD.H2mROm.下列說法正確的就是A.SiH 4比CH4穩(wěn)定B.Na與Cs屬于第I A族元素，Cs失電子能力比 Na的強C.O2半徑比F的小D.P與As屬于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱.下列關(guān)于元素周期表與元素周期律的說法錯誤的就是A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為

17、同主族元素，且O比S的非金屬性強.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W20X的原子半徑小于 Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。卜列說法正確的就是A.若X(OH) n為強堿，則Y(OH) n也一定為強堿B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)就是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定就是Y2D.若Y的最高正價為+ m,則X的最高正價一定為+ m.下列說法正確的就是A. I A族元素的金屬性比n A族元素的金屬性強B.WA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高選校網(wǎng)www、xuanxiao、com 專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫高中化

18、學(xué)元素周期表和元素題型歸納C.同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小18.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的就是 (m、n均為正整數(shù))A.若R(OH)m為強堿，則 W(OH) m+1也為強堿B.若HnXOm為強酸，則Y就是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價為2,則Z的最高正化合價為+6D.若X的最高正化合價為+5,則五種元素都就是非金屬元素五、元素周期表的應(yīng)用.下表就是周期表中的一部分，根據(jù)A I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答問題I An amAW AV AVIAvn A01A2DEGI3B

19、CFH(1)表中元素，(填元素符號或化學(xué)式)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的就是 ,只有負(fù)價而無正價的就是 ,氧化性最強的單質(zhì)就是 ,還原性最強的單質(zhì)就是 ;(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的就是 ，酸性最強的就是 ，呈兩性的就是 (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 (4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的就是 (5)A與E形成化合物的化學(xué)式 .根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的就是 .致冷劑就是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醍、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不就是有毒，就就是易燃、于就是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新 的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF;第三周期 SiH4PH3選校網(wǎng)www、xuanxiao、com 專業(yè)大全歷年分?jǐn)?shù)線上萬張大學(xué)圖片大學(xué)視頻院校庫高中化學(xué)元素周期表和元素題型歸納(2)化合物白毒性：PH3NH3H2s H2