1、第四節(jié) 離子晶體12第四節(jié) 離子晶體12一. 離子晶體1.定義：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合成的晶體成鍵粒子粒子間作用力2、離子晶體的結(jié)構(gòu)特征：（1）離子鍵沒有飽和性和方向性，在晶體中陰陽離子盡可能采取最密堆積。（2）離子晶體中不存在單獨的分子，化學式代表陰陽離子最簡個數(shù)比。22022/9/29一. 離子晶體1.定義：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合成的晶體成鍵3. 幾種典型的離子晶體NaClCsClCaF232022/9/293. 幾種典型的離子晶體NaClCsClCaF232022/（1）NaCl晶體每個晶胞中占有4個Na+和4個Cl-思考1：每個NaCl晶胞中含有幾個Na+和幾個Cl-？思考2：與某

2、個Na+最近且等距離的Cl-數(shù)是多少？與某個Cl-最近且等距離的Na+數(shù)是多少？6個6個離子晶體離子的配位數(shù)(C.N.)是： 一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目Na+和Cl-的配位數(shù)都是6；42022/9/29（1）NaCl晶體每個晶胞中占有4個Na+和4個Cl-思考1-Cl- Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型52022/9/29-Cl- Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型52022/思考3：與某個Na+最近且等距離的Na+數(shù)是多少？ 與某個Cl-最近且等距離的Cl-數(shù)是多少？12個12個62022/9/29思考3：與某個Na+最近且等距離的Na+數(shù)是多少？ （2）CsCl晶體72022/9/29（2

3、）CsCl晶體72022/9/271、銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。2、每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：3、與銫離子等距離且最近的銫離子有 個？各1個4、與銫離子等距離且最近的氯離子(配位數(shù))有 個？6882022/9/291、銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心2、每個晶胞含銫離子、（3） CaF2（螢石）型晶胞Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：一個CaF2晶胞中含：4個Ca2+和8個F84Ca2+F-92022/9/29（3） CaF2（螢石）型晶胞Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)(2) Zn2+的配位數(shù)： S2-的配位數(shù)：(1)一個ZnS晶胞中含：4個Zn2+ 和4

4、個S2-44（3）ZnS晶體102022/9/29(2) Zn2+的配位數(shù)： S2-的配位數(shù)：(1)一 對比NaCl 、 CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù) 離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688可能是什么因素決定了不同離子晶體中離子的配位數(shù)？112022/9/29 對比NaCl 、 CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配rr rr 0.52 0.93NaCl型 ZnS型 離子Na+Cs+ClZn2+S2-離子半徑（pm)95169181741844、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素CsCl型 rr 0.40C.N.=6C.N.=8C.N.=4（1）幾何因素:晶體中正負

5、離子的半徑比（2）電荷因素:晶體中正負離子的電荷比122022/9/29r r 0.52 0.93NaCl型 ZnS型 離子離子晶體熔點沸點CsCl6451290NaCl8011413NaBr7471390NaI6611304思考：離子晶體的熔、沸點有什么特點?熔沸點較高硬度較大離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵就越強132022/9/29離子晶體熔點沸點CsCl6451290NaCl80115、離子晶體的物理通性熔、沸點較高硬度較大，質(zhì)脆，延展性差-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-+-受外力作用142022/9/295、離子晶體的物理通性熔、沸點較高硬度較大，質(zhì)脆，延展性差-二、晶格能氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子形成1mol 離子晶體釋放的能量電離能為786 kJ mol -1NaCl(s) Na+(g) + Cl-(g)例：思考：晶格能的數(shù)值大小有何意義呢？晶格能越大，離子鍵越牢固！晶體越穩(wěn)定！152022/9/29二、晶格能氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子形成1mol 離子晶體釋放的NaBrNaClMgO離子電荷數(shù)112核間距/pm298282210晶格能/kJ.mol點/7478012852摩氏硬度2.52.56.5分析影響晶格能的因素 晶格能與離子型化合物的物理性質(zhì) 離子所帶電荷越多、離子半徑越小，