1、四川省成都市溫江中學高中部2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是 （ ）A.氯化鐵溶液 溴水 B.碳酸鈉溶液 溴水 C.酸性高錳酸鉀溶液 溴水 D. 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鐵溶液參考答案：略2. (08嘉定區(qū)期末)下列各物質溶液中，指定微粒濃度之間的關系不正確的是（ ）A、飽和NH4Cl溶液中：H+NH4+= Cl+OHB、0.1mol/LNaHCO3溶液中：HCO3+CO32+H2CO3=0.1mol/LC、飽和NaHS溶液中：N

2、a+HSH+OHD、0.1mol/LCH3COONa溶液中：CH3COOOH參考答案：答案：C3. 下列化學反應的離子方程式正確的是()。A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC稀HNO3溶液與FeS固體：FeS2H=Fe2H2SD氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O參考答案：A略4. 在含有CO且能使酚酞試液變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是 ANa、SO、SO、K BNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、Na DK、Ca2、SO、Cl參

3、考答案：A略5. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子C氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D6. 已知，常溫下CH3COOH的電高平衡常數(shù)為1.76105，常溫下將pH3的 CH3COOH溶液用水稀釋一后，溶液的pH值為A 3 B 3.15 C 3.3 D 2.7參考答案：B略7. 常溫下，下列各組粒子在指定溶液中

4、能大量共存的是ApH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42BNaHCO3溶液中：、CO32、Br、KC加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3DC(Ca2+)=0.1 molL1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO、Br-參考答案：B略8. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.2.24L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為0.7NAB.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中，HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NAC.11g超重水(3H216O)中含有的中子數(shù)為6NAD.0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應后，生成NH3

5、分子數(shù)為0.2NA參考答案：CA、沒有給定標準狀況下，2.24L乙烷不一定為0.1mol，故所含有共價鍵數(shù)不一定為0.7NA，選項A錯誤；B、根據(jù)物料守恒，1L0.1molL-1NaHCO3溶液中，H2CO3分子、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA，選項B錯誤；C、11g超重水(3H216O)為0.5mol，每個分子中含有12個中子，故11g超重水含有的中子數(shù)為6NA，選項C正確；D、合成氨反應是可逆反應，反應不可能完全轉化為氨氣，故0.1molN2與0.3molH2在一定條件下充分反應后，生成NH3分子數(shù)一定小于0.2NA，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，

6、題中應該注意：一個超重水(3H216O)分子中所含的中子數(shù)為12；2.24L/mol的適用范圍，注意標準狀況下，可逆反應在化學反應計算中有運用。9. 如右圖所示，A池用石墨電極電解pH=13氫氧化鈉溶液100 ml），B池c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止，A池a極產生的氣體在標準狀況下為2.24 L，則下列說法正確的是 Ad電極質量一定減少6.4 g Bc電極質量一定增加6.4 g CA池pH不變 DA池溶液質量減少3.6 g參考答案：B略10. Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2

7、O，當NO2和NO的物質的量為11時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（）A 17 B 19 C 15 D 29參考答案：答案：A11. 下列反應不屬于吸熱反應的是（）A鋅放入稀硫酸中 B高錳酸鉀分解C氫氣還原氧化銅 D碳和水蒸氣在高溫下反應參考答案：答案：A12. 下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是（ ） CH3CH2CH2CH2CH2CH3 （CH3）2CHCH（CH3）2 （CH3）3CCH2CH3 （CH3）3CC（CH3）3 A B C D參考答案：D略13. 下列說法中錯誤的是（ ） A.磺化、硝化、水化、風化、鈍化等都是化學變化B.干餾、常壓分餾、減壓分餾

8、都是物理變化C.甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰D.水煤氣、裂解氣、焦爐氣、天然氣都是混合物參考答案：答案：B14. 密閉容器中的可逆反應3A（g）3BC-890 kJ（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質量減小，則下列判斷正確的是（）A若C為固體，則B一定是氣體BB和C一定都是氣體C若起始時往容器中投入18 g A，則反應吸收的熱量為44.5 kJD若起始時往容器中投入18 g A，則反應放出的熱量為44.5 kJ參考答案：A略15. 五種主族元索在周期表中的位置如圖所示L的單質在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封下列推斷正確的是（）A原子半徑：XY

9、ZTLB氣態(tài)氫化物的還原性：LZTC含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀DY和T組成的化合物是離子化合物參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：主族元素中常溫常壓下單質呈液態(tài)的L為溴，則T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，A、根據(jù)電子層越多，原子半徑越多，相同電子層時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小進行比較；B非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱；CX為Al，偏鋁酸根離子和鋁離子混合能夠反應生成氫氧化鋁沉淀；DY為Si、T為Cl，二者組成的化合物為四氯化硅，四氯化碳為共價化合物解答：解：L的單質在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時需要用水液封，則L為溴，再根據(jù)

