1、天津協(xié)同中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是 A鐵與稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 B碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合： HCO3+ OH = CO2 + H2OC氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合： Ca2+ + CO32= CaCO3D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2+SO42+2OH+Ba2+ = BaSO4+ Cu(OH)2參考答案：D略2. 參考答案：答案：C3. 現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的硫酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

2、()A加熱 B加入100 mL的水進(jìn)行稀釋C加入90/11mL 0. 1 molL1的NaOH溶液 D加入10 mL 0.01 molL1的鹽酸參考答案：C4. 有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別應(yīng)選用的試劑是 （ ） （不考慮四種溶液之間的相互反應(yīng)） ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液參考答案：C略5. 用某種酸處理高嶺石時(shí)，會(huì)得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學(xué)式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是A. 離子半徑：Y2

3、+W-B. 原子半徑：XYZWC. 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZWD.四種元素的簡(jiǎn)單離子均能破壞水的電離平衡參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 E2【答案解析】B 解析：根據(jù)題目中的信息可得X、Y、W分別為Na、Mg、Al、F元素。A.在離子中Y2+和W-具有相同的核外電子層排布，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑：W- Y2+，錯(cuò)誤； B. 原子半徑：XYZW，正確；C. W形成的單質(zhì)是分子晶體沸點(diǎn)最低，鈉鎂鋁形成的金屬晶體中金屬鋁的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；D.四種元素的簡(jiǎn)單離子鈉離子不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了元素的推斷和元素的性質(zhì)，正確地

4、對(duì)元素進(jìn)行推斷是本題的關(guān)鍵，同時(shí)也考查到了鹽類的水解知識(shí)，難度不大。6. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說(shuō)法正確的是 （ ）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32- 都是還原劑C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略7. 氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）為：Na3N+H2O NaOH +NH3, NaH+H2O NaOH +H2.有關(guān)它們的敘述正確的是（ ）：離子半徑：NaN3H ；與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；與水反應(yīng)后的溶

5、液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A B C D參考答案：D略8. 下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳 酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2參考答案：D9. 化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體B.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“

6、從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅C.同時(shí)改變兩個(gè)變量研究反應(yīng)速率的變化，不一定能更快得出有關(guān)規(guī)律D.防止酸雨發(fā)生的重要措施之一是使用清潔能參考答案：B10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電予數(shù)之和為l3。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是 A.原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W) B元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D11. 冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣（或氫氣

7、或一氧化碳）法；活潑金屬置換法；電解法四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用古代有（）火燒孔雀石煉銅；（）濕法煉銅；現(xiàn)代有（）鋁熱法煉鉻；（）從光鹵石中煉鎂，對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是A（）用 B（）用 C（）用 D（）用參考答案：B略12. 電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下,用0.100 molL-1 NH3H2O滴定10 mL濃度均為0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A. 溶液中c(H+)為0.200 molL-1B. 溶液溫度高低為C. 點(diǎn)溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D. 點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低參考答

8、案：CA醋酸為弱電解質(zhì)，點(diǎn)溶液c（H+）0.2 mol/L，故A錯(cuò)誤；B酸堿中和反應(yīng)放熱，點(diǎn)溶液的溫度一定比點(diǎn)的低，故B錯(cuò)誤；C.恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，其中NH4+和CH3COO發(fā)生微弱水解，則點(diǎn)溶液中c（NH4+）c（Cl）c（CH3COO），故C正確；D點(diǎn)后，溶液中離子濃度減小導(dǎo)致電導(dǎo)率降低，故D錯(cuò)誤。13. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C. 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D. 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)參考答案：C略14. （2007寧夏卷）9.下列敘述錯(cuò)誤的是 A.13C和14C屬于同一種

9、元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D本題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。A.13C，14C具有相同質(zhì)子數(shù)均為6，不同的中子數(shù)分別為7和8，它們互為同位素,A正確。B.1H和2H是不同的核素，質(zhì)子數(shù)都是1,相等,B正確。C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)都是14，中子數(shù)分別為8和7,不相等，C選項(xiàng)正確。D.6Li和7Li的電子數(shù)相等均為3，中子數(shù)分別為3和4,不相等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。15. 跟Na、NaOH、六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A. B. C. D.參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題

10、包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟所得廢渣的成分是 （寫化學(xué)式），操作I的名稱 。（2）步驟、的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層） + nH2SO4 (水層)中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。中X試劑為 。（3）的離子方程式為 。（4）25時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.

11、098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+) 。已知：25時(shí)，KspFe(OH)3=2.610-39（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和。參考答案：（1）SiO2 （2分）；過(guò)濾（2分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率或類似表述，如提高RAn（有機(jī)層）的濃度、百分含量等（2分）；H2SO4（2分）（3）NH3H2O+VO3 =NH4VO3+OH（2分）（4）1.71.8（或1.7、1.8其中一個(gè)）（2分），2.610-3molL-1（2

12、分）（5）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分） 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級(jí)范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長(zhǎng)度為幾m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多? （2）你認(rèn)為碳納

13、米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案：(共4分) （1）碳納米管管身彎曲開(kāi)叉部位，以及兩端封閉部分（2分） （2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電，所以可能具有超導(dǎo)性(其它答案只要合理均可給分) （2分）略18. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，乙單質(zhì)分子的電子式是 。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示) 。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是 ； 金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：（1） （2）NH3H2O NH4+ + OH-（3）NaH + H2O = N