1、專題4硫與環(huán)境保護(hù)單元檢測(cè)題 一、單選題（共13題）1下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A明礬溶液呈酸性，可用于凈水B石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥D不燃燒也不支持燃燒，可用作防火材料2下列關(guān)于SO2性質(zhì)敘述正確的是ASO2是一種無色、無味氣體BSO2有毒CSO2的密度比空氣小DSO2不能被氧化為SO33下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是A濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性B濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C濃硫酸和稀硫酸都有酸性D常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)4砒霜的成分是As2O3，劇毒。研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5

2、價(jià)As(砷)元素，它對(duì)人體是無毒的。但同時(shí)食用大量海鮮和青菜，易產(chǎn)生As2O3而中毒。專家給出的解釋是：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A青菜中含有維生素B維生素C具有還原性C維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3D致人中毒過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)5下列說法正確的是A為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化能力，通常在其中加入適量的鹽酸B利用強(qiáng)酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反應(yīng)制取C少量和足量混合氣體通入溶液中，產(chǎn)生的沉淀只有D和均有漂白性，將二者分別加入紫色石蕊溶液中，最后均變?yōu)闊o色6為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成

3、分)，設(shè)計(jì)了如下流程：已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說法錯(cuò)誤的是A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B氣體X在流程中體現(xiàn)還原性C相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多D處理含廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+N2+2H2O7室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶

4、液顯紅色，原因是：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+、H+D取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)8根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)B向試管中加入3mL溴水，再通入氣體，溶液橙黃色褪去具有還原性C分別向兩份濃度，體積均相同的溶液中滴入五滴等濃度的和溶液，前者產(chǎn)生氣泡速率更快比催化效果好D將溶液X與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色溶液X中一定含有AABBCCDD9下列有關(guān)說法正確的是A廚房可用食醋除水垢，食醋的作用是作

5、氧化劑B某食品包裝袋內(nèi)裝有一包鐵粉，它的主要作用是作干燥劑C病人補(bǔ)鐵()的同時(shí)需補(bǔ)維生素C，維生素C的作用是作還原劑D潔廁靈和“84”消毒液混合使用可增強(qiáng)消毒殺菌效果，體現(xiàn)了兩者的強(qiáng)氧化性10火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰石石膏煙脫硫法是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1.研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會(huì)對(duì)石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是 A煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高B石灰石漿液pH5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C將脫硫后的氣體通入KMnO4溶

6、液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D上述方法中用石灰石漿液吸收64 g SO2理論生成22 g CO211常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在12鈦(Ti)被稱為“生物金屬”，由TiO2制取Ti的主要反應(yīng)為：TiO2 + 2Cl2 + 2C TiCl4 + 2CO，TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti，下列說法不正確的是A反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)是置換反應(yīng)C反應(yīng)中TiO2

7、是氧化劑D反應(yīng)中每生成1 mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子13設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫下，28 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2的分子數(shù)為0.5NAB4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于0.2NAC高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)目為0.3NAD反應(yīng)，每生產(chǎn)1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA二、非選擇題（共10題）14某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。任務(wù)從以下試劑中選擇合適的試劑實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化。試劑：濃H2SO4稀H2SO4酸性溶液溶液Cu品紅溶液(1)寫出實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_。(2

8、)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化(寫出操作和現(xiàn)象)：_。任務(wù)實(shí)現(xiàn)硫元素在、價(jià)之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：價(jià)硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定，自身易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)中加入的物質(zhì)是_，該轉(zhuǎn)化利用的是_的性質(zhì)。(4)寫出的離子方程式：_。15亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320以上會(huì)分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：_KI+_=_NO+_(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。_(2)從物質(zhì)分類角度來看，是_(填字母代號(hào))。a酸

9、b酸式鹽 c堿d非電解質(zhì)e電解質(zhì)f離子化合物g共價(jià)化合物(3)用上述反應(yīng)來處理并不是最佳方法，其原因是_。從環(huán)保角度來講，要將轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，所用物質(zhì)的_(填“氧化性”或“還原性”)應(yīng)該比KI更_(填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)下列方法不能用來區(qū)分固體和NaCl的是_(填序號(hào))。A分別溶于水B分別溶于水并滴加酸化的溶液C分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)D用筷子分別蘸取固體品嘗味道(5)誤食會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，該過程中表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列_(填序號(hào))反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。ABCD(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

10、_。16將1.00mol/L 硫酸銅溶液和2.00 mol/L 硫酸鐵溶液按體積比1：2混合得到1L混合液(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量的鐵粉，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，鐵粉有剩余。請(qǐng)計(jì)算(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))：(1)混合后溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(2)溶解的鐵粉的質(zhì)量為_g。(3)最后硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。17某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。其中：X是易溶于水的正鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；生成的A全部逸出，且可使品紅溶液褪色：溶液C中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測(cè)得其pH為1；用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用6.68gX配成的

