1、2021-2022學(xué)年省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市沙湖高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質(zhì)量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是A反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中得到氫氣的量相等B反應(yīng)結(jié)束后乙燒杯中得到的氫氣多C反應(yīng)開始時兩燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率相等D反應(yīng)開始后甲燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率快參考答案：BC略2. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCCl4含有的分子數(shù)目為0.5NAB. 在常溫常

2、壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為2NAC. 10g重水（D2O）里含有的電子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNO2氣體含有的分子數(shù)目小于NA 參考答案：C略3. 下列敘述中，正確的是()A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)催化劑500 、30 MPa2NH3(g) H38.6 kJmol1C相同條

3、件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D常溫下，反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0參考答案：D略4. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A用KIO3氧化酸性溶液中的 B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱： C將過量SO2通入冷氨水中： D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：參考答案：C略5. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制

4、備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 參考答案：A略6. 網(wǎng)易探索2010年5月20日報(bào)道，來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應(yīng)為C6H1206+602=6C02+6H20(酸性環(huán)境)，下列對該電池說法不正確的是 A.該生物燃料電池可以在高溫下工作 B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H1206+

5、6H20一24e一=6C02+24H+ C.今后研究的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達(dá)到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能D消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole一，H+會向正極移動參考答案：A略7. 下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 Na2CO3制玻璃；SiO2太陽能電池；AgI人工降雨；NaCl制純堿；Al2O3焊接鋼軌；NaClO消毒劑Fe2O3紅色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D7參考答案：C略8. X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y原子

6、的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣；M是地殼中含量最高的金屬元素下列說法正確的是（）A四種元素的原子半徑從大到小的順序是：MZYXB元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物D金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動性較差參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電

7、子數(shù)的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，A電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原

8、子半徑從大到小的順序是：MYZX，故A錯誤；B元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內(nèi)既含極性鍵NH鍵，又含非極性鍵NN鍵，故B正確；C化合物YO2為CO2，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物，而NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；DM為Al，鋁表面能夠形成一層致密的氧化膜，則金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，但是Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故D錯誤；故選B9. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-BFe3+溶液中滴加過量的氨水： Fe3+3OHFe(OH)3CCu2+溶

9、液中滴加過量的氨水： Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合： 6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3參考答案：D略10. 如圖中的兩條線分別代表的是：1 g C3H6和1 g M氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是( )AC3H8 BC2H4 CH2S DN2O4參考答案：B略11. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和O2，其中一極的電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH14e=2CO32+12H2O，有關(guān)此

10、電池的錯誤的推斷是 A通O2的電極為正極 B參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量比為72C放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D電解質(zhì)溶液中，OH-向正極移動參考答案：D略12. 實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：B略13. 下列各組有機(jī)物中，肯定屬于同系物的是（ ）參考答案：答案：C14. 如圖是模擬“侯氏制減法”制取NaHCO3的部分裝置下列操作正確的是（ ）Aa通入C02，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中

11、放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C解：侯氏制堿法制減法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在這一實(shí)驗(yàn)過程中，由于C02在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通C02，否則C02通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中C02的量就很少了，這樣得到的產(chǎn)品也很少；在這個實(shí)驗(yàn)中的尾氣主要是C02和NH3，其中NH3對環(huán)境影響較大，要吸收，而NH3是堿性氣體，所以在C裝置中要裝酸性物質(zhì)，據(jù)此可知A錯誤；B錯誤；C正確；D錯誤，故選C15. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿

12、足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要 求AK、NO、Cl、HCO3c(K)c(Cl)BCa2、NO、SO、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3、SO、Br逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa、HCO、Mg2、SO滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：（1）碘位于元素周期表中的第_周期第 族。（2）步驟加Fe的目的是 。（3）寫出步驟的化學(xué)方程式：_。（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是 ，己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質(zhì)，現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的

13、試劑，先后還需加入_、_來進(jìn)行處理。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_。（6）第步操作可供提純I2的兩種方法是 和_。參考答案：(14分，除標(biāo)明1分外的每空2分)（1）五；A；（2）使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀 （3）2FeI23Cl2=2I22FeCl3 （4）Ag；稀硫酸、稀硝酸；（5）2AgI2AgI2 （6）升華；萃取三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1998上海卷)石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見的大氣污染物之一。將某氣態(tài)烴在5倍體積的純氧中燃燒，產(chǎn)物通過足量Na2O2并在電火花連續(xù)作用下充分反應(yīng)，生成的氣體

14、體積縮小到燃燒后產(chǎn)物體積的3/8(氣體體積都在100 以上，1.01105Pa時測定)： (1)試寫出通式為CxHy的某烴在供氧不足時，燃燒的化學(xué)方程式(CO2的系數(shù)設(shè)定為m)。(2)當(dāng)m=2時，求該烴的分子式。(3)若1 mol某氣態(tài)烴在供氧不足時燃燒，產(chǎn)物在足量Na2O2和電火花連續(xù)作用下產(chǎn)生3 mol氧氣，且固體Na2O2增重范圍為90g118g，求烴可能的分子式和燃燒產(chǎn)物CO與CO2的物質(zhì)的量之比，將結(jié)果填入下表烴的分子式n（CO）/n（CO2）參考答案：（1）CxHy+O2mCO1+H2O+(x-m)CO(2)當(dāng)m=2時，解得：x=4 y=8 所以該烴為C4H8(3)分子式C3H8C

15、4H6以下計(jì)算和討論過程供參考：固體質(zhì)量總增重（CO2）+W（H2O）+W（CO）28+y+28(x-m)28x+y根據(jù)Na2O2增重 9028x+y118討論得氣態(tài)烴中x=3時y6；x=4時6。此條件下合理的答案有：C4H6、C4H4、C3H8、C3H6根據(jù)燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2產(chǎn)生O2的體積都是3體積 因?yàn)閤m 所以6-討論得氣態(tài)烴中x=3時 y6，x=4時 y4根據(jù)條件需同時滿足，從而否定C4H4，否定C3H6。所以該烴的可能性為C3H8與C4H6。再根據(jù)3，y=8時，m=2 =y=6時，m=3 =略18. （2000京皖卷）33.已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽

16、的熱分解反應(yīng)方程式如下： 2KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的。通過計(jì)算(忽略氧在水中的溶解)回答：(1)該固體是否可能只是由一種鹽組成的？若可能，指出是哪種鹽。(2)若固體是混合物，指出它的可能組成(物質(zhì)的量之比)。參考答案：(1) 4NO2+O2+2H2O=4HNO32AgNO32Ag+2NO2+O2x molx molmol生成氣體體積可表示為V=x。產(chǎn)物中x mol NO2與

17、 mol O2反應(yīng)，余下mol O2其體積表示為。符合題意所以該固體可能是純AgNO3(2)若由KNO3和Cu(NO3)2按物質(zhì)的量之比為11組成的混合物也能符合題意。設(shè)KNO3和Cu(NO3)2分解得到的氣體體積分別為V1和V2。= V2=5V1 由反應(yīng)方程式和可知KNO3和Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之比為11。 (或由三種鹽組成，其中KNO3和Cu(NO3)2的物質(zhì)的量之比為11，而AgNO3的物質(zhì)的量可任意變動，這也符合題意。)略19. (08上海嘉定區(qū)期末)一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44 L。試求：（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比： 。（2）樣品化合物的成分是： （3）樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？（寫出計(jì)算過程）參考答案：答案：（1）32（1