10、其它元素在周期表中的位置可以推出T為Cl、Z為S、Y為Si、X為Al，AL電子層最多，所以其原子半徑增大，其它元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小關系為TZYXL，故A錯誤；BL、Z、T分別為Br、S、Cl，它們的非極性強酸為ClBrS，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，所以氣態(tài)氫化物的還原性大小關系為ZLZ，故B錯誤；CX為Al，鋁的鹽溶液偏鋁酸鈉和氯化鋁能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；DY和T組成的化合物為四氯化硅，四氯化硅為共價化合物，不是離子化合物，故D錯誤；故選C點評：本題考查了元素周期表與元素周期律綜合應用，難度中等，注意掌握元素周期表

11、的結構，明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。 （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式 ； （2）若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為： 接 接 接 接 （所有儀器均要用上，請用字母表示）；（3）C 中盛放的試劑是 ，證明B 中已收集滿SO2的現(xiàn)象是 ；（4）待燒瓶中充分反應后，同學們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余。檢驗硫酸有剩余的方法是 _；（5）在不補充濃硫酸的前

12、提下，為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入 _（填序號）。 鹽酸 FeSO4 Fe2O3 KNO3參考答案：（1）Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O （2） （）濃硫酸、D中（品紅）溶液褪色 （4）取少量反應后的溶液，加入鋅片（或其他金屬，若有氣泡產生，則硫酸有剩余。（其它合理答案均給分） （5）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2011山東卷）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2 8NH37N512 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L

13、。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3

14、OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應H 0（填“”或“ ”）。實際生產條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。參考答案：（1）3NO2H2O=NO2HNO3；6.72（2）41.8；b；8/3；（3） 在1.3104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失。（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應的方程式是3NO2H2O=NO2HNO3；在反應6NO 8NH37N512 H2O中NO2作氧化劑，化合價由反應前的+4價降低到反應后0價，因此當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO2的物質的量

15、為，所以標準狀況下的體積是。（2）本題考察蓋斯定律的應用、化學平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H1=-196.6 kJmol-1 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H2=-113.0 kJmol-1 。即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g） H=H2H1=-113.0 kJmol-1 +196.6 kJmol-1+83.6 kJmol-1。所以本題的正確答案是41.8；反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特點體積不變的、吸熱的可逆反應，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關，而在反應體系中

16、只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO3和NO2一個作為生成物，一個作為反應物，因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時必然會生成1 molNO2，因此d也不能說明；設NO2的物質的量為1mol，則SO2的物質的量為2mol，參加反應的NO2的物質的量為xmol。 （3）由圖像可知在相同的壓強下，溫度越高CO平衡轉化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應；實際生產條件的選擇既要考慮反應的特點、反應的速率和轉化率，還要考慮

17、生產設備和生產成本。由圖像可知在1.3104kPa左右時，CO的轉化率已經很高，如果繼續(xù)增加壓強CO的轉化率增加不大，但對生產設備和生產成本的要求卻增加，所以選擇該生產條件。18. （15分）以電化學方法合成有機物稱為有機電合成。有機電合成是一門有機化學、電化學和化學工程多學科相互交叉的科學，是電化學在有機物化工生產中的重要應用。因而，有機電合成被稱為“古老的方法，嶄新的技術”。有機電合成的研究已經歷了170多年漫長的歷史。早在1834年，英國化學家Faraday用電解醋酸鈉溶液制得乙烷，可以說是在實驗室中最早實現(xiàn)的有機電合成。2CH3COO- - 2e- = C2H6+ 2CO2 (a)(1

18、)上述反應(a)發(fā)生于 （填“電解池”或“原電池” ）的 極。（2）許多有機物在特定的裝置內進行氧化的同時還可產生電能，這種裝置即為燃料電池。例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學反應：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO可設計成燃料電池：負極：CH2=CH2+H2O2e-=CH3CHO+2H+ 正極： 電池工作時，負極附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。 （3）燃料電池由于具有能量轉化效率高、對環(huán)境污染小等優(yōu)點而受到世界各國的普遍重視。燃料電池與火力發(fā)電的大氣污染比較（單位：kWh）污染成分天然氣火力發(fā)電重油火力發(fā)電煤火力發(fā)電燃料電池SO22.52304550820000.12

19、NOx18003200320063107烴類2012701355000301000014102塵末0904532036568000.14根據(jù)表所給數(shù)據(jù)可以看出， 造成的污染最為嚴重，引起的環(huán)境問題主要有 及酸雨。A水華 B臭氧層被破壞 C光化學煙霧 D潮汐 E白色污染在我國導致酸雨的主要氣體為SO2，將SO2回收處理的方法很多，其中一種是將SO2通入石灰乳Ca(OH)2中，可制得石膏CaSO42H2O。請寫出相應的化學方程： 及CaSO4 + 2H2O = CaSO42H2O參考答案：（15分）(1)電解池 陽極 （各2分，共4分）（2）1/2O2+2H+2e-=H2O 或O2+4H+4e-=

20、2H2O （2分）降低 （2分） （3）煤火力發(fā)電 （2分）B、C （2分）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4 （共3分，只寫對一個得1分）（或2SO2+2Ca(OH)2 +O2=2CaSO4+2H2O）略19. （14分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。請回答下列問題：（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為 ，Y的空間構型為 。D與C形成的化合物D2C2可與Y反應生成單質C，寫出該反應的化學方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目： 。（2）E的氧化物是光導纖維的主要成分，請寫出工業(yè)生產單質E的化學反應方程式： 。（3