1、四川省成都市燎原職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中，正確的是A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42?BaSO4+2H2OB. NaHSO4溶液滴入氫氧化鈉溶液：HOHH2OC. 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2+ OH+ HCO3CaCO3+H2OD. Ba (OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+ Ba2+2OHBaCO3+ H2O參考答案：B【分析】根據(jù)書寫規(guī)則、試劑用量判斷離子方程式的正誤。

2、【詳解】A項(xiàng)：SO42?恰好沉淀時(shí)，NaHSO4溶液中H+、SO42按1:1完全反應(yīng)，應(yīng)為Ba2+OH+H+SO42?BaSO4+H2O。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，即HOHH2O。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：碳酸氫鈉溶液足量時(shí)，澄清石灰水中Ca2+、 OH按1:2完全反應(yīng)，應(yīng)為Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：過(guò)量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，應(yīng)為CO2 + OHHCO3。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】書寫與量有關(guān)的離子方程式，通常先寫化學(xué)方程式。配平時(shí)設(shè)少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再觀察配平其它物質(zhì)。少量物質(zhì)中參

3、與反應(yīng)的離子應(yīng)符合化學(xué)式給定的比例關(guān)系。2. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子 B22.4LN2的所含的電子數(shù)是14NA個(gè)C含107g Fe(OH)3的膠體中膠?？倲?shù)為NA個(gè)D常溫常壓下，1 mol N2和NO的混合氣體中含2NA個(gè)原子 參考答案：D略3. 已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2 IH2O IO慢 H2O2 IOH2O O2 I快下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A. 反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān)B. IO也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)活化能等于98KJmol1D.

4、v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)參考答案：A試題分析：根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO就多反應(yīng)速率就快。因A正確，B錯(cuò)誤。C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯(cuò)誤。D、 H2O2分解的總方程式是2H2O2= 2H2O+ O2。由于水是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同。錯(cuò)誤。4. 下列各組順序的排列不正確的是（ ）A金屬性：NaMgAl B熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C酸性強(qiáng)弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔點(diǎn)：金剛石食鹽干冰參考答案：A略5. 下列有

5、機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是 ( )A. CH4的比例模型示意圖為 B. 羥基的電子式 C. Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 乙酸的最簡(jiǎn)式為CH2O參考答案：CA項(xiàng)，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比氫原子大，甲烷的比例模型為，故A正確；B項(xiàng)，羥基中O原子最外層6個(gè)電子，H原子1個(gè)電子，H和O之間有1對(duì)共用電子，故電子式為 ，B正確；C項(xiàng)，由Cl原子得1個(gè)電子變?yōu)镃l-離子，變化的是核外的電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸分子式為C2H4O2，故最簡(jiǎn)式為CH2O，D正確。6. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. HCl的電子式B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C. CO2的電子式D. 質(zhì)

6、量數(shù)為37的氯原子參考答案：B7. 海水是寶貴的化學(xué)資源，可以從海水中提取的物質(zhì)有A. Si B. Br2 C. Na DCl2參考答案：BCD略8. 下列說(shuō)法中正確的是( )A用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+B酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子反應(yīng)都可用H+OH-=H2O來(lái)表示CSiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料DNa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物參考答案：C略9. 下列說(shuō)法正確的是（）A若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B需要加熱方能發(fā)生

7、的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)CCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：C考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；中和熱專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、有的放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行；B、有的吸熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生；C、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D、根據(jù)中和熱的概念來(lái)回答解答：解：A、有的放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，如Fe+SFeS的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、有的吸熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生，有的放熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，如Fe+SFeS的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)

8、，如CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，故C正確；D、中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所釋放的能量，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，較簡(jiǎn)單10. 有兩種氣態(tài)烴的混合物1L，完全燃燒可得同溫同壓下的3.8L二氧化碳和3.6L水蒸氣，這兩種烴可能是（）AC2H4、C4H6 BC2H2、C4H6 CC3H4、C4H8 DC3H4、C3H6參考答案：C考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 分析：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8L CO2、3.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之

9、比等于物質(zhì)的量之比，可計(jì)算出平均分子式為C3.8H7.2，利用平均值法對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷解答：解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到3.8L CO2、3.6L水蒸氣，相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可得該混合氣體的平均分子式為：C3.8H7.2，由于A、B、D中各種烴分子中的H原子數(shù)都小于7.2，不可能平均氫原子數(shù)為7.2，故A、B、D錯(cuò)誤，CC3H4、C4H8：設(shè)分別為xmol、為ymol，若平均碳原子數(shù)為3.8，則：=3.8，整理可得：x：y=1：4；若平均H原子數(shù)為7.2時(shí)，則：=7.2，整理可得：x：y=1：4，符號(hào)條件，故C正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考

10、查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均分子式、質(zhì)量守恒在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力11. 與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 ACH4 BNH4+ CNH2 DCl參考答案：C12. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為A21 B12 C31 D13參考答案：B略13. 某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B. 中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2N

11、O+4H2OC. 中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)D. 由上述實(shí)驗(yàn)可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)參考答案：B14. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3SSO3 H2SO4NaOH（aq）NaHCO3 Na2CO3FeFeCl2 FeCl3ABCD參考答案：A【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁；硫燃燒生成二氧化硫；氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水；鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成三

12、氯化鐵【解答】解：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯(cuò)誤；氫氧化鈉與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，所以在給定條件下能實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故正確；鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成三氯化鐵，第一步不能實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；故選A15. 有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體,經(jīng)分析測(cè)得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g該樣品投入25ml 2mol/L 的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mol/LKOH溶液30.8m

13、l恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體A、1g B、3.725g C、0.797g D、 2.836g參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問(wèn)題：（1）需要取濃硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞子，振蕩

14、，搖勻G用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12cm（3）需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是（填寫序號(hào)）A使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度B沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中C容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干D定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用參考答案：1.102. ADECBHGF3. 100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管4.A考點(diǎn)：溶液的配制 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析

15、：（1）根據(jù)溶液的稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟選用儀器（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大解答：解：（1）將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根據(jù)n=c1V1=c2V2可知，需要濃硫酸的體積為：=0.01L=10m

16、L，故答案為：10； （2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序?yàn)锳DECBHGF，故答案為：ADECBHGF；（3）根據(jù)配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管； （4）A使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面，加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故A正確；B沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度

17、偏低，故B錯(cuò)誤；C容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干，容量瓶不需要烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；E把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸餾水將配制的溶液稀釋，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故E錯(cuò)誤；故答案為：A點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法三、綜合題（本題

18、包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A脫水性； B強(qiáng)酸性； C二元酸； D氧化性； E.吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過(guò)一段時(shí)間膽礬變白色。 （ ）(2)NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。 （ ）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 （ ）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。 （ ）(6)在冷濃HNO3中放入鋁片沒(méi)明顯現(xiàn)象。 （ ）(7)濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。 （ ）(8)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物 （

19、 ）參考答案：(1)（E ）(2)（C ）(3)（AD ）(4)（BD ）(5)（BD ）(6)（D ）(7)（E ）(8)（B ）略18. （12分） 有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：A+D溶液+氣體，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+氣體。（1）根據(jù)以上記錄確定：A_B_C_D_（填化學(xué)式）（2）寫出、各反應(yīng)的離子方程式： 參考答案：略19. (1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：_。(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1，則得到的產(chǎn)物為_(kāi)。 ACH3Cl、HCl BCCl4、HCl CCH3Cl、CH