11、溶液，發(fā)生反應(yīng)：，消耗。(注：忽略加入固體X后溶液的體積變化)。請(qǐng)回答：(1)組成X的3種元素是_(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_。(2)若吸收氣體A的KOH不足，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)固體X與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)某研究小組討論溶液D中的主要陰離子M與的反應(yīng)原理，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和氣體A。在探究過程中某小組同學(xué)選擇如下的實(shí)驗(yàn)用品：溶液D，稀溶液，稀鹽酸；試管、膠頭滴管。從選擇的藥品分析，分析設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是_。18可用作媒染劑、醫(yī)藥、分析試劑、催化劑等，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定其結(jié)晶水?dāng)?shù)目。用電子天平稱取樣品17.

12、280g，一定條件下，經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有、，其中水的質(zhì)量為6.300g，殘留的固體產(chǎn)物是，質(zhì)量為4.800g。(1)n=_(寫出計(jì)算過程)。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體產(chǎn)物中的體積為_L。19溴化亞鐵是聚合反應(yīng)中常用的一種催化劑，易潮解變質(zhì)，800以上可升華，高溫時(shí)FeBr3會(huì)快速分解為FeBr2。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用干燥的HBr 與Fe 反應(yīng)制備少量FeBr2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(部分夾持裝置已省略)，請(qǐng)回答相關(guān)問題：(1)寫出高溫時(shí)FeBr3分解的化學(xué)方程式_。(2)裝置中逸出的氣體主要是_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，此時(shí)通N2的目的是_。(4)將濃磷酸換成濃硫

13、酸同樣能制HBr，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)_(寫化學(xué)方程式)。濃磷酸換成濃硫酸對(duì)產(chǎn)品純度_ (填“有”或“沒有”)影響，理由是_。20膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、制備膽礬。流程如下。回答問題：(1)步驟的目的是_。(2)步驟中，若僅用濃溶解固體B，將生成_(填化學(xué)式)污染環(huán)境。(3)步驟中，在存在下Cu溶于稀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)經(jīng)步驟得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_。(5)實(shí)驗(yàn)證明，濾液D能將氧化為。.甲同學(xué)認(rèn)為不可能是步驟中過量將氧化為，理由是_。.乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)

14、證實(shí)，只能是將氧化為，寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果_(不要求寫具體操作過程)。21現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)：請(qǐng)回答：(1)若A是黃綠色氣體單質(zhì)，C是漂白粉中的有效成分。組成A的元素在周期表中的位置是_。寫出工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式_。A與D的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，消耗A的體積為_(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)若A是可以使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色的氣體，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。下列關(guān)于A的說法不正確的是_(填字母)。a能使澄清石灰水變渾濁b使品紅褪色與氯水漂白原理相同c只有還原性沒有氧化性d是

15、造成大氣污染物之一C的溶液在空氣中放置易變質(zhì)，寫出C溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式_。22某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)：注：X由3種元素組成；A和B均為純凈物，其中B可使品紅水溶液褪色；Cu(OH)2可以溶于乙二醇等多元醇形成絳藍(lán)色溶液(形成五元環(huán)狀化合物)。(1)X的組成元素是_、_、_(寫元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_。(2)將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)步驟I，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)步驟II，某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是_。(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的

16、生成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明_。23A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：請(qǐng)回答下列問題：(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_(填序號(hào))。a.Cb.N2c.Sd.Nae.Mg(2)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為_。(3)若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)若X是金屬單質(zhì)，向B、C的溶液中分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸均產(chǎn)生白色沉淀，則B的化學(xué)式是_，保存C溶液常加少量的X，其目的是_。參考答案：1D2B3B4C5C6B7C8B9C10C11A12C13B

17、14 將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色 溶液 酸性氧化物 15(1)2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O(2)ef(3) 反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染 還原性 強(qiáng)(4)D(5)C(6)16(1)0.33(2)93.33(3)4.3317 K、S、O 檢驗(yàn)亞硫酸根中是否變質(zhì)18(1)6(2)0.22419(1)2FeBr32FeBr2 + Br2(2)H2 和 N2(3)使裝置中殘留的 HBr 被充分吸收，避免造成污染(4) 2NaBr+2H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O+Na2SO4 沒有 SO2 與鐵不反應(yīng)，溴與鐵生成的 FeBr3 在高溫下迅速分解為 FeBr220(1)除油污(2)(3)(4)膽礬晶體易溶于水(5) 溶液 C 經(jīng)步驟加熱濃縮后雙氧水已完全分解 取濾液，向其中加入適量硫化鈉，使銅離子恰好完全沉淀，再加入，不能被氧化21(1) 第三周期第VIIA族 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)