1、四川省綿陽(yáng)市仁和中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是AFe3+、NO3、I、K+ BH3O+、NO3、Fe2+、Na+CK+、Al3+、H+、MnO4 DCu2+、NH4+、Br、OH參考答案：D2. “富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40.下列說(shuō)法正確的是A. B40、C70都屬于新型化合物B. C60和14C互稱(chēng)同位素C. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D. B

2、40、C60、C70、N60都只含共價(jià)鍵參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】基本概念解析：A、B40、C70都只含一種元素屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素，故B錯(cuò)誤；C、烴是只含碳?xì)鋬煞N元素的化合物，故C錯(cuò)誤；D、B40、C60、C70、N60原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子，都只含共價(jià)鍵，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素。3. X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構(gòu)成原電池時(shí)，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時(shí)，陰極先析出Y；M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子，則這些金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

3、是 （ ） AX、Y、Z、M BX、Z、M 、Y CM、 Z、 X、Y DX、Z、Y、M參考答案：答案：D4. 在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是 ( )A、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水 B、石油分餾得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水參考答案：B略5. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊略6. 化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )A.CO2分子比例模型：B.NH4I的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C2H4 D.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為 參考答案：D略7. 有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝

4、置如右圖所示，下列選項(xiàng)合理的是( )參考答案：A略8. 某無(wú)色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下。 HYPERLINK / 步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 HYPERLINK / HYPERLINK / 下列結(jié)論正確的是 HYPERL

5、INK / A肯定含有的離子是 B肯定沒(méi)有的離子是 HYPERLINK / C可能含有的離子是 D不能確定的離子是 HYPERLINK / 參考答案：D略9. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、Al3+、NO3、SO42B. Kw/c(H+)=11012molL1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl、SO42C. 有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、Na+、CO32D. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、Cl參考答案：B試題分析：A使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH、Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Al(

6、OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B室溫下，Kw/c(H+)=11012molL1的溶液是酸性溶液，此時(shí)：溶液中的離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；CFe3+、SCN會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH、Fe3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子就可以大量共存；離子之間發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、

7、鹽的雙水解反應(yīng)。有時(shí)還要考慮題干附加的信息，如在無(wú)色溶液中不能含有有色離子，F(xiàn)e3+顯黃色；Cu2+顯藍(lán)色，MnO4-顯紫色等；如使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，不能含有與OH-反應(yīng)形成沉淀或弱電解質(zhì)的離子等。掌握微粒的性質(zhì)、溶液的酸堿性及水的電離等基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能是本題正確判斷的關(guān)鍵。10. 下列離子方程式中，正確的是（）A鈉放入水中 Na+H2ONa+OH+H2B電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+3OHAl（OH）3D向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3+OHCO32+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【

8、專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】A原子個(gè)數(shù)不守恒；B電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；C一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；D漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)【解答】解：A鈉放入水中，離子方程式：2 Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A錯(cuò)誤；B電解飽和食鹽水，離子方程式：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故B正確；C實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁，離子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)

9、實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大11. 用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：C略12. 下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（）A加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+B能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42、S2、SO32Cc（H+）：c（OH）=1：1012的水溶液中：CO32、Na+、NO

10、3、AlO2D無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；B能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子；Cc（H+）：c（OH）=1：1012的水溶液，溶液顯堿性；DMnO4為紫色解答：解：A加入Al能放出H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，酸性溶液中Al、NO3、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能大量存在S2、SO32，故B錯(cuò)誤；Cc（H+）：c（OH）=1：1012的水溶液，溶

11、液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DMnO4為紫色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大13. 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 參考答案：A14. （08山東省莘縣訓(xùn)練）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是 （ ） A常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有N

12、A個(gè)氧原子 B假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA C78gNa2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA D在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：A15. 下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A、熔點(diǎn)：NaFMgF2AlF3 B、晶格能：NaFNaClNaBr C、陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2 D、硬度：MgOCaOBaO 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下： (1)反應(yīng)前

13、需在FeSO4溶液中加入_(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉 B.鐵屑C.KI溶液D.H2(2)反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35 ，其目的是_。(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是_。(4)反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)。參考答案：(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或減少Fe2+的水解)(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4) -2e-=(1)除去Fe3+時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)溫度高，NH4HCO3易分解，F(xiàn)e2+易水解；(3)操作要得到K2SO4固體，由此可知

14、是為了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。(4)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為(NH4)2S2O3，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)為-2e-=。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1寫(xiě)出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見(jiàn)如下反應(yīng)：2寫(xiě)出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. (13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物AF具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)A中的含氧官能團(tuán)有_(寫(xiě)名稱(chēng))，A的分子式為_(kāi)。(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類(lèi)型是_。(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和

15、條件_。(4)F在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)A的同分異構(gòu)體R，具有如圖所示的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)兩種）。參考答案：19. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備N(xiāo)i(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)中 H2 0（