1、天津工農村中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強。以下敘述中正確的是 A B C D參考答案：C2. 在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵破壞的是A、將SO2溶于水 B、燒堿溶于水 C、將HCl氣體溶于水 D、硫酸氫鈉溶于水參考答案：D略3. 25時，水中存在電離平衡：H2O HOH H0。下列敘述正確的是A將水加熱，Kw增

2、大，pH不變B向水中加入少量NaHSO4固體，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH)增大參考答案：B略4. 下列說法正確的是A居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體B古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產品C將碳進行氣化處理，提高煤的綜合利用率 D化學變化是指有新物質生成的變化，因此裂化、炭化屬于化學變化，風化、老化則 屬于物理變化參考答案：C略5. 快樂是什么？精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應部位“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的

3、狀態(tài)。人們已經將“獎賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結構如圖，下列說法錯誤的是 ( ) A. 多巴胺分子式為C8H11NO2。B. 多巴胺可以發(fā)生加成、取代、氧化反應。 C. 和溴水反應時，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴單質。D. 多巴胺既可與強酸反應，又可以與強堿反應。 參考答案：C略6. 下列物質中,其水溶液能導電,但本身屬于非電解質的是（ ）A金屬鐵 B干冰C酒精 D硫酸鋇晶體參考答案：B略7. CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過如圖所示的洗氣瓶，（1）、（2）兩瓶中所裝的試

4、劑應該是A（1）NaOH，（2）濃H2SO4B（1）飽和NaHCO3，（2）濃H2SO4C（1）濃H2SO4，（2）NaOHD（1）濃H2SO4，（2）Na2CO3參考答案：B略8. 能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A解析：A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價態(tài)，正確應該為：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2和H2；【命

5、題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點評】離子方程式正誤判斷是個老生常談的問題了，本題出得太沒有創(chuàng)意了，如D這是個重現(xiàn)率很高的的經典錯誤，考生絕對做過原題！B項也見得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒什么意思了！A直接取材于課本第二冊，C選項，考生也絕對做過，都是太常見不過了！9. 下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為12的是（）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl

6、+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 參考答案：答案：AD10. 下列離子方程式中正確的是（）A. 將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC. 向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+OH=NH3+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫專題：化學用語專題分析：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成SO42和

7、Cl的角度考慮；B、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；C、從化學式和反應的要求判斷反應的進度來考慮；D、從NH4+和HCO3性質考慮解答：解：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成SO42和Cl，正確的離子方程式應為：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故A錯誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式應為：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B錯誤；C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性時，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質的量比來反應，過量SO42離子實際不參加反應，故C正確；D、NH4HCO3溶液與過

8、量NaOH溶液時，HCO3與OH也反應，正確的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=NH3?H2O+CO32，故D錯誤故選C點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意與量有關的問題，易錯點也是與量有關的離子方程式的判斷11. 下列陳述I、正確并且有因果關系的是 選項表述I表述IIASiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維 BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3溶液中不能存在大量I或S2-D將淀粉與KCl混合液裝于半透膜內，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中，5min后取燒杯中液體，加碘水變藍色半透膜有破損參考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不導電，是制光導纖維的原料，不正確

9、、正確，無因果關系，錯誤；B.二氧化硫的漂白性是和有色有機物結合為不穩(wěn)定的無色物質，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應，、正確但無因果關系，錯誤；C. 溶液中含有大量的NO3，在堿性環(huán)境中，I或S2也能大量存在，錯誤；D.正確；選D；12. 納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。采用離子交換膜控制電解液中OH一的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應為：2Cu+H2OCu2O+H2。下列說法正確的是A鈦電極發(fā)生氧化反應B陽極附近溶液的pH逐漸增大C離子交換膜應采用陽離子交換膜D陽極反應式是：2Cu+2OH一一2e一= Cu2O+H2O參考答案：D解析：A、鈦極是陰極發(fā)生氫離子得電

10、子的還原反應，錯誤；B、陰極陰極發(fā)生氫離子得電子，消耗氫離子， PH值增大，錯誤；C、離子交換膜應采用陰離子交換膜，錯誤；D、在電解池中，當陽極是活潑電極時，該電極本身發(fā)生失電子的還原反應，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正確。 13. 下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ） A在c（HCO3-）=0.1 molL1的溶液中： NH4+、Al3+、Cl、NO3-B有大量SO42-存在的溶液中： Na、Mg2、Ca2、IC有大量NO3-存在的強酸性溶液中： NH4+、Ba2、Fe2、BrD能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中： SO32-、S2、

11、Na+、K+參考答案：D14. 環(huán)境保護是當今倍受人們關注的社會問題。下列敘述錯誤的是A一氧化碳會造成溫室效應 B氮氧化物會形成光化學煙霧 C氟里昂是破壞臭氧層的物質 D二氧化硫是形成酸雨的主要物質 參考答案：A略15. 如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是A溶液B中發(fā)生的反應為：2SO2+O2=2SO3B假設反應過程中溶液的體積不變，溶液A、B、C的pH：ABCC由以上過程可推知氧化性：O2Fe2+SO42-D此工藝優(yōu)點之一是物質能循環(huán)使用參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應

