1、回憶所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：1.什么是原子？2.原子由什么微粒構(gòu)成的？溫故知新回憶所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：溫故知新1、原子是化學(xué)變化中的最小微粒核外電子原子核2、原 子質(zhì)子中子(帶正電)(電中性) (帶負(fù)電)(帶正電)(不帶電) 1、原子是化學(xué)變化中的最小微粒核外電子原子核2、原 子質(zhì) 鈉原子核外有11個(gè)電子，這11個(gè)電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動(dòng)，還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動(dòng)？探究思考 鈉原子核外有11個(gè)電子，這11個(gè)電子是聚成一堆在 （1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。 （2）電子運(yùn)動(dòng)的空間范圍小。 （3）電子做高速運(yùn)動(dòng)，接近光速。 由于上述原因，核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與宏觀物體不同：它沒

2、有確定的軌道，我們不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，也不能描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌道。資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)： （1）電子的質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷。資料：核外電子運(yùn)動(dòng)的特第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層K層L層M層N層O層P層Q層1.核外電子分層排布：按照電子能量的高低，由里向外排列。 2.電子層科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。原子核外電子的不同運(yùn)動(dòng)區(qū)域電子層第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層K層L層M層N層O(1)按電子層由里向外，離核距離由近到遠(yuǎn)，即電子層能量由最低到高進(jìn)行排列。(2)每一電子層，最多填充的電子數(shù)為2n2

3、個(gè)（n為電子層序數(shù)）。 3.核外電子排布的一般規(guī)律(3)最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè)，K層作為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)。(4)次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。(1)按電子層由里向外，離核距離由近到遠(yuǎn)，即電子層能量由最低思 考我們可以怎么表示原子的核外電子排布？ 利用：原子結(jié)構(gòu)示意圖思 考我們可以怎么表示原子的核外電子排布？ 利用：原子結(jié)構(gòu)示原子結(jié)構(gòu)示意圖+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核核電核數(shù)285各層電子數(shù)弧線代表電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖+15第1層第2層第3層K層L層M層原子核核電表2-5 稀有氣體元素原子核外電子排布81832188286Rn（氡）818188254X

4、e（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氬）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各電子層的電子數(shù)元素學(xué)以致用練習(xí)：畫出氦、氖、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖？表2-5 稀有氣體元素原子核外電子排布81832188286氦、氖、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖：He Ne Ar 妙筆生花總結(jié)：稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（He為2），化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氦、氖、氬的原子結(jié)構(gòu)示意圖：妙筆生花總結(jié)：稀有氣體元素最外層請(qǐng)寫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖： H O MgN Na S小試牛刀請(qǐng)寫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖： 小試牛刀學(xué)以致用Mg+12228O +862Ne +1082失去2e-得到2e-Mg2+O2-Mg2+1228O2-

5、 +882鎂原子能與氧原子結(jié)合形成氧化鎂。Mg2+、O2-、Ne核外電子排布相同 即 電子層結(jié)構(gòu)相同，故微粒所含電子總數(shù)相等離子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，易失電子 非金屬元素最外層電子數(shù)一般大于或等于4，易得電子學(xué)以致用Mg+12228O +862Ne +1082失原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子最外層有8個(gè)電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（如：He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(如：易失電子： 金屬元素 易得電子： 非金屬元素)決定元素化學(xué)

6、性質(zhì)的是：最外層電子數(shù)決定元素種類的是：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He、Ne、Ar電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)2、陽(yáng)離子3、陰離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)1、原子整理總結(jié)粒子電子數(shù)的計(jì)算方法電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同，且mn，則下列關(guān)系正確的是（ ） A、a-c=m-n B、b-d=m+n C、a b d c D、a c b d小試牛刀BX、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bYn+、cZn一些元素的

7、原子得失電子的情況結(jié)論：正化合價(jià)=失電子數(shù)=最外層電子數(shù) 問題解決 負(fù)化合價(jià) =得電子數(shù)=最外層電子數(shù)8 +11失去1個(gè)+2-27失去2個(gè)得到2個(gè)得到1個(gè)一些元素的原子得失電子的情況結(jié)論：正化合價(jià)=失電子數(shù)=最外層原子核外電子的排布分層的排布排布的規(guī)律由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。1能量由低到高；每層最多容納電子數(shù)目是2n2。3最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)。 次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)， 課堂小結(jié)原子核外電子的排布分層的排布排由于電子能量的不同而分層排布，小試牛刀1下列粒子示意圖中，表示2價(jià)陽(yáng)離子的是() A B C D B小試牛刀1下列粒子示意圖中，表示2價(jià)陽(yáng)離子的是()B小試牛刀2關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的（ ）