12、的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸；草酸還是一種還原性較強的物質。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60時反應制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59，沸點11.0。A B C（1）該反應的反應原理為以下化學方程式，試配平： _KClO3+_H2C2O4 = _KHCO3+_ClO2（2）B裝置的作用是_。（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因_。（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液

13、，調節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究。提出合理假設：假設1：只存在CaCO3；假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設3： ?；诩僭O2，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：1 molL-1 H2SO4、0.1 molL-1 HCl、0.01 molL-1 KMnO4、澄清石灰水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入 。 ，說明沉淀中有CaCO3。步驟2：參考答案：（1）2KClO3+1H2C2O4 2 KHCO3+2ClO2 （2）使ClO2冷凝成液體，易

14、于收集（3）原因I：過量的草酸與KHCO3反應，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3（4）只存在CaC2O4實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1 molL-1 HCl沉淀全部溶解，有氣泡產生，說明沉淀中有CaCO3步驟2：取步驟1的上層清液于另外試管中，再滴加幾滴0.01 molL-1 KMnO4溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結合步驟1，假設2成立。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 肉桂酸甲酯（H）是常用于調制具有草莓、葡萄

15、、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基。又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）。試回答下列問題。（1）肉桂酸甲酯（H）的結構簡式為 。 有關肉桂酸甲酯的敘述中，正確的是 （填標號）。 A能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應 B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C在堿性條件下能發(fā)生水解反應 D不可能發(fā)生加聚反應 （2）現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為122212。用芳香烴A 為原料合成H的路線如下： 化合物F中的官能團有 （填名稱）。 BC的反應類型是 ，F(xiàn)G的反應類

16、型是 。 書寫化學方程式：FI GH （3）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式： 分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈；一定條件下，1mol該物質與足量的銀氨溶液充分反應，生成4mol銀單質。參考答案：（1） A、C （2）羥基、羧基水解反應（或取代反應）；消去反應（3） 略18. 某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子ClCO32 NO3 SO42 SiO32甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻

17、璃觀察）取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫離子符號）（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 （3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為 （4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 （寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為 g參考答案：（1）K+、Fe3+；（2）3F

18、e2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；（3）3NO2+H2O2HNO3+NO；（4）Fe2+、Cu2+；Cl、NO3、SO42；（5）1.6g考點：幾組未知物的檢驗；常見離子的檢驗方法 .專題：元素及其化合物分析：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），說明沒有K+取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe2+另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明 Fe2+與NO3和H+反應生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl，加鹽酸溶液依然澄

19、清加鹽酸說明沒有SiO32；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42；根據以上判斷分析解答：解：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），說明沒有K+取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe2+另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明 Fe2+與NO3和H+反應生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42；（1

20、）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與NO3和H+反應生成NO，其離子方程式：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；故答案為：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；（3）將中所得紅棕色氣體為二氧化氮，通入水中，與水反應生成NO，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O2HNO3+NO；（4）由以上推斷可知溶液中陰離子為 Cl、NO3、SO42，且各為0.1mol/L；已經推斷出的陽離子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒

21、可知溶液中還有一種+2價陽離子，所以還有Cu2+，所以甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl、NO3、SO42；故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl、NO3、SO42；（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+生成Fe（OH）2，又被氧氣氧化為Fe（OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO，根據元素守恒：n（CuO）=n（Cu2+）=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol；n（Fe2O3）=n（Fe2+）=0.005mol，所以固體質量為：m（CuO）+m（Fe2O3）=0.0

22、1mol80g/mol+0.005mol160g/mol=1.6g，故答案為：1.6g點評：本題考查物質的檢驗、鑒別以及方程式的有關計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握有關反應的化學方程式的書寫19. (10分)如右圖裝置中，容器甲內充入1 mol NO氣體，干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時，容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(不考慮活塞的摩擦)。已知當活塞移至C處時，干燥管中物質的質量增加了22.4 g。 (1)當活塞移至C處時，通入標準狀況下的CO2氣體為_ _L。(2)當活

23、塞移至C處時，容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少(注意：本小題要求寫出計算過程)?(3)活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a值必_ 0.1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_ _(4)若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調節(jié)容器甲的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D的移動。Na2O2的質量若為b g(b大于15.6 g)，該如何調節(jié)溫度和通入CO2的量？_ _參考答案：(1)17.92(2分) (2)25%(2分)(3)小于(2分)；活塞移至C，體積不會再減小，則干燥管中Na2O2已反應完，活塞由C向D移動，體積增大，2NO2?N2O4平衡將左移，使二者物質的量之和增多，活塞移至D時，氣體物質的量共增加0.1mol，因此所需CO2必小于0.1mol(2分)。(4)若Na2O2的質量為16g，則生成的O2比原來的多，NO2的物